Ácidos mais comuns na química do cotidiano

Unidades Centro e Méier
Professor: ALEXANDRE
Nome do aluno: ___________________________________________________________
Data:_____ / ____ / 2008
Turma EsPCEx 2008/2009
6ª LISTA DE QUÍMICA – Funções Inorgânicas
Resumo Teórico
Ácidos
Ácido de Arrhenius - Substância que, em solução
aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+).
Nome dos ânions sem H ionizáveis - Substituem as
terminações ídrico, oso e ico dos ácidos por eto, ito e ato,
respectivamente.
Nomenclatura
Classificação
Ácido não-oxigenado (HxE):
Quanto ao número de H ionizáveis:




ácido + [nome de E] + ídrico
Exemplo: HCl - ácido clorídrico
monoácidos ou ácidos monopróticos
diácidos ou ácidos dipróticos
triácidos ou ácidos tripróticos
tetrácidos ou ácidos tetrapróticos
Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E:
Quanto à força
Grupo
de E
Nox
de E
Nome do ácido HxEOy
7
ácido per + [nome de E] +
ico
a<7
Exemplo
ácido [nome de E] + ico
HClO4 ácido
perclórico
Nox do Cl = +7
HClO3 ácido
clórico
Nox do Cl = +5
7
b<a
ácido [nome de E] + oso
HClO2 ácido
cloroso
Nox do Cl = +3
c<b
G
ácido hipo + [nome de E] +
oso
ácido [nome de E] + ico
HClO ácido
hipocloroso
Nox do Cl = +1
H3PO4 ácido
fosfórico
Nox do P = +5
G≠7
a<G
ácido [nome de E] + oso
H3PO3 ácido
fosforoso
Nox do P = +3
b<a
ácido hipo + [nome de E] +
oso
H3PO2 ácido
hipofosforoso
Nox do P = +1
Ácidos orto, meta e piro. O elemento E tem o mesmo
nox. Esses ácidos diferem no grau de hidratação:
1 ORTO
-
1 H2 O
=
1 META
2 ORTO
-
1 H2 O
=
1 PIRO
 Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande
extensão.
Exemplos: HCl, HBr, HI . Ácidos HxEOy, nos quais (y - x) ³
2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.
 Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena
extensão.
Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0,
como HClO, H3BO3.
 Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em
extensão intermediária.
Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como
H3PO4, HNO2, H2SO3.
Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y - x) = 1.
Roteiro para escrever a fórmula estrutural de um ácido
HxEOy
1- Ligue a E tantos -O-H quantos forem os H ionizáveis. 2Ligue a E os H não-ionizáveis, se houver.
3-Ligue a E
os O restantes, por ligação dupla (E = O) ou dativa (E → O).
Ácidos mais comuns na química do
cotidiano
Ácido clorídrico (HCl)
- O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o
nome de ácido muriático.
- É encontrado no suco gástrico .
- É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.
- É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para
remover os respingos de cal.
- É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da
soldagem dos respectivos metais.
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Ácido sulfúrico (H2SO4)
- É o ácido mais importante na indústria e no laboratório.
- O poder econômico de um país pode ser avaliado pela
quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.
- O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de
fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio.
- É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias)
usados nos automóveis.
- É consumido em enormes quantidades em inúmeros
processos industriais, como processos da indústria
petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc.
- O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes
mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de
carbono como os açúcares, amido e celulose; a
carbonização é devido à desidratação desses materiais.
- O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão,
a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua
enérgica ação desidratante.
- O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre
os tecidos dos organismos vivos também devido à sua
ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele.
Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear
esse ácido.
- As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de
enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto
ambiental.
Ácido nítrico (HNO3)
- Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais
consumido na indústria. Seu maior consumo é na
fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite),
trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e
ácido pícrico e picrato de amônio.
- É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da
pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).
- As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do
nitrogênio contém HNO3 e causam sério impacto
ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença
de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO 3,
mas em proporção mínima.
