Slide 1 - Educacional

CaO
+
H2O
Ca(OH)2
3 H2
+
1 N2
2 NH3
3 H2
+
+
1 N2
2 NH3
01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio
comum, representada pela equação:
2
O3  3 O 2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação
representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das
equações melhor representa a equação química balanceada.
= átomos de X
a) 2 X + Y2  2 XY
b) 6 X + 8 Y  6 XY + 2 Y
c) 3 X + Y2  3 XY + Y
d) X + Y  XY
e) 3 X + 2 Y2  3 XY + Y2
= átomos de Y
03) (Covest-2000) Considere as reações químicas abaixo:
1) 2 K(s) + Cl2 (g)  KCl (s)
2) 2 Mg(s) + O2 (g)  2 MgO (s)
3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq)  PbS (s) + NaSO4 (s)
4) CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)
5) SO2 (g) + H2O (l)  H2SO4 (aq)
Podemos afirmar que:
a) todas estão balanceadas
b) 2, 3, e 4 estão balanceadas
c) somente 2 e 4 estão balanceadas
d) somente 1 não está balanceada
e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos
dos reagentes e produtos são diferentes.
Basicamente podemos classificar as reações químicas em:
Zn + 2 HCl
Cl2 + 2 NaBr
H2 + ZnCl2
Br2 + 2 NaCl
2 KI + Pb(NO3)2
2 KNO3 + PbI2
01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las,
respectivamente, como:
N2 + 3 H2
CaCO3
2 NH3
CaO + CO2
P2O5 + 3 H2O
2 H3PO4
a) síntese, análise e hidrólise.
b) síntese, análise e síntese.
c) análise, pirólise e fotólise.
d) fotólise, análise e hidratação.
e) análise, pirólise e hidrólise.
SÍNTESE
ANÁLISE
SÍNTESE
02) A reação química:
Cu(OH)2
CuO + H2O
é:
a) síntese total.
b) deslocamento.
c) dupla troca.
d) análise total.
e) análise parcial.
ANÁLISE
PARCIAL
03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade
recebe o nome especial de:
a) pirólise.
b) hidrólise.
c) eletrólise.
d) fotólise.
e) deslocamento.
04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação:
2 AgBr  2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca.
05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II,
que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela
equação...
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4  PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução.
b) dupla troca.
c) síntese.
d) deslocamento.
e) decomposição.
06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução
aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência
da reação abaixo:
Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4
Esta reação pode ser classificada como:
a) reação de análise parcial.
b) reação de síntese total.
c) reação de dupla troca.
d) reação de análise total
e) reação de deslocamento.
As reações que apresentam elementos químicos
sofrendo oxidação ou redução são denominadas de
REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO
0
+5
+5
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O
+2
3 H3PO4 + 5 NO
O fósforo sofre OXIDAÇÃO,
pois seu Nox aumenta
O nitrogênio sofre REDUÇÃO,
pois seu Nox diminui
N2O4 (g)
C (s) + O2 (g)
2 NO2 (g)
CO2 (g)
Zn + 2 HCl
H2 + ZnCl2
Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >
Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >
H
Sb > Bi > Cu > Hg >
Ag > Pt > Au
Zn + 2 HCl
H?
2 + ZnCl2
O zinco é mais reativo que o hidrogênio
Reação não ocorre
Cu + FeSO4
O “Zn” substitui o “H”
é menos
reativo queNi
o ferro
Mn +O cobre
NiSO
4
+ MnSO4
?
?
O manganês
é mais
que
o níquel
O “Cu”
não reativo
substitui
o “Fe”
O “Mn” substitui o “Ni”
Cl2 + 2 NaBr
Br
? 2 + 2 NaCl
O cloro é mais reativo que o bromo
O “Cl” substitui o “Br”
2 KI + Pb(NO3)2
H2SO4 + Na2SO4
HClO4
+ KCN
2 KNO3
+
PbI2
Na2SO4 + H2CO
O 3+ CO2
HCN + KClO4
ácido mais
fraco
4 Al + 3 O2
2 Al2O3
É um método muito útil para as equações
químicas simples e baseia-se nas seguintes
regras:
d)
b)
c) Com
Escolhido
Se vários
a)
esses
Raciocinar,
elementos
odois
elemento,
coeficientes,
inicialmente,
satisfazem
inverter
com
acerte
seus
a
oscondição
elementos
índices
os demais;
que
continue
doanterior,
1º para
somente
apareçam
o
escolha
2º membro
com
emde
uma
os
preferência
da
única
elementos
equação,
substância
que já
e possuem
vice-versa,
aquele
coeficientes
possua
usando-os
em cadamaiores
membro
em
como
um
da
índices
coeficientes
dos
equação
membros
Al
e
1e2
Al (2º membro)
O
2e3
2x2=4
1 Al2(CO3)3 
Al12O3 +
CO2 3
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que
apareçam em uma única substância
em cada membro da equação
Al
e
C
12 e 12
3e1
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha
de preferência
aquele possua maiores índices
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices
do 1º para o 2º membro da equação,
e vice-versa, usando-os como coeficientes
Al (1º membro)
1x2=2
C
3e1
02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da
reação
1 H2S + 4 Br2 + 4 H2O  1 H2SO4 + 8 HBr
podemos observar que a soma de seus menores coeficientes
é:
a) 10.
b) 12.
c) 14.
d) 15.
e) 18.
