H + - futurosdentistas

BIO10-329 Biofísica de Proteínas
Regente: Célia R. Carlini
Aminoácidos e a Ligação Peptídica:
a base estrutural das proteínas
Os assuntos abordados nessa aula são:
Aminoácidos protéicos:
- propriedades gerais
- classificação
- ionização e carácter anfotérico
Ligação peptídica versus ligação amida:
- ressonância e coplanariedade
Atenção ! Use o modo “apresentação de slides” para ativar as animações
Proteínas podem ser definidas como polímeros compostos de n unidades
monoméricas, os aminoácidos, ligados entre si por ligações peptídicas
Proteína (polímero)
Aminoácido 1
Aminoácido 2
(monômero)
aminoácido
COO
+
H3N — C — H
a
R
Fórmula geral de um a aminoácido:
os grupos amino e carboxila estão
no carbono a.
R – a cadeia lateral R diferencia os
aminoácidos entre si
um dipeptídeo
A ligação peptídica ocorre entre o grupo
a-carboxila de um aminoácido e o grupo
a-amino de outro aminoácido.
Até 100 aminoácidos (10 kDa)
Mais de 100 aminoácidos
peptídeo
proteína
Para entender a complexidade estrutural de uma proteína é necessário
primeiro compreender as propriedades de seus aminoácidos constituintes.
COO
+
H3N — C — H
a
Aminoácidos proteicos são L- a - aminoácidos
R
O Carbono a é assimétrico, ou seja, tem 4 ligantes diferentes
Essa propriedade define o Ca como um centro quiral
e confere propriedades ópticas às moléculas.
Existem 2 isômeros ópticos do Ca: formas L e D
• são enantiômeros (imagens especulares)
um do outro
• não são interconversíveis sem quebra de
laços covalentes
L- e D-isômeros de gliceraldeído (um
açucar) e do aminoácido alanina
COO
Isomeria óptica
+
H3N — C — H
a
Substâncias ópticamente ativas
(possuem C quirais) interagem com a
luz polarizada, girando o plano da luz
para esquerda (levógiros) ou para a
direita (dextrógiros)
R
D-Aminoácidos ocorrem em
peptídeos antibióticos
L-a-aminoácido
Essa propriedade foi inicialmente
descoberta para ácidos orgânicos e
açúcares, com vários C quirais.
4. Observador gira a
escala até coincidir com
a luz emergente, para
determinar o desvio
+
-
1. Um plano de
luz é
selecionado
Levógiro: indicado por ( - )
giro da luz para esquerda
Dextrógiro: indicado por ( + )
giro da luz para direita
Proteínas naturais possuem
somente L-aminoácidos
Filtro
polarizador
Fonte
de luz
2. Solução de
substância
opticamente ativa
causa rotação do
plano da luz
polarizada
3. Plano da luz que
emerge da solução foi
desviado para a
esquerda ou para a
direita pela substância
em solução
Um polarímetro
Isomeria óptica: os acúcares naturais são de série D
Glicose:
•4 Carbonos quirais
•16 isômeros possíveis
• Carbono 5 define a
configuração D- ou L-
*
D- Gliceraldeído
• 1 carbono quiral
D-glicose
As letras D- e L- indicam apenas
a configuração espacial de um
isômero, e não a sua atividade
óptica.
Existem compostos D que são
levógiros (-) e compostos L que
são dextrógiros (+).
Ex: D (-) frutose
L (+) arginina
• a manose é
um isômero da
glicose no C2.
• a galactose é
um isômero da
glicose no C4.
D-manose
D-galactose
Aminoácidos protéicos são determinados geneticamente: código genético
Cadeia lateral
amino
a
os aminoácidos se diferenciam entre si
quanto ao tipo de cadeia lateral, ou grupo
radical R, que apresentam.
carboxila
Existem 20 aminoácidos que ocorrem
naturalmente em proteínas de todos os
tipos de organismos, e que são
determinados por códons específicos
(triplets de nucleotídeos) no material
genético dos seres vivos.
