Introdução à Química Geral

QUÍMICA GERAL
INTRODUÇÃO À QUÍMICA GERAL
Prof. Cristian Berto da Silveira
Química Geral
UNIDADE 1 - INTRODUÇÃO À QUÍMICA GERAL
1.1 - Histórico
Estrutura da Matéria
Grécia Antiga: Existiam apenas quatro elementos ÁGUA, TERRA, AR e FOGO.
Aristóteles (384 a.C à 322 a.C): acreditava que cada elemento
resultava da combinação de duas qualidades, quente, frio, úmido e
seco. (3)
“ O que acontece quando quebramos uma porção de matéria
em pedaços cada vez menores?”
Leucipo (≈ 500 a.C): acreditava que a matéria podia ser dividida
até chegar a uma pequena partícula indivisível chamada de ÁTOMO
(A = NÃO; TOMO = PARTE) Princípio da Descontinuidade.
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Alquimia: Grécia até 1100 d.C. Transmutação – conversão de um elemento em
outro, por exemplo: converter chumbo em ouro.
Cientista Inglês John Dalton (1803) : A matéria é constituída de
átomos.
Hipótese Atômica:
1- Todos a matéria é composta de partículas fundamentais, o átomos;
2- Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podem ser criados nem destruídos;
3- Todos os átomos de um certo elemento são idênticos em todas as suas
propriedades e átomos de elementos diferentes tem propriedades diferentes;
4- Uma alteração química consiste em uma combinação, separação ou rearranjo de
átomos;
5- Os compostos são constituídos de átomos e elementos diferentes em proporções
fixas; (3)
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Toda a matéria é composta de várias combinações de formas simples da
matéria chamadas de ELEMENTOS QUÍMICOS.
UM ELEMENTO É UMA SUBSTÂNCIA QUE CONSISTE DE UMA ÚNICA ESPÉCIE
DE ÁTOMO. (5)
Michael Faraday (1833): Realizou a experiência da eletrólise – passagem
da corrente elétrica através de uma solução para produzir uma reação
química.
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O sueco Svant August Arrhenius (1877): Estabeleceu a teoria iônica
ao estudar as leis da eletrólise de Faraday.
Arrhenius deu o nome
dessas cargas de ÍONS.
ÁTOMO CARREGADO
DE ELETRICIDADE.
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Cientista Alemão Henrich Geissler (1859): Descoberta das
partículas atômicas ao fazer passar uma corrente elétrica num tubo
contendo um gás rarefeito (sob baixa pressão). Ocorre o surgimento
de uma luz esverdeada.
O Alemão Eugen Goldstein (1876): Demonstrou que a luz
esverdeada partia do eletrodo negativo (Cátodo).
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O cientista Inglês Willian Crookes (1878): Construiu um aparelho
para estudar os raios catódicos.
Os raios catódicos são perpendiculares ao
cátodo e são retilíneos.
Os raios
massa.
Os raios catódicos têm carga negativa.
catódicos
têm
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Descoberta das Partículas Atômicas
Raios Canais
Raios Catódicos
PRÓTONS
ELÉTRONS
Thomson e Rutherford (1897): Determinaram a relação carga (q) massa (m) das
partículas dos RAIOS CATÓDICOS, verificando que q/m é uma constante.
Thomson chegou a conclusão que essas partículas, com carga negativa, estavam
presentes em qualquer tipo de matéria e deu o nome para elas de ELÉTRONS.
Goldstein, Thomson e Rutherford (1897): Os RAIOS CANAIS são formados por
partículas com carga positiva que chamaram de PRÓTONS.
Prótons
ÁTOMO
Elétrons
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Entre 1896 à 1900, Becquerel, Rutherford, Curie e Villard: Observaram o
surgimento dos raios α, β e ɣ.
Partículas α: Partículas
carregadas positivamente.
Formadas por dois Prótons e
dois Nêutrons.
Partículas β: Partículas
carregadas negativamente.
Corresponde a um elétrons.
Partículas ɣ: Sem carga e
sem massa. Ondas
eletromagnéticas.
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MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Thomson (1904): Teoria sobre a estrutura Atômica. Segundo
Thomson o átomo era uma esfera positiva que, para tornar-se
netura, apresentava elétrons (partículas negativas) incrustadas na
superfície. Esse modelo atômico ficou conhecido como Pudim de
Ameixa.
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Rutherford (1911): Com a experiência de Rutherford foi possível
definir a estrutura do átomo como NÚCLEO E ELETROSFERA.
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MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
O ÁTOMO NUCLEAR
Prótons
Nêutrons
Rutherford observou que a massa do núcleo era muito maior do que a sua carga.
Desta forma, ele concluiu que no núcleo deveriam existir partículas sem carga
elétrica e de massa igual a do próton, chamada de NEUTRON.
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MODELO ATÔMICO DE BOHR
Bohr (1913): Elaborou a teoria sobre a distribuição e o movimento dos
elétrons.
Postulados de Bohr
Postulado 1: Os elétrons descrevem ao redor do núcleo orbitas circulares com
energia determinada;
Postulado 2: Os elétrons movimentam-se nas orbitas estacionárias e, nesse
movimento, não emitem energia espontaneamente;
Postulado 3: Quando um elétron recebe energia, ele
tende a pular para outra órbita. Após ele receber esta
energia ele tende a voltar a órbita original emitido a
energia recebida;
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Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld (1914): Admitiu que além da
das orbitas circulares, o elétron descreve uma orbita elíptica ao redor
do núcleo do átomos. Essas orbitas, circulares e elípticas, com
diferentes excentricidade apresentam diferentes conteúdos de
energia, CHAMODAS DE CAMADAS.
De Broglie (1923): Desenvolveu uma equação na qual demonstrava
que qualquer corpo em movimento está associado à fenômenos
ondulatórios. O ELÉTRONS apresenta a natureza de uma
PARTÍCULA-ONDA.
Werner Heisenberg (1927): Anunciou o Princípio
da Incerteza.
“ É impossível determinar simultaneamente a posição exata e a
velocidade de uma partícula onda num dado instante”
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Erwin Schrödinger (1926): Propôs a teoria chamada de Mecânica
Ondulatória. ESTABELECEU O CONCEITO DE ORBITAL.
Ψv = [2/L]1/2 . sen [n πk/L]
n = NÚMERO QUÂNTICO n = 1, 2, 3...
ORBITAL É O ESPCAÇO AO REDOR DO NÚCLEO EM QUE É MUITO
GRANDE A PROPABILIDADE DE SE LOCALIZAR O ELÉTRON.
MODELO ATÔMICO ONDULATÓRIO
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Interferência Interferência
Construtiva Destrutiva
Nó
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