Classic Brochure

1ª Série - EM
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1ª série – Tipo A (Todas as Unidades)
PT-3
EM
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Química
21. O leite de magnésia, Mg(OH)2, a cal virgem, CaO, o cloreto
de sódio, NaCℓ, e a soda cáustica, NaOH, estão presentes
no nosso cotidiano. Esses materiais pertencem,
respectivamente, às seguintes funções químicas:
a) ácido, base, base e sal.
b) sal, óxido, sal e base.
c) ácido, base, sal e ácido.
d) óxido, sal, ácido e óxido.
e) base, óxido, sal e base.
22. Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira
a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou
um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico.
Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às
aminas e que esses compostos se comportam como
bases. Na tabela são listados os potenciais
hidrogeniônicos (pH) de alguns materiais encontrados na
cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza
da geladeira.
Material
pH
Suco de limão
2
Leite
6
Vinagre
3
Álcool
8
Sabão
12
Carbonato de sódio/barrilha
12
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1ª Série – Rodada 2
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Dentre os materiais listados, quais são apropriados para
amenizar esse odor?
a) Álcool ou sabão.
b) Suco de limão ou álcool.
c) Suco de limão ou vinagre.
d) Suco de limão, leite ou sabão.
e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.
23. Um elemento metálico M forma um cloreto de fórmula
MCℓ3. A fórmula de seu sulfeto será:
a) M2S3
b) MS
c) M3S2
d) MS4
e) M2S
24. Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em
demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia.
Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de
ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher
de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido.
A equação que representa a reação é:
a) Mg(OH)2 + 2 HCℓO → Mg(CℓO)2 + 2 H2O.
b) Mg(OH)2 + 2 HCℓ → MgCℓ2 + 2 H2O.
c) Mg(OH)2 + 2 HCℓO3 → Mg(CℓO3)2 + 2 H2O.
d) Mn(OH)2 + 2 HCℓO2 → Mn(CℓO2)2 + 2 H2O.
e) Mn(OH)2 + 2 HCℓ → MnCℓ2 + 2 H2O.
25. Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na
água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera.
Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído
apenas por óxidos que provocam a chuva ácida?
a) Na2O e NO2
b) CO2 e MgO
c) CO2 e SO3
d) CO e N2O
e) CO e NO
26. De acordo com a série de reatividade F > O > Cl > Br > I >
S > C, conclui-se que a única alternativa que contém a
equação possível de ocorrer é:
a) Cl2 + 2NaF → 2 NaCl+ F2
b) 2 S + 2KI → 2 KS + I2
c) Br2 + 2 NaCl → 2 NaBr + Cl2
d) F2 + 2KBr → 2 KF + Br2
e) O2 + 2 NaF → Na2O + F2
27. Em um laboratório, foram feitos testes para avaliar a
reatividade de três metais: cobre (Cu), magnésio (Mg) e
zinco (Zn). Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em três soluções diferentes: uma de nitrato de
cobre, Cu(NO3)2, uma de nitrato de magnésio, Mg(NO3)2, e
uma de nitrato de zinco, Zn(NO3)2.
Neste quadro, estão resumidas as observações feitas ao
longo dos testes:
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e) ao maior grau de ionização do ácido em relação à base.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
a disposição dos três metais testados, segundo a ordem
crescente de reatividade de cada um deles, é:
a) Cu < Mg < Zn
b) Cu < Zn < Mg
c) Mg < Zn = Cu
d) Zn < Cu < Mg
e) Zn = Mg < Cu
28. Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais,
formando diferentes produtos, como mostrado no
esquema:
Os seguintes sinais evidentes de transformações químicas:
liberação de gás hidrogênio, desaparecimento parcial ou
total de sólido e formação do sólido cloreto de prata são
observáveis, respectivamente, em:
a) I, II e III.
b) II, I e III.
c) II, III e I.
d) III, I e II.
e) II, II e I.
29. Cátions de metais pesados como Hg2 e Pb2 são alguns
dos agentes da poluição da água de muitos rios. Um dos
processos de separá-los pode ser pela precipitação com


hidróxido ( OH ) e cromato CrO2
, respectivamente.
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As fórmulas desses precipitados são:
a) Hg2 (OH)2 e Pb2CrO4.
b) Hg2OH e PbCrO4.
c) Hg(OH)3 e Pb2(CrO4)3.
d) Hg(OH)2 e Pb(CrO4)2.
e) Hg(OH)2 e PbCrO4.
30. A ocorrência de uma reação de neutralização em solução
aquosa é devida:
a) à precipitação de uma substância molecular pouco
ionizada.
b) à formação de uma substância molecular praticamente
não ionizada.
c) à formação de uma solução com igual número de íons
positivos e negativos.
d) à liberação de uma substância iônica gasosa.
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