Os aminoácidos protéicos são classificados
de acordo com as propriedades de suas
cadeias laterais
Aminoácidos básicos
Ácido Aspártico
(Asp – D)
Lisina
(Lys – K)
Arginina
(Arg – R)
Aminoácidos polares neutros
Aminoácidos ácidos
Histidina
(His – H)
Os 20 aminoácidos
proteícos
Serina
(Ser – S)
Treonina
(Thr – T)
Asparagina
(Asn – N)
Glutamina
(Gln – Q)
Ácido Glutâmico
(Glu – E)
Aminoácidos “especiais”
Cisteína
(Cys – C)
Glicina
(Gly – G)
Prolina
(Pro – P)
Aminoácidos hidrofóbicos - apolares
Alanina
(Ala – A)
Valina
(Val – V)
Isoleucina
(Ile – I)
Leucina
(Leu – L)
Metionina
(Met – M)
Fenilalanina
(Phe – F)
Tirosina
(Tyr – Y)
Triptofano
(Trp – W)
Estudando o slide anterior, identifique o critério para classificação de:
•
Histidina, como um aminoácido básico
• Valina, como um aminoácido hidrofóbico
•
Ácido glutâmico, como um aminoácido ácido
Os aminoácidos “especiais” possuem características intermediárias entre
os grupos dos aminoácidos polares e apolares.
Além disso:
• a cisteína é o único aminoácido cuja cadeia lateral é capaz de fazer
ligações covalentes e com isso, pode contribuir para a estrutura da proteína.
• a prolina não é um aminoácido típico, e sim um iminoácido, uma vez que
seu Ca e seu Na fazem parte de um anel heterocíclico da molécula.
OBS: A classificação dos aminoácidos pode diferir, conforme o autor. O importante em
cada caso é entender os critérios para a classificação.
Visite o site:
http://www.wiley.com/legacy/college/boyer/0470003790/animations/animations.htm
Jogue o “Amino Acid Game” para aprender a reconhecer a estrutura dos aminoácidos.
• Identifique o aminoácido cujo nome aparece na parte de baixo da tela, à direita.
• Use as setas para movimentar o foguete e a barra de espaço para disparar tiros.
• Os acertos valem 2 pontos. Cada erro retira 1 ponto do total.
Além dos 20, existem mais 2 aminoácidos protéicos que são determinados geneticamente:
- pirrol-lisina (somente em Archaea)
- selenocisteína (presente em animais, algumas bactérias;
mas ausente em plantas e Archaea)
Outros aminoácidos, além dos 20 codificados geneticamente, podem ocorrer em proteínas e
peptídeos biologicamente ativos, ou como aminoácidos ou derivados livres.
Esses aminoácidos são produzidos enzimáticamente, por modificação pós-tradução de um
dos 20 aminoácidos clássicos. Exemplos:
Em muitas proteínas:
- aminoácidos glicosilados (Ser, Thr, Asn, Gln)
- aminoácidos fosforilados (Ser, Tyr)
Neurotransmissores:
- GABA (Ác.g-aminobutírico)
-OOC-CH -CH -CH - NH+
2
2
2
3
- Glutamato
-OOC-CH -CH -CH - COO2
2
l
NH3+
- Ac. g-carboxi-glutâmico
(protrombina e fatores
da coagulação)
Intermediário do ciclo da uréia
- 3-metil-histidina (actina)
- 3-hidroxi-prolina
- 4 hidroxi-prolina
(colágeno)
Proteínas são moléculas tridimensionais.
A forma da molécula é determinante de sua função.
A Lipase gástrica é uma
proteína solúvel em meio
aquoso.
A Citocromo C oxidase é uma
proteína integral da membrana
interna de mitocôndrias
Para entender a relação estrutura X função de uma proteína, como exemplo veremos
a mioglobina, proteína armazenadora de O2 nos músculos dos mamíferos.
A mioglobina da baleia cachalote é uma proteína de forma globular, de 153 aminoácidos,
contendo um grupo prostético heme. A proteína é bastante solúvel em meio aquoso.
