25 - TE10

Química
Tema: Termoquímica
QA.25 – Cálculo de ΔH I
Exercícios de assimilação
Escreva as equações correspondentes à entalpia de
formação de:
01.C3H8(g)
02.C2H6O(l)
3C2H2(g) →C6H6() ∆H = –120kcal (25 ºC, 1atm)
Sabendo que a entalpia do benzeno vale +30kcal/mol,
determine a entalpia de um mol de acetileno.
03.Na2SO4(s)
04.HNO3(l)
Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 fevereiro de 1998.
09.A reação de trimerização cíclica do acetileno,
dando benzeno, pode ser representada pela equação
termoquímica:
05.Identifique a reação que define a variação da entalpiapadrão de formação:
a)2 C(grafite) + 2 O2(g) → 2 CO2(g)
b)C(diamante) + O2(g) → CO2(g)
c)C(grafite)+ O2(g) → CO2(g)
d)CaO(s) + 3 CO2(g) → CaCO3(g)
e)N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
10.Denomina-se dimerização ao processo no qual duas
moléculas iguais reúnem-se para formar uma única
estrutura.
Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g)
Determine o valor de ∆H da dimerização acima, sendo dadas:
Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol
Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol
06.Do conjunto de substâncias abaixo, qual não devem
entalpia-padrão de formação (∆H0f) igual a zero:
a)água líquida.
b)nitrogênio gasoso.
c)oxigênio gasoso.
d)grafita.
07.(PUC – MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre
II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de
formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH
da reação
será:
a)–34,8 kcal.
b)–115,6 kcal
c)–5,6 kcal.
d)+115,6 kcal.
e)+34,8 kcal.
Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s)
08.(UNI – RIO) Os romanos utilizavam CaO como
argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado
com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com
o CO2‚ atmosférico, dando calcário:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
SUBSTÂNCIA
∆HF (KJ/MOL)
Ca(OH2)
– 986,1
CaCO3
– 1206,9
CO2
– 393,5
H2O
– 241,8
A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia
da reação, em kJ/mol, será igual a
a)138,2
b)- 69,1
c)–2828,3 d)+ 69,1
e)–220,8
QA25.EA
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Gabarito:
01.3 Cgraf(s) + 4H2(g)
02.2 Cgraf(s) + 3H2(g) + 1/2O2(g)
03.2 Na(s) + 1S(s) + 2O2(g)
04.1/2 H2(g) + 1/2N2(g) + 1/2O2(g)
05.C
06.A
07.A
08.B
09.+50 kcal/mol
10.∆H = – 58kJ