- O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil;
seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito
corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário
muito cuidado para manuseá- lo.
Ácido fosfórico (H3PO4)
- Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como
fertilizantes na agricultura.
- É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
Ácido acético (CH3 - COOH)
- É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha
(preparo de saladas e maioneses).
Bases
Base de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa,
libera como ânions somente íons OH-.
Classificação
Solubilidade em água:
 São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos
de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os
hidróxidos de outros metais são insolúveis.
Quanto à força:
 São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água,
como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
 São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o
hidróxido de amônio.
O NH4OH é a única base solúvel e fraca.
Ação de ácidos e bases sobre indicadores
Indicador
Ácido
Base
tornassol
róseo
azul
fenolftaleína
incolor
avermelhado
alaranjado
de metila
avermelhado
amarelo
Bases mais comuns na química do cotidiano
Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
– É a base mais importante da indústria e do laboratório. É
fabricado e consumido em grandes quantidades.
– É usado na fabricação do sabão e
(óleos e gorduras) + NaOH → glicerina + sabão
glicerina:
– É usado na fabricação de sais de sódio em geral.
Exemplo: salitre.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
– É usado em inúmeros processos industriais na
petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes,
etc.
– É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige
muito cuidado ao ser manuseado.
Ácido fluorídrico (HF)
- Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser
guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar
sobre vidro.
Ácido carbônico (H2CO3)
- É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos
refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com
a água:
CO2 + H2O → H2CO3
– É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de
cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o
Cl2, que têm grandes aplicações industriais.
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
– É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
– É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a
água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa.
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– É consumido em grandes quantidades nas pinturas a
cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na
alvenaria.
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
– Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás
amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.
– A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito
irritante.
– A amônia é fabricada em enormes quantidades na
indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido
nítrico.
– É também usada na fabricação de sais de amônio,
muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos:
NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4
– A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza
doméstica, como Ajax, Fúria, etc.
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
–É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de
Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido
estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no
suco gástrico.
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
– É muito usado em medicamentos
estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.
antiácidos
Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria
eletrônica de Lewis
Teoria protônica de Brönsted-Lowry - Ácido é um
doador de prótons (H+) e base é um receptor de prótons.
ácido(1) + base(2)  ácido(2) + base(1)
Um ácido (1) doa um próton e se tranforma na sua base
conjugada (1). Um ácido (2) doa um próton e se tranforma
na sua base conjugada (2).
Classificação
Os sais podem ser classificados em:
 sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga),
 hidrogênio sal (sal ácido, na nomenclatura antiga) e
 hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura antiga).
Reações de Salificação
Reação da salificação com neutralização total do ácido
e da base
Todos os H ionizáveis do ácido e todos os OH - da
base são neutralizados. Nessa reação, forma-se um sal
normal. Esse sal não tem H ionizável nem OH-.
Reação de salificação com neutralização parcial do
ácido
Nessa reação, forma-se um hidrogênio sal, cujo
ânion contém H ionizável.
Reação de salificação com neutralização parcial da
base
Nessa reação, forma-se um hidróxi sal, que
apresenta o ânion OH- ao lado do ânion do ácido.
Sais naturais
CaCO3
Ca3(PO4)2
silicatos
NaCl
CaSO4
sulfetos metálicos
(FeS2, PbS, ZnS,HgS)
NaNO3
CaF2
etc.
Sais mais comuns na química do cotidiano
Cloreto de sódio (NaCl)
- Alimentação - É obrigatória por lei a adição de certa
quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como
prevenção da doença do bócio.
- Conservação da carne, do pescado e de peles.
Quanto maior é a tendência a doar prótons, mais forte é o
ácido.
Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forte é
a base, e vice-versa.
Teoria eletrônica de Lewis - Ácidos são receptores de
pares de elétrons, numa reação química.
Sal
Sal de Arrhenius - Composto resultante da neutralização
de um ácido por uma base, com eliminação de água. É
formado por um cátion proveniente de uma base e um
ânion proveniente de um ácido.
