Exercícios de Reações Inorgânicas e Oxirredução

Material de apoio do Extensivo
Química
Professor: Allan Rodrigues
Exercícios de Reações Inorgânicas e
Oxirredução
1. (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento
amarelo usado em tintas, é representada pela equação:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
a) Oxirredução
b) Dupla troca
c) Síntese
d) Deslocamento
e) Decomposição
2. Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de
acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta:
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
d) N2 + 3 H2 → 2 NH3
3. (VUNESP – SP) Quando se mergulha um pedaço de fio de cobre limpo em uma solução
aquosa de nitrato de prata, observa-se o aparecimento gradativo de um depósito sólido sobre o
cobre, ao mesmo tempo em que a solução, inicialmente incolor, vai se tornando azul.
a) Por que aparece um depósito sólido sobre o cobre e por que a solução fica azul?
b) Dê a equação química balanceada da reação que ocorre.
4. O ouro é um dos metais menos reativos que existe, por isso é usado para compor as mais finas
joias e garantir a elas uma garantia eterna, livre da ação de ácidos e outros abrasivos.
Existe apenas uma solução capaz de reagir com ouro, denominada “água régia”: uma mistura de
ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3). A equação que corresponde ao processo é:
a) Au(s) + HNO3(aq) + HCl(aq) → HAuCl4(aq) + H2O (l) + NO2(g)
b) Au(s) + 3 HNO3(aq) + 4 HCl(aq) → HAuCl4(aq) + 3 H2O (l) + 3NO2(g)
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c) Au(s) + HNO3(aq) + 4 HCl(aq) → HAuCl4(aq) + 3 H2O (l) + NO2(g)
d) Au(s) + 3 HNO3(aq) + HCl(aq) → HAuCl4(aq) + H2O (l) + 3 NO2(g)
5. O quadro abaixo apresenta a Fila de Reatividade dos Ametais, em ordem decrescente de
reatividade.
F > Cl > Br > I > S
Fila de Reatividade dos Ametais
Analisando a Fila de Reatividade acima, a equação que representa a reação química que ocorre
espontaneamente é:
a) I2 (s) + NaBr (aq) NaI (aq) + Br2 (g)
b) I2 (s) + NaCl (aq) NaI (aq) + Cl2 (g)
c) F2 (g) + CaBr2 (aq) CaF2 (aq) + Br2 (l)
d) S8 (s) + NaCl (aq) Na2S (aq) + Cl2 (g)
e) S8 (s) + NaBr (aq) Na2S (aq) + Br2 (g)
6. Na equação da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo, a soma dos menores
coeficientes estequiométricos inteiros, necessários para balanceá-la, e o agente redutor são,
respectivamente,
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 => MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
a)
b)
c)
d)
e)
24 e H2O2
23 e O2
24 e KMnO4
26 e H2O2
26 e KMnO4
7. Dada a seguinte equação de óxido-redução:
Cr(OH)3(aq) + IO 1- 3(aq) + OH1-(aq) → CrO2-4(aq) + I1-(aq) +H2O(t)
Considerando o método de balanceamento de equações químicas por oxi-redução, a soma total
dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação
iônica, e o agente oxidante são, respectivamente,
a) 15 e o íon iodato.
b) 12 e o hidróxido de crômio.
c) 12 e o íon hidroxila.
d) 11 e a água.
e) 10 e o íon hidroxíla.
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