Lista 1 - 03 fev - Colégio Anglo de Campinas

QUÍMICA
Lista de Exercícios / 2º ano.
Professora: Geiziane Oliveira
Data: _____/02/ 2017.
Um novo
com a
tradição de sempre!
Aluno(a): _________________________________________________________________________________________________
Questão 01- (UDESC SC)
Dadas as seguintes equações. Classifique cada
equação como endotérmica ou exotérmica.
A. 2CO(g) + O2(g)  2CO2(g) H = – 65,6 kJ
B. 2CH4O(g) + 3O2(g)  2CO2(g) + 4H2O(l) H = –
1452,6 kJ
C. 3O2(g)  2O3(g)
H = +
426,9 kJ
D. Fe2O3(g) + 3C(s)  2Fe(s) + 3CO(g)
H = +
490,8 kJ
Questão 02. (UNESP SP)
Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de
energia. Analise cada um dos seguintes processos,
sob pressão atmosférica e classifique como
endotérmico ou exotérmico.
I. A combustão completa do metano (CH 4) produzzindo CO2 e H2O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma
altura h.
Questão 03 - (UEL PR)
As bolsas instantâneas, frias ou quentes, usadas nos
atletas que sofrem distensões musculares, dividemse em dois compartimentos: um contendo água
líquida e outro contendo um sal, que absorve ou
libera calor quando em contato com a água.
As reações químicas que ocorrem nas bolsas
instantâneas são representadas nos gráficos a
seguir. Determine em cada gráfico se a reação é
exotérmica ou endotérmica, além disto preveja se a
variação da entalpia (H) será maior ou menor que
zero.
Questão 04. (UEPG PR)
Considerando a mudança de estado físico da água,
classifique como verdadeiro ou falso.
H2O(s)  H2O(l)  H2O(v)
( ) A ordem de entalpia da água é H2O(s) < H2O(l) <
H2O(v).
( ) A fusão e a vaporização são processos endotérmicos.
( ) Na condensação, a energia final é maior do que
a energia antes da mudança de estado.
( ) No processo de formação de cubos de gelo há
perda de energia na forma de calor, com H<0.
( ) A entalpia de vaporização é positiva (H>0).
Questão 05- (Unimontes MG)
O diagrama de entalpia a seguir representa os
calores envolvidos na reação de obtenção de dois
óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.
2Cu(s) + O2(g)
-169 kJ
-310kJ
Cu2O(s) + 1/2 O2(g)
2CuO(s)
Analisando-se esse diagrama calcule a variação de
entalpia, H o (kJ), para a reação
Cu 2O(s)  1/ 2O2 (g)  2CuO(s) , e classifique como endotérmica ou exotérmica.
Questão 06 - (UEPG PR)
Durante a Guerra do Golfo, os soldados aqueciam
seus alimentos utilizando-se de recipientes de
plástico que continham magnésio metálico. Para que
houvesse o aquecimento, pequenas quantida-des de
água eram adicionadas ao magnésio, produ-zindo
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hidróxido de magnésio e hidrogênio. O diagrama de
entalpia dessa reação é mostrado na figura abaixo.
Com relação a esse diagrama, assinale o que for
correto.
CH4(g) + F2(g)  CHF3(g) + HF(g).
Dados:
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás
metano, em kJ.mol–1, é igual a
01. A reação do magnésio com a água é exotérmica.
02. A entalpia da reação é de H = 80 kcal/mol.
04. O valor de X representa a variação de entalpia
da reação.
08. A representa os reagentes da reação, Mg(s) e
H2O(l) e B os produtos Mg(OH)2(s) e H2(g).
16. A diminuição da entalpia de A para B indica que
houve liberação de calor.
Questão 0 7 (IFGO)
A quantidade de calor em kcal formado pela
combustão de etino, a 25°C, conhecendo-se as
entalpias (H) de formação do CO2 (g), H2O(l), e
etino(g), será:
Dados:
Entalpias padrão de formação
CO2(g)............................. – 4,1kcal.mol– 1
H2O(l).............................– 68,30kcal.mol –1
C2H2(g)........................... + 54,20kcal.mol –1
Questão 08 - (UFES)
O metanol sofre combustão total, formando dióxido
de carbono e vapor de água.
a) Escreva a equação química balanceada da reação
de combustão do metanol.
b) Calcule o calor de combustão da reação, em
kJ.mol-1 , com base nos valores da tabela abaixo.
c) Calcule a massa de CO2 (em gramas), produzida
na combustão de 128 gramas de metanol.
Substância
Calor padrão de formação a 25º C
H 2 O( g )
CO 2 (g)
CH 3OH(g)
(KJ  mol 1)
 241,8
 393,5
 239,0
Questão 09 - (IFGO)
O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração
do gás metano, de acordo com a equação abaixo não
balanceada.
a)
b)
c)
d)
e)
+ 1.633
+ 2.175
– 1.633
– 2.175
– 2.325
Questão 10 - (UECE)
Durante a Segunda Guerra Mundial, o monóxido de
carbono foi usado como combustível alternativo nos
veículos para suprir a falta de gasolina. O monóxido
de carbono era obtido em equipamentos conhecidos
como gasogênios, pela combustão parcial da
madeira. Nos motores dos automóveis, o monóxido
de carbono era convertido em gás carbônico ao
reagir com o oxigênio, e liberava 57,0 kcal/mol.
Sabendo-se que a entalpia do produto dióxido de
carbono é –94,0 kcal, pode-se afirmar corretamente
que a entalpia de formação do monóxido de carbono
é
a)
b)
c)
d)
– 37,0 kcal/mol.
– 151,0 kcal/mol.
+ 37,0 kcal/mol.
+ 151,0 kcal/mol.
Questão 11 - (UEA AM)
Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina,
pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases
butano, C4H10, e 1-buteno, C4H8, por meio de um
processo catalítico conhecido como alquilação. Essa
síntese pode ser representada pela equação:
C4H10 (g) + C4H8 (g)  C8H18 (l)
Sabendo que as entalpias-padrão de formação do
butano, do 1-buteno e do octano são, respectiva e
aproximadamente, em kJ/mol, iguais a –2 880, zero
e –5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de
octano por essa reação
a) absorve 2 590 kJ.
c) libera 2 590 kJ.
e) libera 8 350 kJ.
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b) absorve 5 470 kJ.
d) libera 5 470 kJ.
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