Nomenclatura
nome do sal = [nome do ânion] + de + [nome do cátion]
- Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo +
NaCl(s) pode atingir -22°C.
- Obtenção de Na, Cl2, H2, e compostos tanto de sódio
como de cloro, como NaOH, Na2CO3, NaHCO3, HCl, etc.
- Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução
aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à
desidratação.
Nitrato de sódio (NaNO3)
- Fertilizante na agricultura.
- Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).
Carbonato de sódio (Na2CO3)
- O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com
o nome de barrilha ou soda.
- Fabrição do vidro comum (maior aplicação):
Barrilha + calcáreo + areia → vidro comum
- Fabricação de sabões.
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Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
- Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do
suco gástrico.
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
O CO2 liberado é o responsável pelo "arroto".
- Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal
de frutas, etc.
 O prefixo mono pode ser omitido.
 Os prefixos mono, di, tri... podem ser substituídos pelo
nox de E, escrito em algarismo romano.
 Nos óxidos de metais com nox fixo e nos quais o oxigênio
indicar o nox de E.
Óxidos nos quais o oxigênio tem nox = –
:
nome do óxido = peróxido de + [nome de E ]
- O sal de frutas contém NaHCO3 (s) e ácidos orgânicos
sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água,
o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o
responsável pela efervecência:
NaHCO3 + H+ → Na+ + H2O + CO2
- Fabricação de fermento químico. O crescimento da
massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO 2
do NaHCO3.
- Fabricação de extintores de incêndio (extintores de
espuma). No extintor há NaHCO3(s) e H2SO4 em
compartimentos separados. Quando o extintor é
acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4, com o
qual reage produzindo uma espuma, com liberação de
CO2. Estes extintores não podem ser usados para apagar
o fogo em instalações elétricas porque a espuma é
eletrolítica (conduz corrente elétrica).
Fluoreto de sódio (NaF)
- É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na
fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água
potável.
Carbonato de cálcio (CaCO3)
- É encontrado na natureza constituindo o calcário e o
mármore.
- Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a partir da qual se
obtém cal hidradatada (Ca(OH)2):
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
- Fabricação do vidro comum.
- Fabricação do cimento Portland:
Calcáreo + argila + areia → cimento Portland
- Sob forma de mármore é usado em pias, pisos,
escadarias, etc.
Sulfato de cálcio (CaSO4)
- Fabricação de giz escolar.
- O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito
usado em Ortopedia, na obtenção de estuque, etc.
Óxidos
Óxido: Composto binário de oxigênio com outro elemento
menos eletronegativo.
Nomenclatura
Óxido ExOy:
nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di,
tri...] + [nome de E]
Óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfóteros
 Os óxidos dos elementos fortemente eletronegativos
(não-metais), como regra,
Exceções: CO, NO e N2O.
são
óxidos
ácidos.
 Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos
(metais alcalinos
básicos.
 Os
e
alcalino-terrosos)
são
óxidos
óxidos dos elementos de eletronegatividade
intermediária, isto é, dos elementos da região central da
Tabela Periódica, são óxidos anfóteros.
