Questão 9 Quais são as principais funções químicas? As principais funções químicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. GABARITO 01. Observe a representação de algumas moléculas a seguir e classifique-as de acordo com a função inorgânica que cada uma apresenta. Molécula H3BO3 Na2O NaOH HNO3 HClO4 CaCO3 Função Ácido Óxido Base Ácido Ácido Sal Molécula HF NaNO3 Ca(OH)2 CaO NH4OH HCl Função Ácido Sal Base Óxido Base Ácido 03. Determine o nome dos ácidos a seguir: a) H2CO3:Ácido carbônico b) HCN: Ácido cianídrico c) H3PO4: Ácido fosfórico 04. Determine o nome das bases a seguir: a) NaOH:Hidróxido de sódio b) KOH: Hidróxido de potássio c) NH4OH: Hidróxido de amônio 05. Determine os produtos formados em cada uma das reações a seguir. Dê o nome do elemento principal formado. Reação Produtos Nomenclatura 1) H2CO3 + Na2Co3 + Carbonato de NaOH 2H2O sódio 2) HCN + Cianeto de KCN + H2O KOH potássio 06. Utilizando a reação número 2 anterior, monte um gráfico mostrando a concentração dos reagentes e dos produtos ao longo do tempo. Sal e água 07. Dê o nome para os compostos a seguir e responda se eles são formados ou não em uma reação de neutralização. a) SO3: Trióxido de enxofre b) Cl2O7: Heptóxido de dicloro c) PbO2: Dióxido de chumbo d) FeO: Monóxido de ferro Questão 8 Faça o balanceamento das seguintes equações: a) b) c) d) 2NaOH + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O H2 + F2 → 2HF 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O Questão 10 Escolha a alternativa que contém EXCLUSIVAMENTE sais. a) HCl – H2S – HNO3 b) NaBr – CaO – H3PO2 c) NaCl – AlCl3 – NaBr d) HBr - NaBr – Na2O Questão 11 Dê a nomenclatura dos compostos a seguir: a) NaOH Hidróxido de sódio b) Al (OH)3 Hidróxido de Alumínio c) Ba(OH)2 Hidróxido de Bário c) HCl Ácido Clorídrico d) HF Ácido Fluorídrico e) HNO2 Ácido Nitroso f) H2SO4 Ácido Sulfúrico Questão 12 Indique a que função química pertence cada um dos compostos abaixo: a) KOH Base b) HNO3 Ácido c) BaO Óxido d) NaBr Sal Questão 13 Dê todas as classificações possíveis para os ácidos abaixo: e) HCl hidrácido, monoácido, forte, volátil, binário f) HNO2 oxiácido, monoácido, fraco, volátil, binário g) H2SO4 oxiácido, diácido, forte, volátil, fixo, ternário Questão 14 Óxido de ferro (Fe3O4), popularmente conhecido como magnetita Questão 15 ( B ) não reagem com água. ( C ) apresentam “carga elétrica” +1 e +2, e caráter iônico. ( A ) são formados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento. Questão 16 Água oxigenada, cuja composição é: H2O2. Classifica-se como Peróxido, compostos que possuem em sua fórmula o grupo (O2)2- . Questão 17 I. Óxidos ácidos na presença de água produzem ácidos e na presença de bases originam sal e água. II. Óxidos anfóteros apresentam o que se conhece por ambigüidade: na presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos. Questão 18 Alternativa C Questão 19 O óxido de zinco apresenta caráter anfótero e reage tanto com ácido como com bases. ZnO(s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) +H2O ZnO(s) + 2 NaOH (aq) → Na2ZnO2 (aq) + H2O (l) Questão 20 a) óxido básico. b) Para provar o caráter básico de um composto é preciso submetê-lo à dissolução em água conforme mostra a equação: K2O + H2O → 2 KOH As bases se caracterizam pela liberação de OHem meio aquoso