O interior da molécula é forrado com cadeias laterais de aminoácidos apolares, formando
um ambiente hidrofóbico.
grupo heme
grupo heme
Mioglobina da baleia cachalote
Modelo simplificado
(somente o “esqueleto” -N-C-C- da proteína)
Modelo com cadeias laterais dos aminoácidos
A forma globular da mioglobina, formando um bolsão hidrofóbico em torno do
heme, é fundamental para o desempenho da função de armazenamento de O2.
Heme
Heme
Fe2+ + O2
X
(Fe3+)2O3
polar
Em um meio aquoso, o Fe2+ combina-se com O2
de maneira irreversível, com oxidação do Fe2+ a
Fe3+, formando óxido de ferro.
Fe2+ + O2
OO
O O2 liga-se ao átomo de Fe
do
heme. ao átomo de Fe do heme.
2 liga-se
Mutações nas globinas que levam a trocas
de aminoácidos no bolsão do heme por
outros mais polares podem ser letais, pois
afetam a interação da proteína com o O2.
Fe2+.O2
apolar
No meio apolar proporcionado pela mioglobina, a
ligação do Fe2+ ao O2 é reversível e não envolve
oxidação do Fe.
Por que a mioglobina é solúvel em água ?
As cadeias laterais de aminoácidos
polares, carregados ou não, voltam-se
para o meio aquoso e fazem contacto
(pontes de H) com as moléculas de
água do meio.
Aminoácidos apolares voltados
para o interior da molécula.
proteína
Mioglobina da baleia cachalote
água
As cadeias laterais de aminoácidos
polares podem fazer pontes de H entre si e com moléculas de água
do meio, solubilizando proteínas.
(+)
(+)
(=)
(+)
A água é um dipolo
permanente, devido
à diferença de
eletronegatividade
de seus átomos.
(=)
(+)
Ponte de H formada
entre duas moléculas
de água
Ligação de H ou ponte de H: ambos os
termos têm o mesmo significado
Alguns tipos de pontes de H
entre aminoácidos e a água
Proteínas organizam moléculas de água em torno de si, formando uma
camada de solvatação, que garante a solubilidade em meio aquoso.
O
O H
H
d-
H
H
O H
H
d+
d+
H
H
O
d-
-
H d
O H
H
H
O H H O H O
H
O d+ H
H
d+ H
H
d+
H
H d+ O H
H
O
OH
H
H
H O
H
H O
Camada de solvatação de
um composto aniônico
O
H H
d+
H
H Od
H O
H d+
O
H d+
Moléculas de água
interagindo no gelo.
Na água líquida, a
rede de interações é
menos organizada.
H O
H
H
+
H OdH d+
O
H
H
O
O
H
H
H
d+
O H
H
O H
H
H
H
O
O
d+ H
dd-
O H
H
d+
O H
H
d+ O
O H
H
O H
H
Camada de solvatação de
um composto catiônico
H
H
Aminoácidos
polares
Corte
transversal da
membrana
interna da
mitocôndria
Aminoácidos
apolares
A Citocromo C oxidase é uma proteína de membrana.
Proteínas de membrana possuem uma região de aminoácidos hidrofóbicos apolares,
cujas cadeias laterais projetam-se para “fora” e interagem com a porção lipídica de
membrana celulares. Outras regiões dessas proteínas ricas em aminoácidos
hidrofílicos polares projetam-se para os meios aquosos extra- ou intracelular, e
podem formar “canais” hidrofílicos que atravessam a membrana, interconectando os
meios separados por ela.
Responda às seguintes perguntas:
Como as proteínas assumem uma forma tridimensional a partir
de suas estruturas lineares ?
Que tipo de forças físicas mantêm a estrutura tridimensional das
proteínas ?
Calma ! Você saberá responder a essas questões até o final dessa disciplina.
.
Para entender a estrutura 3D das proteínas, vamos “dissecá-la” em
níveis organizacionais para facilitar o estudo:
aminoácido
É o esqueleto covalente (fio do
colar), formado pela seqüência dos
átomos (-N-C-Ca-)n na proteína.