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Óxidos ácidos
Cl2O Cl2O7 I2O5 SO2 SO3 N2O3 N2O5 P2O3 P2O5 CO2 SiO2
CrO3 MnO3 Mn2O7
Reações caraterísticas
óxido ácido + água → ácido
óxido ácido + base → sal +
água
Exemplos de reações
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 +2KOH → K2SO4 + H2O
N2O5 + H2O → 2HNO3
N2O5 + 2KOH → 2KNO3 +
H2O
Óxidos ácidos mistos
NO2
Reações caraterísticas
Exemplos de reações
óxido ácido misto + água →
ácido(1) + ácido(2)
óxido ácido misto + base →
sal(1) + sal(2) + água
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
2NO2 + 2KOH → KNO3 +
KNO2 + H2O
Óxidos básicos
Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O MgO CaO SrO BaO RaO
Cu2O CuO Hg2O HgO Ag2O FeO NiO CoO MnO
Reações caraterísticas
Exemplos de reações
óxido básico + água → base Na2O + H2O → 2NaOH
óxido básico + ácido → sal + Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
água
CaO + H2O → Ca(OH)2
CaO + 2HCl → CaCl2
Óxidos anfóteros
As2O3 As2O5 Sb2O3 Sb2O5 ZnO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 SnO SnO2
PbO PbO2 MnO2
Reações caraterísticas
Exemplos de reações
óxido anfótero + ácido → sal ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
+ água
ZnO + 2KOH → K2ZnO2 +
H2O
+ água
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 +
3H2O
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 +
H2O
Óxidos neutros
NO N2O CO
Não reagem com a água, nem com os ácidos, nem com as
bases.
Óxidos salinos
Fe3O4 Pb3O4 Mn3O4
Reações caraterísticas
Exemplos de reações
óxido salino + ácido → sal(1) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 +
+ sal(2) + água
FeCl2 + 4H2O
Peróxidos
Li2O2 Na2O2 K2O2 Rb2O2 Cs2O2 MgO2 CaO2 SrO2 BaO2 RaO2
Ag2O2 H2O2
Reações caraterísticas
Óxidos mais comuns na química do cotidiano
Óxido de cálcio (CaO)
– É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado
na natureza. É obtido industrialmente por pirólise de
calcário.
Exemplos de reações
peróxido + água → base + O2 Na2O2 + H2O → 2NaOH + 1/2
peróxido + ácido → sal +
O2
H2O2
Na2O2 + 2HCl → 2NaCl +
H2O2
– Fabricação de cal hidratada ou Ca(OH)2.
– Preparação da argamassa usada no assentamento de
tijolos e revestimento das paredes.
– Pintura a cal (caiação).
– Na agricultura, para diminuir a acidez do solo.
Dióxido de carbono (CO2)
– É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é
combustível e nem comburente, por isso, é usado como
extintor de incêndio.
– O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente. O ar
contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) é
impróprio à respiração, porque contém menor teor em O2
que o normal.
– O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas
minerais gaseificadas. Aqui ocorre a reação:
O2 + H2O → H2CO3 (ácido carbônico)
– O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para
produzir baixas temperaturas.
– Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado
e esse fato é o principal responsável pelo chamado efeito
estufa.
Monóxido de carbono (CO)
– É um gás incolor extremamente tóxico. É um seríssimo
poluente do ar atmosférico.
– Forma-se na queima incompleta de combustíveis como
álcool (etanol), gasolina, óleo, diesel, etc.
– A quantidade de CO lançada na atmosfera pelo
escapamento dos automóveis, caminhões, ônibus, etc.
cresce na seguinte ordem em relação ao combustível
usado:
álcool < gasolina < óleo diesel.
– A gasolina usada como combustível contém um certo teor
de álcool (etanol), para reduzir a quantidade de CO lançada
na atmosfera e, com isso, diminuir a poluição do ar, ou seja,
diminuir o impacto ambiental.
Dióxido de enxofre (SO2)
– É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte e irritante.
– Forma-se na queima do enxofre e dos compostos do
enxofre:
S + O2 (ar) → SO2
– O SO2 é um sério poluente atmosférico. É o principal
poluente do ar das regiões onde há fábricas de H2SO4.
– Uma das fases da fabricação desse ácido consiste na
queima do enxofre.
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– A gasolina, óleo diesel e outros combustíveis derivados
do petróleo contêm compostos do enxofre. Na queima
desses combustíveis, forma-se o SO2 que é lançado na
atmosfera. O óleo diesel contém maior teor de enxofre do
que a gasolina e, por isso, o impacto ambiental causado
pelo uso do óleo diesel, como combustível, é maior do
que o da gasolina.
