Funcoes inorganicas

Ácido, Base, Sal e Óxido
Função química corresponde a um conjunto de
substâncias
que
apresentam
propriedades
químicas semelhantes.
semelhantes.
As
substâncias
inorgânicas
podem
ser
classificadas em quatro funções:
funções:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Ácidos de Arrhenius:
Arrhenius: são substâncias
compostas que em solução aquosa liberam
como cátion o Hidrogênio
( H+) .
Equação de Ionização dos ácidos
HCl
H+ + Cl-
Apresentam sabor azedo;
azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
orgânica;
Deixam
incolor a solução alcoólica
fenolftaleína;
fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;
água;
de
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos
Oxiácidos
(HCl, H2S, HBr)
(H2SO4, H3PO4, HClO4)
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácido
+ ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)
Ácido _____________ +
Radical do Elemento
oso ((- oxigênio)
Nomenclatura Oficial
Sufixo do ácido
ídrico
ico
oso
Sufixo do ânion
eto
ato
ito
1) H2SO4– Ác. Sulfúrico(ácido
Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
g/cm3
g/cm
3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos
sulfatos..
Pode ser obtido a partir da seguinte reação
reação::
SO3 + H2O → H2SO4
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água.
água.
Apresenta forte odor, além de ser sufocante
sufocante.. É
utilizado na limpeza de peças metálicas e de
superfícies de mármore
mármore.. É encontrado no suco
gástrico humano.
humano.
3) HNO3 – Ác.
Ác. Nítrico
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele.
pele. É muito
usado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos..
nitrocompostos
É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros,
preparo de águas minerais e nos refrigerantes de
“cola”.
“cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
adubo.
De acordo com Arrhenius, base ou
hidróxido é toda substância que,
dissolvida
em
água,
dissociadissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente
OH- (hidroxila ou oxidrila).
oxidrila).
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OHAl(OH)3 → Al3+ + 3OH-
Apresentam
sabor cáustico;
Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH
hidróxido de sódio
Al(OH)3
hidróxido de alumínio
Quanto ao Número de Hidroxilas
-Monobases: NaOH; kOH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
1)
NaOH – Hidróxido de sódio (Soda cáustica)
É um sólido branco floculado muito solúvel
em água além de extremamente cáustico.
cáustico.
É usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na
fabricação de sabão, detergente e como
desentupidor de ralos e esgotos.
esgotos.
É uma suspensão aquosa de aparência
leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).
virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na
neutralização de solos ácidos e na
fabricação de doces.
CaO + H2O → Ca(OH)2
Cal
Virgem
Cal
Apagada
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do
MgO.
MgO.
É usada como antiácido estomacal e
também como laxante.
Mg(OH)
Mg(OH)2 + 2
2HCl
HCl → MgCl2 + 2H2O
É uma suspensão gelatinosa que pode
adsorver moléculas orgânicas que por
ventura estejam em solução aquosa (no
tratamento da água)
água).
É usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacas (resina
ou verniz) para pintura artística.
artística.
Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion ≠ de H+ e um ânion ≠ de
OH-.
A reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.
salificação.
Ácido + Base ↔ Sal + Água
Salificação
HCl + NaOH
NaOH ↔ NaCl + H2O
Neutralização
Obedece :
(nome do ânion) de (nome do cátion)
H2SO4 + Ca(OH)
Ca(OH)2 ↔
CaSO4 + 2 H2O
Sulfato de cálcio (gesso)
1)
NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal
ENO,Sonrisal)
Sonrisal)
É um pó branco que perde CO2 com facilidade
(efervescência)..
(efervescência)
É usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.
incêndio.
H2CO3
NaHCO3 + H2O → NaOH + H2O+ CO2↑
É um sólido branco que por aquecimento perde
CO2 e produz CaO (calcinação).
(calcinação).
É usado na fabricação de cimentos, como
corretivo do solo.
CaCO3 → CaO + CO2↑
É um sólido cristalizado no sistema cúbico,
além de ser um ótimo oxidante para reações
químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e
explosivos.
É um sólido granulado obtido do líquido
amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricação de fabricação de
pilhas secas, na soldagem , na galvanização
do ferro e na fabricação de tecidos.
Óxido
é
todo
composto
binário
oxigenado, no qual o oxigênio é o
elemento mais eletronegativo.
eletronegativo.
Exemplos:
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
Regra geral:
CO
N2O5
P2O3
H2O
(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
-monóxido de monocarbono
-pentóxido de dinitrogênio
-trióxido de difosforo
-monóxido de dihidrogênio
Para metais:
Na2O
Al2O3
FeO
Fe2O3
-óxido de sódio
-óxido de alumínio
-óxido de ferro II (óxido ferroso)
-óxido de ferro III (óxido férrico)
Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinos
terrosos e reagem com água formando bases e com
ácidos formando sal e água.
água.
Óxido básico + H2O → base
2NaO + H2O → 2NaOH
Óxido básico + ácido → sal + H2O
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e
água.
água.
Óxido ácido + H2O → ácido
CO2 + H2O → H2CO3
Óxido ácido + base → sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
1)
ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na indústria de tintas e na
galvanização do ferro.
2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e
nos rubis.
É uma solução aquosa que se decompõe
facilmente em presença de luz (fotólise)
fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É
um
sólido
escuro
características ferro magnéticas
magnéticas..
que
apresenta
É utilizado na fabricação de caixas de som e
aparelhos eletrônicos em geral.
geral.