Estrutura primária: é a sequência dos
aminoácidos na cadeia polipeptídica;
mantida por ligações peptídicas
Para entender a estrutura 3D das proteínas, vamos “dissecá-la” em
níveis organizacionais para facilitar o estudo:
x4
Estrutura secundária:
• Enovelamento de partes da
cadeia polipeptídica
• Formada somente pelos
átomos da ligação peptídica,
através de pontes de H.
• Ex: alfa-hélices e folhas beta.
Estrutura terciária:
• Enovelamento de uma cadeia
polipeptídica como um todo.
• Ocorrem ligações entre os
átomos dos radicais R de
todos os aminoácidos da
molécula
Estrutura quaternária:
• Associação de mais de uma
cadeia polipeptídica
• No modelo, um tetrâmero
composto de 4 cadeias
polipeptídicas
As características físico-químicas
•
•
da ligação peptídica
das cadeias laterais dos aminoácidos
determinam como o esqueleto covalente de uma proteína vai
se enovelar
determinam os tipos de forças, covalentes e não covalentes,
que irão estabilizar a estrutura tridimensional de uma proteína.
Os aminoácidos apresentam várias funções químicas que podem se ionizar e
conferir carga elétrica à molécula.
Exemplo:
H+
Função carboxila
Função amina
-COOH
-
-COO
+
-NH3
- NH2
H+
• Todos os aminoácidos possuem
um grupo carboxila
• Ácido aspártico e ácido glutâmico
possuem 2 grupos carboxila
• Todos os aminoácidos possuem
um grupo amina
• Lisina possue 2 grupos amina
estado de ionização depende do pH do meio
Comportamento ácido-básico de aminoácidos: ionização
Abaixo estão 4 formas de um aminoácido variando o estado de ionização do
grupo amino e do grupo carboxila.
Qual dessas formas de um aminoácido não pode existir ? Porque ?
Meio alcalino
carga (-)
Pense
antes de
dar o
próximo
click !
Forma anfotérica (sem carga)
presente em pH fisiológico
Meio ácido
carga (+)
Para entender por que a forma assinalada não pode existir, vamos
relembrar os conceitos de pK e constante de dissociação de um ácido.
DISSOCIAÇÃO DE UM ÁCIDO
Considere a equação geral de dissociação de um ácido HA dada abaixo:
Desprotonação (1)
HA
v1
v2
H+ + A -
Protonação (2)
Quando a velocidade da reação 1 iguala-se a da reação 2, atingiu-se o ponto de
equilíbrio. Pode-se dizer que a reação “terminou”, pois não há mais modificação
das quantidades dos reagentes ou produtos de ambas as reações.
A Lei de Ação da Massas permite calcular a constante de equilíbrio da reação
de dissociação do ácido, ou constante de dissociação, como se segue:
[ H +] . [A-]
Keq = Kd =
HA
(quando v1 é igual a v2)
O pK é igual ao logaritmo negativo da Kd
Observe os valores de pKs da tabela abaixo.
1
a-Amino Ácido
a-AminopK
Ácido
a-COOH
pKR
pK
pK21
pKpK
2 R
+
Cadeia
Cadeia
(R) Lateral (R)
a-COOH
a-NH3+
a-NHLateral
3
Alanina
Alanina2.35
9.87
2.35
Arginina
Arginina
1.82
8.99
1.82
Asparagina Asparagina
2.1
8.84
2.1
Ácido Aspártico
Ácido Aspártico
1.99
9.90
1.99
Cisteina
Cisteina
1.92
10.78
1.92
Ácido Glutâmico
Ácido Glutâmico
2.10
9.47
2.10
Glutamina Glutamina
2.17
9.13
2.17
Glicina
Glicina2.35
9.78
2.35
Histidina
Histidina
1.80
9.33
1.80
Isoleucina
Isoleucina
2.32
9.76
2.32
Leucina
Leucina2.33
9.74
2.33
Lisina
Lisina 2.16
9.18
2.16
Metionina
Metionina
2.13
9.28
2.13
Fenilalanina Fenilalanina
2.16
9.18
2.16
Prolina
Prolina2.95
10.65
2.95
Serina
Serina 2.19
9.21
2.19
Treonina
Treonina
2.09
9.10
2.09
Triptofano Triptofano
2.43
9.44
2.43
Tirosina
Tirosina
2.20
9.11
2.20
Valina
Valina 2.29
9.74
2.29
9.87
12.48
8.99(guanidino)
12.48 (guanidino)
8.84
3.90
9.90(b-COOH)
3.90 (b-COOH)
10.78
8.33 (sulfidrila)
8.33 (sulfidrila)
pK dos a-NH3+
4.07
9.47(g - COOH)
4.07 (g - COOH)
valor médio ~ 9.0
9.13
9.78
pK dos a-COOH
6.04
9.33(imidazol)6.04 (imidazol)
valor médio ~ 2.0
9.76
9.74
O3+que
significa a
10.79
9.18 (e -NH3+10.79
)
(e -NH
)
9.28
diferença de 7 unidades
9.18
log desses pKs ?
