“Os átomos de um determinado elemento são

Atomística
Demócrito
Demócrito – 460-370 a.C.
Filósofo grego.
A matéria é formada por partículas
indivisíveis chamadas átomos.
Lavoisier
NADA SE PERDE
NADA SE CRIA
TUDO SE
TRANSFORMA
Dalton
BASEADO NA LEI DE
CONSERVAÇÃO DE MASSA
OU LEIS PONDERAIS
Bola De Bilhar
Dalton
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas
átomos”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e
apresentam as mesmas propriedades químicas”.
3. “Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades
diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados, nem
destruídos”.
5. “As reações químicas comuns não passam de uma reorganização dos
átomos”.
6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de
elementos diferentes em proporções fixas”.
As idéias propostas no Modelo de Dalton permitiram, na época, explicar
com sucesso por que a massa é conservada durante uma reação química
(Lei de Lavoisier) e também a lei da composição definida (Lei de Proust) .
Thomson
J.J.Thomson – 1856-1940
Físico Inglês
Descobridor do elétron
Pudim de
Passas
O átomo é composto de elétrons
embebidos em uma região de carga
positiva, como as passas num pudim.
Descoberta do elétron
No tubo de vidro “A”, observa-se que o fluxo
de elétrons (raios catódicos) colide com um
anteparo e projeta sua sombra na parede
oposta do tubo.
No tubo de vidro “B”, observa-se que o fluxo de
elétrons (raios catódicos) movimenta um
catavento de mica.
c
á
to
d
o
â
n
o
d
o
T
U
B
O
“A
”
cá
to
d
o
â
n
o
d
o
T
U
B
O
“B
”
No tubo de vidro “C”, observa-se que o fluxo de
elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão
para o lado onde foi colocada uma placa
carregada positivamente.
cátodo
ânodo
T
U
B
O“C”
Marie Curie
• Descobriu a
Radioatividade com
Pierre Curie e
Becquerel.
• Descobriu dois
novos elementos
químicos: Rádio e
Polônio.
Ernest Rutherford
• Descobriu que os
átomos radioativos
emitiam partículas
positivas ou
negativas
acompanhadas de
ondas
eletromagnéticas.
1871-1937
Experiência nº1
Experiência nº2
OBSERVOU:
1- A maioria das partículas 
atravessa a lâmina, sem
sofrer desvio.
2- Algumas partículas são
desviadas.
3- Raras partículas não
conseguem atravessar.
CONCLUIU:
O átomo é muito vazio.
Há uma região maciça e
positiva (núcleo).
Niels Bohr
1885-1962
Modelo com Níveis de energia
K
L M
N
O
P Q
)))))))
Núcleo
)))
Eletrosfera
)))
Fóton
De Broglie
O elétron tem comportamento dualístico,
ou seja, pode comportar-se como onda
(energia) ou como partícula (matéria).
Aplicação: microscópio eletrônico
Nobel de física de 1929.
1892-1987
Werner Heisenberg
PRINCÍPIO DA INCERTEZA
É impossível medir
simultaneamente e com
precisão absoluta a posição e a
velocidade de uma partícula.
A determinação conjunta do
momento e posição de uma
partícula necessariamente
contém erros
ORBITAL
Região do átomo mais
provável de se encontrar o
elétron.
1885-1976
Erwin Schrödinger
Estabeleceu uma equação
matemática para localizar o
orbital do elétron do hidrogênio.
Propôs o experimento
conhecido como “Gato de
Schrödinger” (gato que
pode estar vivo ou morto,
dependendo de um evento
aleatório precedente).
1887-1961
Partículas atômicas
CARGA Em
Coulomb
Relativa
MASSA Em
gramas
Em u
ELÉTRON
(e-)
PRÓTON
(p+)
NÊUTRON
(nº)
- 1,6 x 10-19
+ 1,6 x 10-19
0
-1
+1
0
9,1 x 10-28
1,67 x 10-24
1,67 x 10-24
0,0005
1
1
Evolução
Representação de um Elemento Químico
A número de massa
X
n número de nêutrons
Z
número atômico
Átomo neutro: Z = p+ = e
A = p+ + n
Isótopos
ISÓTOPOS – São átomos diferentes do mesmo elemento químico! É um
fenômeno natural onde átomos com o mesmo número de prótons têm
diferentes números de nêutrons.
Os isótopos do hidrogênio têm nomes especiais:
Isótopo
1
1
H
2
1
D
3
1
T
N° de
nêutrons
Nome
Zero
Hidrogênio leve ou comum
Um
Hidrogênio pesado ou deutério
Dois
Trítio
ISÓBAROS – São átomos de diferentes elementos que possuem o mesmo
número de massa.
40
20
Ca e
40
18
Ar
ISÓTONOS – São átomos de diferentes elementos que possuem o mesmo
número de nêutrons.
40
20
Ca e
37
17
Cl
Isoeletrônicos
ISOELETRÔNICOS – São espécies químicas diferentes que
apresentam o mesmo número de elétrons.
16S
–2
17Cl
–
18Ar
+
19K
+2
20Ca
são espécies que possuem 18 elétrons (imitação do gás nobre)
Não-metais  tendência: receber e-  formar ânion
Metais  tendência: perder e-  formar cátion