1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo
com os menores números inteiros possíveis, teremos como
soma de todos os coeficientes:
2 KMnO4 + 16
1
8 HCl
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
2 KCl
1
4 H2O + 5/2
5 Cl2
+ 12 MnCl2 + 8
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,
respectivamente, na reação abaixo balanceada com os
menores valores inteiros possíveis são:
4 Al(OH)3 + 3 H4SiO4  1 Al4(SiO4)3 + 12 H2O
a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 1 e 12.
d) 12 e 1.
e) 3 e 1.
ácido
base
H4SiO4
Al(OH)3
3
4
Este método consiste em atribuir
coeficientes literais às substâncias que
figuram na reação
A seguir, armamos uma equação para cada
elemento, baseada no fato de que o total de
átomos de átomos desse elemento deve ser o
mesmo em cada membro
x Fe + y H2O
z Fe3O4
Armando as equações
Fe :
x = 3 z
H: 2 y = 2 w
O:
y = w
y = 4 z
O sistema de equações será:
x = 3 z
y = w
y = 4 z
+ w H2
x = 3 z
y = w
y = 4 z
Para resolver o sistema escolhemos uma variável e
atribuímos a ela um valor qualquer
z=1
x == 33 x z1
yy == 44 xz1
Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”
Substituindo os valores na equação:
x
3 Fe + y
4 H2O
z
1 Fe3O4
+ w
4 H2
Esse método fundamenta-se
no fato de
que o total de elétrons cedidos
é igual ao total de
elétrons recebidos
REDUÇÃO
0
N:
= (+5) – (+2) = 3
+5
+5
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O
OXIDAÇÃO
P:
+2
3 H3PO4 + 5 NO
= (+5) – 0 = 5
As regras práticas a serem seguidas são:
a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto
é, mudaram o número de oxidação.
b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que
chamaremos de (delta).
Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução
c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância
escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação
total do Nox.
d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes.
P
Ramal de oxidação:
t=5
x
1=5
3 P
HNO3
Ramal de redução:
t=3
x
1=3
5 HNO3
01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os
menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os
coeficientes:
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
a) 25.
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
b) 30.
c) 35.
OXIDAÇÃO
d) 40.
= 0 – (– 1) = 1
e) 42.
+1 +7 – 2
+1 – 1
+1 – 1
+2 – 1
+1 – 2
0
2 KMnO4 + 16 HCl  2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2
= (+7) – (+2) = 5
REDUÇÃO
KMnO4
T
=5X1=5
2 KMnO4
T
=1X2=2
5 Cl2
Cl2
02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são,
respectivamente:
Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O
a)
b)
c)
d)
e)
1, 3, 1,.1, 3.
2, 4, 2, 1, 1.
2, 5, 2, 1, 2.
3, 5, 6, 1, 3.
3, 6, 5, 1, 3.
+1 – 2 +1
0
+1 – 1
+1 +5 – 2
+1 – 2
3 Cl2 + 6 NaOH  5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
= 0 – (– 1) = 1
REDUÇÃO
=5–0=5
OXIDAÇÃO
NaCl
T
=1X1=1
5 NaCl
T
=5X1=5
1 NaClO3
NaClO3
03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:
MnO4 + NO2 + H+  Mn 2+ + NO3 + H2O
encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:
a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.
b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.
c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.
d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.
e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.
+7 – 2
+3 – 2
+1
2 MnO4 + 5 NO2 + 6 H +
OXIDAÇÃO
NO2
+5 – 2
 2 Mn 2+ + 5 NO3
+1 – 2
+ 3 H2O
= (+7) – (+2) = 5
REDUÇÃO
MnO4
+2
= (+5) – (+3) = 2
T
=5X1=5
2 MnO4
T
=2X1=2
5 NO2
04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:
+3 – 1
+1 –1
+1 –2 +1
+1 +6 – 2
+1 – 1
+1 – 2
2 CrCl3 + 3 H2O2 + 10 NaOH  2 Na2CrO4 + 6 NaCl + 8 H2O
= (+6) – (+3) = 3
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
= (– 1) – (– 2) = 1
CrCl3
T
=3X1=3
2 CrCl3
H2O2
T
=1X2=2
3 H2O2