10.65
9.21
Alguns aminoácidos
9.10
apresentam grupos
9.44
10.13
9.11 (fenol) 10.13 (fenol) ionizáveis em suas
cadeias laterais
9.74
Valores pK dos
Valores
grupospKionizáveis
dos grupos
dosionizáveis
a-aminoácidos
dos a-aminoácidos
a 250 C
a 250 C
Para o grupo carboxila, a forma ácida sem carga se dissocia no íon carboxilato:
R - COOH
R - COO
+ H+
Considerando-se o pK médio de 2,0, no equilíbrio dessa reação, teremos:
Keq =
[ R – COO ] [H +]
R - COOH
pK= -log Keq
~ 10 -2 = 1
100
-log (10-2) = 2.0
.
1 íon carboxilato (-) para
cada 100 carboxilas
neutras
Para o grupo amino, a forma ácida catiônica se dissocia na forma neutra:
R - NH3+
R - NH2 + H+
Considerando-se o pK médio de 9,0, no equilíbrio dessa reação, teremos:
Keq =
[ R - NH2 ] [H +]
pK= -log Keq
~ 10 -9 =
R - NH3
-log (10-9) = 9.0
1
1.000.000.000
.
1 grupo amino sem
carga para cada
1 bilhão com carga (+)
Portanto, a diferença de 7 unidades logarítmicas entre os pKs dos grupos a-amino e
a-carboxila reflete a diferença de afinidade que as funções químicas em questão
apresentam pelo próton H+.
A afinidade por prótons do grupo amino (pk ~ 9) é 107 vezes maior do que a do
grupo carboxila (pK ~2).
forma básica
forma ácida
forma neutra
Observe nas formas possíveis do aminoácido, que o grupo NH3+ só se dissocia se o
grupo –COOH já estiver completamente dissociado em –COO-.
Meio alcalino
carga
As formas iônicas de um aminoácido se
interconvertem, variando a carga da molécula
na dependência do pH do meio e do pK de
cada grupo:
0
H+
-COOH
-1
+H+
-1
0
- COO
+H+
+
-NH3
+1
- H+
- H+
H+
- NH2
+1
0
Meio ácido
Aminoácidos, peptídeos e proteínas são bons tampões
Um tampão é definido como um composto ou conjunto de compostos que
impedem variações da concentração de [H+], ou seja do pH, do meio.
Para ter essa propriedade, os compostos devem ter grupos ionizáveis
capazes de doar e de receber prótons H+
A faixa de pH em que um composto apresenta poder tamponante depende do pK
de seus grupos ionizáveis. A Lei de Henderson-Hasselbach estabelece a
correlação entre o pH do meio e o pK do tampão.
pH = pK + log
Quando
[ HA ]
[ H+ ]. [ A- ] = [ HA ]
Temos que
[ H+ ] . [A-]
=1,
[ H+ ] . [A-]
substituindo na equação:
pH = pK + log 1
pH = pK
[ HA ]
zero
Traduzindo:
• quando o pH do meio é igual ao pK do grupo ionizável, este está 50% dissociado
• o poder tamponante é máximo no pK pois há igual
proporção das formas doadora e aceptora de prótons:
A - + H+
50%
HA
50%
Poder tamponante e curva de titulação da glicina
A curva mostra a variação do pH de uma
solução do aminoácido glicina quando se
adiciona uma base, por exemplo, NaOH.
