EPR-02

SEMINÁRIO DE QUÍMICA
Rafael Gonçalves de Mattos
Ronan Marins R. Pires
ÁTOMOS, MOLÉCULAS E
ÍONS
Teoria Atômica



Demócrito (460-370 a.C.) – Sugeriu que a matéria era descontínua, ou
seja, era composta por minúsculas partículas que não se dividiam,
denominadas “átomos”.
Platão e Aristóteles – Defendiam a hipótese de que não poderia haver
partículas indivisíveis, enfraquecendo por vários séculos a visão
“atômica” da matéria.
Dalton (1766-1844) – Com base em observações experimentais, o
cientista inglês publicou sua teoria atômica. Suas concepções eram tão
fundamentais que permaneceram intactas, em sua essência, até os dias
atuais. Dalton estabeleceu os seguintes postulados:
1.
Cada elemento é composto por pequenas partículas denominadas
átomos.
2.
Átomos de mesmo elemento são idênticos entre si, átomos de
elementos diferentes são diferentes entre si (massas diferentes).
3.
Átomos, em uma reação química, não se transformam em outros
tipos de átomos e nem há criação ou destruição deles.
4.
Os compostos se formam quando átomos de dois ou mais elementos
se combinam.
A teoria de Dalton explica várias leis simples de combinação
química que eram conhecidas naquela época:

Lei da composição constante: baseada no postulado (4) de
Dalton, afirma que, num dado composto, são constantes
as espécies e os números relativos de átomos.

Lei da conservação da matéria: baseada no postulado (3)
de Dalton, afirma que a massa dos produtos de uma
reação química é igual à massa dos reagentes iniciais.

Lei das proporções múltiplas: quando dois elementos A e
B se combinam, isso ocorre com uma relação constante
de massas, com números inteiros e pequenos.

J.J. Thomson – Observou muitas propriedades dos raios catódicos,
concluindo que esses são jatos de partículas com massa, carregados
negativamente, descobrindo assim o elétron. Sugeriu que o átomo era
uma esfera maciça, de carga +, com elétrons, de carga -, nela
incrustados como em um “pudim de passas”. Ele determinou a relação
entre a massa e a carga do elétron.
Raios catódicos: Radiação produzida pela descarga elétrica através
de um tubo parcialmente evacuado originada no elétrodo negativo
(cátodo).


Robert Millikan – Conseguiu medir a carga e a massa de um
elétron.
e = 1,602 x 10-19 C
m = 9,10 x 10-28 g
Rutherford – Bombardeou uma folha de ouro com partículas α.
Observou que em uma grande quantidade de partículas
bombardeadas, poucas sofriam desvio de sua direção original.
Com isso, concluiu que a massa do átomo estava concentrada
numa região muito pequena, de carga +, denominada núcleo. A
outra parte do átomo seria um grande “vazio”, denominada
eletrosfera, e por onde os elétrons orbitavam.
Estrutura Atômica Atual
•
Átomos são constituídos de nêutrons, prótons e elétrons;
•
Partícula
Elétron
Próton
Nêutron

Unidade de massa atômica
(1 u = 1,66054 x 10-24 g)
Carga
-1,602 x 10-19
1,602 x 10-19
0
Massa
5,486 x 10-4 u
1,0073 u
1,0087 u
Tabela Periódica
Organização dos elementos em ordem crescente de número
atômico, com elementos tendo propriedades similares colocados nas
colunas verticais, chamadas de grupos ou famílias.
Moléculas e Compostos Moleculares

O átomo é a menor amostra representativa de um
elemento, mas a maior parte da matéria é
composta por moléculas ou íons, as quais são
formadas por átomos.

Estes átomos comportam-se como se fossem um
corpo único, bem caracterizado, sendo mantidos
unidos através das ligações químicas.

A maioria das substâncias moleculares contém
apenas não-metais.

Fórmulas moleculares são fórmulas químicas que indicam os
tipos e os números efetivos de átomos em uma molécula.

Fórmulas mínimas são fórmulas químicas que dão somente o
número relativo de átomos de cada tipo em uma molécula.
Ex: Glicose
C6H12O6 Fórmula molecular
CH2O
Fórmula mínima
Íons e Compostos Iônicos



Se elétrons são removidos ou adicionados a um átomo neutro,
forma-se um íon. O íon positivo (que perde elétrons) é
denominado cátion e o íon negativo (que ganha elétrons) é
denominado ânion.
Em geral, átomos metálicos tendem a perder elétrons, enquanto
átomos não metálicos tendem a ganhar elétrons.
Compostos iônicos são em geral combinações de metais e nãometais
Nomenclatura de Compostos
Inorgânicos

Composto Iônicos – consiste no nome do ânion seguido da
preposição ‘de’ e do nome do cátion;
Ex.: KCl (cloreto de potássio)
Na2SO4 (sulfato de sódio)

Compostos Ácidos – substâncias cujas moléculas liberam íons
hidrogênio (H+), quando dissolvidos em água ;
Íon
Ácido
Ex.: Br - (brometo) + H+
ito  oso
ato  ico
HBr (ácido bromídrico)
eto  ídrico
Compostos orgânicos

Compostos que contêm carbono e hidrogênio, normalmente
combinados com oxigênio, nitrogênio ou outros elementos.

Hidrocarbonetos: classe mais simples de moléculas orgânicas
contendo somente carbono e hidrogênio.

Outros compostos orgânicos são formados quando um átomo
de H de um hidrocarboneto é substituído por um grupo
funcional.
Referências bibliográficas


Química a ciência central 9ª edição – Brown, LeMay,
Bursten
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