– O álcool (etanol) não contém composto de enxofre e,
por isso, na sua queima não é liberado o SO2. Esta é
mais uma vantagem do álcool em relação à gasolina em
termos de poluição atmosférica.
– O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que
se dissolve na água de chuva constituindo a chuva ácida,
causando um sério impacto ambiental e destruindo a
vegetação:
2SO2 + O2 (ar) → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Dióxido de nitrogênio (NO2)
– É um gás de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte
e irritante, muito tóxico.
– Nos motores de explosão dos automóveis, caminhões,
etc., devido à temperatura muito elevada, o nitrogênio e
oxigênio do ar se combinam resultando em óxidos do
nitrogênio, particularmente NO2, que poluem a atmosfera.
– O NO2 liberado dos escapamentos reage com o O2 do
ar produzindo NO, que é outro sério poluente atmosférico
NO2 + O2 → NO + O3
– Os automóveis modernos têm dispositivos especiais
que transformam os óxidos do nitrogênio e o CO em N 2 e
CO2 (não poluentes).
– Os óxidos do nitrogênio da atmosfera dissolvem-se na
água dando ácido nítrico, originando assim a chuva ácida,
que também causa sério impacto ambiental.
Exercícios
1) (EsPCEx-1999) O ácido que dá origem ao sulfito férrico
é utilizado como alvejante e conservante de alimentos. A
reação de neutralização que produz este sal é
proveniente dos seguitnes reagentes:
(A) ácido sulfídrico e óxido de ferro III.
(B) ácido sulfídrico e hidróxido de ferro III.
(C) ácido sulfúrico e hidróxido de ferro III.
(D) ácido sulfuroso e hidróxido de ferro III.
(E) ácido sulfuroso e óxido de ferro III.
2) (EsPCEx-2000) O leite de magnésia é um conhecido
antiácido, que contém a base insolúvel Mg(OH)2. Se
colocarmos esta substância em um béquer e
adicionarmos HCℓ em excesso, após um certo tempo não
haverá mais sólido dentro do béquer. A explicação para
isso é que o (a):
(A) ácido dilui a base.
(B) produto da reação é um sal solúvel.
(C) base se torna solúvel no ácido.
(D) sal formado na reação é volátil.
(E) produto da reação é o Mg(OH)Cℓ, um sal básico.
3) (EsPCEx-2000) O cálculo renal (pedras formadas nos
rins) é constituído basicamente por fosfato de cálcio.
Entre as reações abaixo, a que melhor representa a
formação deste sal, a partir de íons dissolvidos no sangue,
é:
(dado: ácido fosfórico – H3PO4)
(A) Ca° + 2H+ + OH– + 2 H2PO2– → Ca(H2PO2)2 + H2O + H2
(B) HPO3–2 + Ca+2 → CaHPO3
(C) Ca+2 + 2PO3– →Ca(PO3)2
(D) 3 Ca+2 + 2 PO4–3 → Ca3(PO4)2
(E) PO4–3 + Ca(OH)2 → Ca(OH)PO4
4) (EsPCEx-2000) Em um laboratório de química, o
professor colocou uma pequena quantidade de metal, sólido
e no estado fundamental, em um béquer com água
destilada e fenolftaleína. Houve uma reação imediata com
liberação de calor e a solução final ficou com coloração
rosa. O metal em questão é o:
(A) magnésio, pois apenas ele entre os alcalinos reage com
água desta maneira;
(B) óxido de cálcio (cal viva), pois a reação com a água
libera calor e provoca alteração na cor (reação com
fenolftaleína);
(C) potássio, pois a reação com a água libera calor e
provoca alteração na cor (reação com fenolftaleína);
(D) ferro, pois o óxido de ferro (ferrugem) é conhecido pela
sua coloração avermelhada,deixando a solução rosada
(reação com fenolftaleína);
(E) ozônio, pois sua reatividade é usada, inclusive, como
bactericida em processos de purificação da água.
