Funcoes inorganicas net

FUNÇÕES
INORGÂNICAS
Ácido, Base, Sal e Óxido
Funções químicas
• Função química corresponde a um
conjunto de substâncias que apresentam
propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser
classificadas em quatro funções:
 Ácidos
 Bases
 Sais
 Óxidos
Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias
compostas que em solução aquosa
liberam como cátion o Hidrogênio
( H+).
Equação de Ionização dos ácidos
HCl
H+ + Cl-
Características gerais dos
ácidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de
fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e
água;
Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
 Hidrácidos
(HCl, H2S, HBr)
 Oxiácidos
(H2SO4, H3PO4, HClO4)
Nomenclatura Oficial
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácido
+ ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácido _____________ +
Radical do Elemento
ico (+ oxigênio)
oso (- oxigênio)
Nomenclatura Oxiácidos
•
•
•
•
+7
Ácido Per.....
+6,+5
Ácido
.....
Ácido +4,+3,+2
.....
+1
Ácido Hipo .....
ico
ico
oso
oso
Menos
Oxigênios
Ex: H3PO2 – ácido Hipofosforoso
HClO4 – ácido Perclórico
H2SO3 – ácido Sulfuroso
Ácidos importantes
1) H2SO4– Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade
1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos.
Pode ser obtido a partir da seguinte reação:
SO3 + H2O  H2SO4
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água.
Apresenta forte odor, além de ser sufocante.
É utilizado na limpeza de peças metálicas e de
superfícies de mármore. É encontrado no suco
gástrico humano.
3) HNO3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros,
preparo de águas minerais e nos refrigerantes de
“cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante “NPK”.
Bases
De acordo com Arrhenius, base ou
hidróxido
é
toda
substância
que,
dissolvida
em
água,
dissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente
OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH-
Al(OH)3  Al3+ + 3OH-
Características gerais das bases
 Apresentam sabor cáustico;
 Estriam a matéria orgânica;
 Deixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;
 Neutralizam ácidos formando sal e água;
Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH
hidróxido de sódio
Al(OH)3
hidróxido de alumínio
Classificação
• Quanto ao Número de Hidroxilas
-Monobases: NaOH; kOH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
Bases importantes
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda cáustica)
É um sólido branco floculado muito solúvel
em água além de extremamente cáustico.
É usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na
fabricação de sabão, detergente e como
desentupidor de ralos e esgotos.
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
(cal apagada, hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência
leitosa, obtida a partir do CaO (cal
virgem).
É usada na caiação de paredes e muros,
na neutralização de solos ácidos e na
fabricação de doces.
CaO + H2O  Ca(OH)2
Cal
Virgem
Cal
Apagada
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio
(Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a
partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e
também como laxante.
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
É uma suspensão gelatinosa que pode
adsorver moléculas orgânicas que por
ventura estejam em solução aquosa (no
tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacas
(resina ou verniz) para pintura artística.
Sais
Sal é todo composto que em água
dissocia liberando um cátion  de H+ e
um ânion  de OH-.
A reação de um ácido com uma base
recebe o nome de neutralização ou
salificação.
Ácido + Base  Sal + Água
Salificação
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Neutralização
Nomenclatura
Obedece :
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido
ídrico
ico
oso
H2SO4 + Ca(OH)2 
Sufixo do ânion
eto
ato
ito
CaSO4 + 2 H2O
Sulfato de cálcio (gesso)
Sais importantes
1)
NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
É um pó branco que perde CO2 com facilidade
(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.
H2CO3
NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2
2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)
É um sólido branco que por aquecimento perde
CO2 e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos, como
corretivo do solo e como fundiste em
metalurgia.
CaCO3  CaO + CO2
3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do
Chile)
É um sólido cristalizado no sistema
cúbico, além de ser um ótimo oxidante
para reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes
e explosivos.
4) NH4Cl – Cloreto de amônio
(Sal amoníaco)
É um sólido granulado obtido do líquido
amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricação de fabricação de
pilhas secas, na soldagem , na
galvanização do ferro e na fabricação de
tecidos.
Óxidos
Óxido é todo composto binário
oxigenado, no qual o oxigênio é o
elemento mais eletronegativo.
Exemplos:
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
Nomenclatura
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO
N2O5
P2O3
H2O
-monóxido de monocarbono
-pentóxido de dinitrogênio
-trióxido de difosforo
-monóxido de dihidrogênio
Para metais:
Na2O
Al2O3
FeO
Fe2O3
-óxido de sódio
-óxido de alumínio
-óxido de ferro II (óxido ferroso)
-óxido de ferro III (óxido férrico)
Classificação
 Óxidos Ácidos
 Óxidos Básicos
 Óxidos Anfóteros
 Óxidos Neutros
 Óxidos Duplos
 Peróxidos
 Superóxidos
Classificação
Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos
e alcalinos terrosos e reagem com água
formando bases e com ácidos formando
sal e água.
Óxido básico + H2O  base
2NaO + H2O  2NaOH
Óxido básico + ácido  sal + H2O
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e
água.
Óxido ácido + H2O  ácido
CO2 + H2O  H2CO3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
Óxido ácido + base  sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Óxidos importantes
1)
ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco usado na fabricação de
cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na
galvanização do ferro.
2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e
nos rubis.
3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio
(água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe
facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e
bactericida.
4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É um sólido escuro que apresenta
características ferro magnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som e
aparelhos eletrônicos em geral.