Aplicações e características de alguns compostos inorgânicos ÁCIDOS – BASES – SAIS ÓXIDOS - PERÓXIDOS ÁCIDOS HCℓ (ácido clorídrico) ácido muriático limpeza de pisos e superfícies metálicas presente no estômago (digestão) HF (ácido fluorídrico) capaz de corroer vidro. ÁCIDOS H2CO3 (ácido carbônico) fraco e instável produção HCN (ácido cianídrico) solução aquosa do gás cianídrico de bebidas gaseificadas presente na água da chuva CO2 + H2O → <H2CO3> usado em execuções em câmara de gás ÁCIDOS H 2S (ácido sulfídrico) cheiro de ovo H2SO4 (ácido sulfúrico) ação desidratante podre presente presente em águas minerais sulfurosas em baterias de automóveis (acumuladores de chumbo) fabricação de fertilizantes ÁCIDOS HNO3 (ácido nítrico) fabricação de H3PO4 (ácido fosfórico) fabricação de fertilizantes explosivos acidulante salitre fertilizantes e conservante de refrigerantes à base de cola ÁCIDOS CH3COOH (ácido acético) condimento culinário (vinagre) Atenção: O ácido acético é uma substância muito usada no dia-a-dia. Mas ele é um COMPOSTO ORGÂNICO e não inorgânico ! BASES NaOH (hidróxido de sódio) soda cáustica produção de sabão presente em removedores de gordura NH4OH (hidróxido de amônio) amoníaco produção de ácido nítrico presente em soluções de limpeza BASES Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio) cal hidratada, cal extinta ou cal apagada usado em caiação (pinturas a cal) preparação argamassa de Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio) antiácido e laxante (“leite de magnésia”) SAIS NaCℓ (cloreto de sódio) sal de cozinha condimento conservação carnes soro caseiro NaHCO3 (hidrogenocarbonato de sódio) bicarbonato de sódio de antiácido SAIS CaCO3 (carbonato de cálcio) calcário/mármore produção de cimento produção comum CaSO4 (sulfato de cálcio) fabricação do gesso giz de vidro escolar SAIS NaCℓO (hipoclorito de sódio) Ca3(PO4)2 (fosfato de cálcio) presente tratamento de água alvejante de tecidos e papéis em ossos de animais “pedra nos rins” SAIS NaF (fluoreto de sódio) Na2CO3 (carbonato de sódio) barrilha ou soda presente em pastas dentais (anticárie) fabricação de sabões fabricação do vidro comum ÓXIDOS CaO (óxido de cálcio) cal viva ou cal virgem preparação argamassa da MgO (óxido de magnésio) obtenção do “leite de magnésia” ÓXIDOS CO2 (dióxido de carbono) gelo-seco (sólido) SO2 e SO3 (dióxido de enxofre e trióxido de enxofre) bebidas gaseificadas responsável acidez natural da chuva efeito estufa responsáveis pela chuva ácida ÓXIDOS NO e NO2 (monóxido de mononitrogênio e dióxido de mononitrogênio) responsáveis produção pela chuva ácida de ozônio PERÓXIDOS H 2O 2 (peróxido de hidrogênio) água oxigenada anti-séptico alvejante de madeiras e fibras têxteis propulsão de foguetes