ÁCIDO + segundo Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H . → nomenclatura: ácido [elemento]ídrico I) Ácidos fortes: HCl (ác. clorídrico), HBr (ác. bromídrico), HI (ác.iodídrico) II) Ácidos semifortes: HF (ác. fluorídrico) III) Ácidos fracos: H2S (ác. sulfídrico), HCN (ác. cianídrico) e demais ácidos 2. BASE Segundo Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons OH→ nomenclatura: hidróxido de [elemento] I) Bases fortes: metais alcalinos (1A) e Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio), Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e Ra(OH)2 (hidróxido de rádio) II) Bases fracas: as demais 3. SAL Segundo Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, libera um cátion que não seja H + e um ânion que não seja OH→ nomenclatura: [elemento1]eto de [elemento2] Ex: NaCl (cloreto de sódio) KBr (brometo de potássio) 4. ÓXIDO Todo composto binário em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo: → nomenclatura: óxido de [elemento] ex: CaO (óxido de cálcio) BaO (óxido de bário) 4.1 oxi-ácidos: ex: CO2 *quando reage com água, produz ácido: CO2 + H2O → H2CO3 (óxi-ácido + água → ácido) *quando reage com base, produz sal + água CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (óxi-ácido + base → sal + água) 4.2 oxi-básicos *quando reage com água, produz base: CaO + H2O → Ca(OH)2 (óxi-básico + água → base) *quando reage com ácido, produz sal + água CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O (óxi-ácido + ácido → sal + H2O) 4.3 salinos ou mistos: possuem forma X3O4, em que X é um elemento. São formados pela união de dois óxidos. ex: FeO + Fe2O3 → Fe3O4 4.4 anfóteros: podem atuar como ácidos ou bases * Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (óx. anfótero + ácido → sal + água) * Al2O3 + 2NaOH→ NaAlO2 + 2H2O (óx. anfótero + base → sal + água) 4.5 neutros: não reagem com água, ácidos ou sais ex: CO, NO, N2O QUÍMICA INORGÂNICA: ácidos, bases, sais e óxidos QUÍMICA – ácidos, bases, sais e óxidos (definição) 1.