5) (EsPCEx-2002) Um certo elemento químico A forma um
óxido metálico. Esse óxido dissolvido em água origina uma
solução que adquire coloração rósea, quando tratada com
fenolftaleína. O elemento químico A pode ser:
(A) carbono.
(B) boro.
(C) potássio.
(D) enxofre.
(E) neônio.
6) (EsPCEx-2003) “Meu tio me fez visualizar a primeira
fusão de metal: homens das cavernas poderiam ter usado
rochas contendo um minério (...) para cercar uma fogueira
(...) e de repente percebido, quando a madeira se torna
carvão, que a rocha verde estava sangrando,
transformando-se num líquido vermelho.”
“Sabemos, ele prosseguiu, que se aquecermos os óxidos
com carvão, o carbono do carvão se combina com o
oxigênio dos óxidos e, dessa maneira, os reduz(...)”
(Adaptado de SACKS, Oliver W. Tio Tungstênio: memórias
de uma infância química. São Paulo: Cia das Letras,2002.)
Dentre as equações abaixo, a que melhor representa a
reação descrita no texto é:

(A) 2 Fe(S) + C(S) + 3/2 O2(G) → Fe2O3(S)

(B) SO2(g) + C(s) → S(L) + CO2(g)
 2Cu + CO
(C) 2CuO(s) + C(s) →
(L)
2(g)
 Cl2(g) + CO2(g)
(D) Cl2O2(s) + C(s) →
 2Ag(g) + SO2(g)
(E) Ag2S(s) + O2(g) →
7) (EsPCEx-2003) Ao preparar doce de abóbora, para se
obter a rigidez superficial dos cubos, adiciona-se óxido de
cálcio à mistura. Esse óxido reage com a água que existe
na abóbora e produz o hidróxido de cálcio, que por sua vez
reage com o gás carbônico da atmosfera, produzindo um
sal pouco solúvel.
Sobre as substâncias químicas citadas no texto, são
feitas as seguintes afirmações:
Unidades Centro e Méier
11) Dê as fórmulas das substâncias:
I – o óxido adicionado é classificado como óxido básico;
II – o gás carbônico possui momento dipolar diferente de
zero;
III – o hidróxido de cálcio é muito solúvel em água;
IV – o sal formado possui fórmula CaCO3.
é correto o que se afirma apenas em:
(A) I e II.
(B) III e IV.
(C) I e IV.
(D) II e III.
(E) I, III e IV.
8) (EsPCEx-2004) Uma sustância metálica X foi colocada
dentro de um béquer contendo água. Durante o processo,
houve formação de dois compostos, um Y e Z, este último
liberado na forma de gás. A solução Y foi misturada,
estequiometricamente, com anidrido sulfúrico, e as
substâncias resultantes foram água e sulfato de sódio. O
gás liberado e a classificação do composto Y, quanto ao
grau de ionização são respectivamente:
(A) hidrogênio; base forte
(B) oxigênio; ácido forte
(C) hidrogênio; ácido fraco
(D) oxigênio; base fraca
(E) nitrogênio; ácido fraco
9) (EsPCEx-2005) Estatísticas mostram que ao longo das
décadas, os raios são os fenômenos naturais que mais
provocam mortes, comparados a fenômenos como
tornados, enchentes e vendavais. Embora contraditório,
os relâmpagos são essenciais à vida, pois dentre outros
benefícios, combinam quimicamente o oxigênio e o
nitrogênio, que, juntamente com a chuva, formam um
excelente adubo natural. Da combinação química
mencionada surge um composto que é classificado como:
(A) binário e óxido básico
(B) ternário e óxido anfótero
(C) binário e peróxido
(D) ternário e superóxido
(E) binário e óxido ácido
10) (EsPCEx-2005) O simples ato de riscar um fósforo
contribui para lançar na atmosfera mais dióxido de
enxofre. Por esta razão, alguns químicos decidiram
fabricar um produto “mais verde”, substituindo o sulfeto de
fósforo pelo ferro-fósforo, que ao ser riscado desenvolve
calor e inflama os vapores de fósforo produzidos, dando
óxidos de fósforo que não são voláteis.