A glicina vai se dissociando, e libera
H+ para o meio.
O poder tamponante da glicina pode ser
observado em dois pontos da curva, em
que o aumento de pH é mais lento.
Observe que o pH da solução na metade
desses
trechos
daque
curva
coincide
com
os
Observe
também
há um
ponto da
curva
valores
de varia
pK dos
grupos ionizáveis
da
onde o pH
bruscamente.
Nessa região
glicina.
efeito isoelétrico
tampão nesses
pHs
ocorre
ocorre O
o ponto
(pI) da
glicina,
por
duasdas
formas
de glicina
presentes
emque
quehá
100%
moléculas
apresentam
na
solução,
uma dissociada
carga
zero, como
visto abaixo.(50%) e outra
não, como mostra a figura.
-O
H+ dissociados por mólecula
O
C
NH3+ - C a- H
adição de NaOH (volume)
H
pK a -COOH = 2.34
pK a -NH3+ = 9.60
Glicina
(forma anfotérica – carga zero)
Como o estado de ionização e a carga elétrica da glicina variam em
função do pH do meio ?
Cálculo do ponto isoelétrico
Para a glicina os valores de pK são:
pK a - NH3+
= 9.60
pI = 2.34 + 9.6 = 5.97
2
pK a - COOH = 2.34
pH 0 - 2
pH 2,34
HO
HO
O
C
HC-H
a
NH3+
pH 3.0 - pH 9.0
pH 9.6
O
O
50%
CH2 +1
-H+
+H+
+1
Em pH < 2,34, todos
os grupos ionizáveis
da glicina estão
protonados. A
molécula apresenta
carga +1.
NH3+
O
+
C
-H+
+H+
O
O -H+
C
+H+
NH3
CH2
NH3+
NH3+
+
+
50%
50%
CH2
CH2
O
O
C
C
pH 10 - 14
O
O
-H+
C
+H+
CH2
-1
NH2
O
C
O
50% Aumentando mais o
Em pH > 10
Diminuindo a [H+] do meio,
CH2 -1
pH 5,97começa
ocorre ao
aEm
a-COOH
ponto
isoéletrico
desprotonar.
Noda
pHglicina.
2,34,
100%50%
das das
moléculas
estão NH2
–COOH
com carga zero.
desprotonaram,
dando a
carga zero.
pH, até o valor
9,6,
predomina
a
forma
(pK
NH3+),com
haverá
dedo
glicina
50% de moléculas de
carga -1.
glicina com carga -1.
Como o pH do meio afeta a carga de aminoácidos com cadeias laterais ionizáveis ?
O
HO
Como exemplo, veremos a
pK a-COOH = 2.18
ionização da Lisina:
C
pI = 8.85 + 10.53 = 9.74
2
(ponto isoelétrico)
pK a -NH3 = 8.95
+
+
H Ca- NH3
pK R- NH3+ = 10.53
(CH2)4
NH3+
pH 8.95
pH 2 .18
pK a-COOH
pH < 2
HO
O
O
O
C
C
-NH3+
-NH3+
+
NH3
(+2)
todos os
grupos
protonados
predomínio
carga +2
pH 3 - 8
H+
+
NH3
50% (+1)
50% (+2)
O
O
pK a -NH3+
O
O
C
C
-NH3+
-NH2
H+
H+
NH3+
(+1)
predomínio
carga +1
pH 10.53
pH 9.74
O
O
50% (zero)
50% (+1)
O
C
-NH2
H+
NH3+
pK R- NH3+
100% (zero)
ponto
isoelétrico
O
O
O
C
C
-NH2
-NH2
H+
NH3+
pH > 11
H+
NH2
50% (-1)
50% (zero)
NH2
(-1)
todos os
grupos
desprotonados
predomínio
carga -1
Exercício:
Usando os valores de pK tabelados e as fórmulas dos aminoácidos
apresentados alguns slides atrás, calcule o ponto isoelétrico e desenhe
as formas ionizadas em pH 1, 7 e 12 de um aminoácido:
a)
Hidrofóbico
b)
Hidrofílico neutro
c)
Ácido
d)
Básico
e)
da prolina (grupo especial)
O laço covalente que liga os aminoácidos no esqueleto covalente de
uma proteína é a ligação peptídica.
