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FUNÇÕES
INORGÂNICAS
PROF. Márcia Pires Fiuza
Funções químicas
Função química corresponde a um conjunto
de substâncias que apresentam propriedades
químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser
classificadas em quatro funções:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos,
por exemplo, terão comportamento semelhante.
Mapa de reações inorgânicas
Ametal + O2
Me
Am
Sal
Metal + O2
óxido +
H2O
ácido
Sal
óxido +
básico
Sal + H2O
H2O
ÁCIDO
Sal + H2O
BASE
Teorias ácido/base
LEWIS
BRONSTED-LOWRY
ARRHENIUS
ARRHENIUS
Ácido- Libera próton em meio aquoso.
Base - Libera íon hidróxido em meio aquoso.
BRONSTED-LOWRY
LEWIS
Ácido- Libera próton em uma reação.
Base - Recebe próton em uma reação.
Ácido- Espécie química que recebe par de elétrons.
Base - Espécie química que doa par de elétrons.
Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no
qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
x+
E
2
2O
X
Exemplos:
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
Classificação dos óxidos
•Óxidos Ácidos
•Óxidos Básicos
•Óxidos Anfóteros
•Óxidos Neutros
•Peróxido
Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais + oxigênio e reagem
com água formando bases e com ácidos formando
sal e água.
Óxido básico + H2O  base
Na2O + H2O  2NaOH
CaO + H2O  Ca(OH)2
CaO (cal virgem, cal viva )
Óxido básico + ácido  sal + H2O
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais + oxigênio e
reagem com água formando ácidos e com bases
formando sal e água.
Óxido ácido + H2O  ácido
CO2 + H2O  H2CO3
N2O5 + H2O  2HNO3
“chuva ácida”
SO3 + H2O  H2SO4
Óxido ácido + base  sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre
ácido e básico. Reagem com ácidos e bases
formando sal e água.
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
Al2O3
-
ZnO (hipoglós) Al2O3(alumina)
ZnO
Óxido anfótero importante:
Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras
e nos rubis.
*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de
Coríndon.
Óxidos Neutros (indiferentes)
São todos covalentes e não reagem com
base, ácido ou água; mas podem reagir com
oxigênio.
CO + H2O  Não ocorre reação
NO + HCl  Não ocorre reação
Óxido Neutro + O2  Oxidação
CO + ½O2  CO2
CO
-
NO
Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e
hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
M2O2 M. Alcalinos
MO2
M. Alc. Terrosos
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Peróxido importante:
H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente
em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
H2O2  H2O + ½O2
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para
impedir a entrada de luz.
Nomenclatura dos óxidos
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO -monóxido de monocarbono
N2O5 -pentóxido de dinitrogênio
P2O3 -trióxido de difosforo
Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento
Para metais:
Nox - óxido de elemento+valência
Na2O
Al2O3
FeO
Fe2O3
-óxido de sódio
-óxido de alumínio
-óxido de ferro II (óxido ferroso)
-óxido de ferro III (óxido férrico)
Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias
compostas que em solução Aquosa liberam como
único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).
Ionização de um Ácido
HCl + H2O  H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-
Hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem H3O+ são
chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles
que se ligam ao elemento mais eletronegativo na
molécula do ácido.
Geralmente a quantidade
de hidrogênios do ácido é a mesma que pode
ionizar, mas existem exceções:
H3PO3 + 2H2O  2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+
H3PO2 + H2O  H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+
Classificação dos Ácidos
Quanto à presença ou ausência de Carboxila
(-COOH)
Orgânicos (CH3-COOH, HOOC-COOH)
Inorgânicos
(H2CO3, H2CO2, HCN)
Quanto à presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos
(HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos
(H2SO4, H3PO4, HClO4)
Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoprótico ou Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)
Diprótico
Triprótico
ou Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3)
ou Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2)
Tetraprótico ou Tetrácidos
(H4P2O7)
Quanto ao Grau de Ionização (a)
Ácidos fracos: 0< a < 5%
Ácidos moderados: 5%  a 50%
Ácidos fortes : 50% < a < 100%
a=
Nº de Mol Ionizados
Nº Inicial de Mols
Ácido fraco: HClO
Ácido moderado: H3PO4
Ácido forte : H2SO4
HClO4
Quanto ao Grau de Ionização (a)
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO
y-x
1 moderado Ex.: H3PO4
2 forte Ex.: H2SO4
Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácidos
+ ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)
Ácido __________________ +
Radical do Elemento
oso (- oxigênio)
Nomenclatura Oxiácidos:
+7
Ácido Per.....ico
Ácido
+6,+5
.....ico
Ácido +4,+3,+2
.....oso
Menos
Oxigênios
+1
Ácido Hipo.....oso
+1
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
+7
HClO4 – ác. Perclórico
+4
H2SO3 – ác. Sulfuroso
Exemplo:
+2 - 2
H 2S
Ácido sulfídrico
+2 +4 - 6
H2SO3
Ácido sulfuroso *Para ácidos do enxofre
usamos o radical em latim
“sulfur”.