Dentre os motivos pelos quais os químicos tomaram a
atitude de fabricar um produto “mais verde”, estão:
I- A combustão do sulfeto de fósforo fornece dióxido de
enxofre, que é um dos causadores do efeito estufa.
II- O dióxido de enxofre obtido da combustão do sulfeto
de fósforo, reage com o exigênio da atmosfera e produz o
anidrido sulfúrico, um dos causadores da chuva ácida.
III- Os óxidos de fósforo produzidos são todos
classificados como óxidos ácidos e são os responsáveis
pelo efeito estufa.
Em relação as afirmativas está(ão) correta(s) a(s):
(A) I e II
(B) II
(C) I, II e III
(D) I
(E) III
a) hidróxido de lítio –
b) ácido hipofosforoso –
c) hidróxido de magnésio –
d) ácido fosforoso –
e) hidróxido de níquel III –
f) ácido metabórico –
g) hidróxido de prata –
h) ácido pirossulfúrico –
12) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos
caseiros com propriedades alcalinas:
(A) Sal e coalhada.
(B) Leite de magnésia e sabão.
(C) Bicarbonato e açúcar.
(D) Detergente e vinagre.
(E) Coca-cola e água de cal.
13) Na reação SO2 + NaOH (excesso) forma-se:
(A) Na2SO3
(B) NaHSO3
(C) Na2S
(D) Na2SO4
(E) Na2S2O3
14) (UFF-2003) Um dos processos de purificação da água
para uso doméstico constitui-se das seguintes etapas:
1ª Filtração seguida de alcalinização com óxido de cálcio
(X).
2ª Floculação por adição de sulfato de alumínio (Y)
seguida de filtração.
3ª Aeração e adição de cloro para formação do ácido
hipocloroso (Z), que elimina bactérias.
Assinale a opção que apresenta as fórmulas químicas
das substâncias indicadas, respectivamente, por X, Y e Z.
(A) CaO2 ; Al2(SO4)3 ; HClO
(B) CaO2 ; Al2(SO3)3 ; HClO2
(C) CaO ; Al2S3 ; HClO3
(D) CaO ; Al2(SO4)3 ; HClO
(E) CaO ; Al2(SO4)3 ; HClO2
15) Dê o nome correto dos ácidos abaixo:
a) HBr_____________________________________
b) H2Se ____________________________________
c) H2Te ____________________________________
d) HBrO3 ___________________________________
e) H2CrO4___________________________________
f) H2MnO4___________________________________
g) H3PO3___________________________________
h) H3PO4___________________________________
16) Dê o nome correto das bases abaixo:
a) RbOH________________________________
b) CsOH________________________________
c) AgOH________________________________
d) Ba(OH)2________________________________
e) Bi(OH)3________________________________
f) Ni(OH)2________________________________
g) Ni(OH)3________________________________
h) HgOH________________________________
i) Hg(OH)2________________________________
Unidades Centro e Méier
17) Dê o nome dos óxidos abaixo:
a) RaO________________________________
b) ZnO________________________________
c) BeO________________________________
d) BaO________________________________
e) Li2O________________________________
f) Rb2O________________________________
g) Cs2O________________________________
h) Ag2O________________________________
18) Dê o nome dos sais abaixo:
a) Na2CO3________________________________
b) KNO3________________________________
c) MgSO4________________________________
d) CaSO3________________________________
e) AgI________________________________
f) CaF2________________________________
g) FePO4________________________________
h) ZnS________________________________
19) Uma forma genérica de se obterem ácidos é a reação
entre seu anidrido e água. Entre os ácidos abaixo
relacionados, não pode ser obtido por esse processo o:
(A)hipocloroso
(B)cloroso
(C)clórico
(D)perclórico
(E)clorídrico
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS BASEADA NO CARBONO-12