A ligação peptídica é uma amida.
O
-C
Aminoácido 1
NH2
Aminoácido 2
As distâncias interatômicas na
ligação peptídica são menores que
as de uma ligação amida comum.
um dipeptídeo
A ligação peptídica ocorre entre o grupo
a-carboxila de um aminoácido e o grupo
a-amino de outro aminoácido.
O
O
C
C
N
H
N
H
Esse fato evidencia ressonância eletrônica,
com uma nuvem de elétrons oscilando entre o
C e o N. Isso atribue à ligação simples C – N
um carácter parcial (50%) de dupla ligação
Como resultado da ressonância da ligação peptídica, ela é mais rígida
que uma ligação simples, colocando todos os átomos participantes no
mesmo plano espacial.
Assim, o esqueleto covalente de uma
proteína, representado pela seqüência linear
dos átomos (-N-C-Ca-)n, apresenta restrições
de mobilidade que são importantes
determinantes do enovelamento da molécula.
Carbono a
A figura mostra duas ligações peptídicas – CO – N -,
com os átomos alinhados no plano determinado pela
ressonância da ligação.
O único ponto de rotação possível da cadeia peptídica
é em torno do Ca, entre as ligações peptídicas,
definindo dois ângulos de rotação:
Y- (psi ) – ângulo de rotação entre o Ca e o C
F (fi) – ângulo de rotação entre o Ca e N
Gráfico de Ramachandran
A
B
C
Na década de 1950, o físico Ramachandran fez uma
teoria sobre os ângulos possíveis de torção da ligação
peptídica. Sua teoria previa que somente nas áreas
sombreadas no gráfico abaixo poderia ocorrer um
enovelamento estável das proteínas.
Observe no gráfico
regiões
Posteriormente,
comqueanasdeterminação
indicadas
pelosdos
círculos
vermelhos,
em que
experimental
ângulos
Y e F (pontos
no
Ramachandram
previu
que não
seria
gráfico)
em diversas
proteínas,
a sua
teoria
possível
existir estruturas estáveis, até hoje
foi comprovada.
D
não se descobriu nenhuma proteína.
Nas regiões de A a F ocorrem algumas
formas
proteínas,
Veja notridimensionais
próximo slidetípicas
o quedeacontece
como
na próximanessas
aula. regiões.
com
a veremos
ligação peptídica
2
A
1
B
C
Folha b paralela Folha b antiparalela
D
3
E
F
E
Colágeno
tripla hélice
4
a-hélice
(esquerda)
a-hélice
(direita)
Anel
F
Ângulos de rotação da cadeia polipeptítica em torno de um carbono alfa
(1)
(2)
F=180o, Y=0o
F=0o, Y=0o
(3)
(4)
F=0o, Y= -180o F= -60o, Y=180o
Y- (psi ) – ângulo de rotação entre o Ca e o C
F (fi) – ângulo de rotação entre o Ca e N
Algumas das restrições de rotação da ligação peptídica implicam em colisão da
nuvem eletrônica do O ou N (ex: 2 e 4), ou ainda no posicionamento dos
átomos de tal modo que não possibilita a formação de pontes de H (ex: 1 e 3).
Encerramos aqui a primeira aula da disciplina Biofísica de Proteínas.
Os assuntos abordados nessa aula foram:
Aminoácidos protéicos:
propriedades gerais
classificação
isomeria óptica
ionização
comportamento ácido-base e tamponamento
Ligação peptídica versus ligação amida:
ressonância e coplanariedade
gráfico de Ramachandran
No ED 1 e na Aula Prática 1 aplicaremos vários dos conceitos aprendidos hoje.