Slide 1 - cesbac
Propaganda
HA: ácido forte Quando em solução aquosa, a dissociação do ácido forte em seus íons A- e H+ é completa: HA A - + H+ Assim, o pH da solução diminui de forma bastante acentuada. HA HA A - HA H ++ H + H A - A - HA: ácido fraco Os ácidos fracos têm a baixa taxa de dissociação como uma de suas principais características. Assim,quando em solução aquosa, a dissociação do ácido fraco em seus íons A- e H+ não é completa. Além disso, as formas conjugadas e os íons estão em equilíbrio químico, regido por uma constante de dissociação (Ka) e a reação química ocorre em ambos os sentidos: HA ↔ A- + H+ Portanto, o pH da solução diminui, porém esta diminuição é muito discreta. E, ainda, no caso de adição de mais H+ à solução, este tende a se ligar a base conjugada do ácido fraco, evitando grandes variações de pH na solução. HA + H A HA HA