+2 +6 - 8
H2SO4
Ácido sulfúrico
Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo.
Desidratam a matéria orgânica.
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína.
Neutralizam bases formando sal e água.
Ácidos importantes:
H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3,
é um ácido forte que reage com metais originando
sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + O2  SO2
SO2 + ½O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de
um país.
Ácidos importantes:
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água.
Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É
utilizado na limpeza de peças metálicas e de
superfícies de mármore. É encontrado no suco
gástrico humano.
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada
de decapagem.
Bases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é
toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente OH(hidroxila ou oxidrila).
NaOH  Na+ + OHCa(OH)2  Ca2+ + 2OH-
Al(OH)3  Al3+ + 3OH-
Possuem OH- (direita);
Metais;
Lig. Iônicas;
Sólidas;
Fixas.
Bases (exceção)
* NH3 + H2O  NH4OH
Ametais;
Lig. covalentes;
Solução aquosa;
Volátil.
Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH
hidróxido de sódio
Fe(OH)2
hidróxido de ferro II
Fe(OH)3
hidróxido de ferro III
Classificação
Quanto ao Número de Hidroxilas
- Monobases:
- Dibases:
- Tribases:
- Tetrabases:
NaOH; NH4OH
Ca(OH)2; Mg(OH)2
Al(OH)3; Fe(OH)3
Pb(OH)4; Sn(OH)4
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)
e metais alcalinos terrosos (G2).
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido
de amônio (NH4OH) e as demais bases.
Classificação
Quanto à Solubilidade em Água
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos
metais alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio
(NH4OH).
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos
metais alcalino-terrosos (G2).
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
KOH
Monobase
Forte
Solúvel
Al(OH)3
Tribase
Fraca
Insolúvel
Características gerais das bases
Apresentam sabor caústico.
Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína.
Neutralizam ácidos formando sal e água.
Bases importantes:
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel
em água além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação
de sabões e detergentes e como desentupidor de
ralos e esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes
tensoativos e possuem caráter básico.
Bases importantes:
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada,
hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a
partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na
neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO + H2O  Ca(OH)2
Cal
Virgem
Cal
Apagada
Bases importantes:
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio
(Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também como
laxante.
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos
ácidos que causam odores indesejáveis.
Bases importantes:
4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio (Maalox)
É uma suspensão gelatinosa que pode
adsorver moléculas orgânicas que por ventura
estejam em solução aquosa (no tratamento da
água).
É usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacas (resina ou
verniz) para pintura artística.
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e
Gelmax .
Sais
Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion  de H+ e um ânion de OH-.
A reação de um ácido com uma base recebe
o nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base  Sal + Água
Salificação
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Neutralização
Nomenclatura
Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido
ídrico
ico
oso
Sufixo do ânion
eto
ato
ito
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2 H2O
Sulfato de cálcio (gesso)
Sais neutros ou normais
São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-):
H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2 H2O
2 NaOH + H2SO4
 Na2SO4 + 2 H2O
Sais Ácidos e Sais Básicos
São obtidos por neutralização parcial
(H+ioniz ≠ OH-):
H2CO3 + NaOH  NaHCO3 + H2O
Sal ácido ou
hidrogenossal
HCl + Mg(OH)2  Mg(OH)Cl + H2O
Sal básico ou
hidróxissal
Classificação
Quanto à Presença de Oxigênio
- Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3
- Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl
Quanto ao Número de Elementos
- Binários: NaCl , KBr , CaCl2
- Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3
- Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6
Classificação
Quanto à Presença de Água
- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4
Quanto à Natureza
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3
- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4
- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br
- Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr
Sais importantes:
1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
É um pó branco que perde CO2 com facilidade
(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.
H2CO3
NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga
rançosa.
Sais importantes:
2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)
É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e
produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos(Portland), como
corretivo do solo e como fundente em metalurgia.
CaCO3  CaO + CO2
*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral
(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita
(mármore Carrara).
Sais importantes:
3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de
ser um ótimo oxidante para reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.
*Nos Andes era
higroscópico.
utilizado na conservação da carne por ser
Sais importantes:
4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal
das fábricas de gás.
É usado na fabricação de fabricação de pilhas
secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na
fabricação de tecidos.
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
REFERÊNCIA BIBLIOGRAFICA
LIMA, Maria Emília C.C, JÚNIOR, Orlando Gomes De Aguiar, BRAGA, Selma
Ambrosina de Moura. Aprender Ciências: Um mundo de materiais. Editora
UFMG, BH,2004.
CANTO, Eduardo Leite, TITO, Francisco Miragaia Peruzzo. Química na
Abordagem do Cotidiano, 4 ª Edição – São Paulo: Moderna, 2006.