Funções Inorgânicas: Sais e Óxidos.

Sais
Funções Inorgânicas:
Sais e Óxidos.
Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion ≠ de H+ e um ânion ≠de OH-.
A reação de um ácido com uma base
recebe o nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base ↔ Sal + Água
Química
Salificação
Prof. Renan Campos.
HCl
HCl + NaOH
NaOH ↔ NaCl + H2O
Neutralização
Nomenclatura
Sais neutros ou normais
Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido
ídrico
ico
oso
São obtidos por neutralização total:
Sufixo do ânion
eto
ato
ito
H2CO3 + Ca(OH)
Ca(OH)2 ↔ CaCO3 + 2 H2O
2 NaOH + H2SO4
→ NaSO4 + 2 H2O
H2SO4 + Ca(OH)
Ca(OH)2 ↔ CaSO4 + 2 H2O
Sulfato de cálcio (gesso)
Sais Ácidos e Sais Básicos
São obtidos por neutralização parcial
(H+ioniz ≠ OH-):
H2CO3 + NaOH
NaOH ↔ NaHCO3 + H2O
Sal ácido ou
hidrogenossal
H
Cl + Mg(OH)
HCl
Mg(OH)2 ↔ Mg(OH)Cl + H2O
Sal básico ou
hidróxissal
Classificação
Quanto à Presença de Oxigênio
- Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3
- Halóides:
Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl
Quanto ao Número de Elementos
- Binários: NaCl , KBr , CaCl2
- Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3
- Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6
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Classificação
Óxidos
Quanto à Presença de Água
- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O
- Anidro: KCl;
KCl; NaCl;
NaCl; CaSO4
Óxido é todo composto binário oxigenado,
no qual o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
Quanto à Natureza
- Neutros ou normais: NaBr;
NaBr; CaCO3
- Ácidos ou Hidrogenossais:
Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4
- Básicos ou Hidroxissais:
Hidroxissais: Ca(OH)Br
- Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO -monóxido de monocarbono
N2O5 -pentóxido de dinitrogênio
P2O3 -trióxido de difosforo
H2O -monóxido de dihidrogênio
Nox fixo(1A e 2A)2A)- óxido de elemento
ΔNox - óxido de elemento+valência
Na2O -óxido de sódio
Al2O3 -óxido de alumínio
FeO -óxido de ferro II (óxido ferroso)
Fe2O3 -óxido de ferro III (óxido férrico)
Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinos
terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos
formando sal e água.
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
•Óxidos Ácidos
•Óxidos Básicos
•Óxidos Anfóteros
•Óxidos Neutros
•Óxidos Duplos
•Peróxidos
Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + H2O → ácido
CO2 + H2O → H2CO3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
Óxido básico + H2O → base
2NaO + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
Exemplos:
Classificação
Nomenclatura
Para metais:
Ex+ O2-
N2O5 + H2O → 2HNO3
CaO (cal virgem, cal viva )
Óxido básico + ácido → sal + H2O
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
SO3 + H2O → H2SO4
“chuva ácida”
Óxido ácido + base → sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
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Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e
básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e
água.
Óxido anfótero + ácido/base → sal + água
Óxidos Neutros (indiferentes)
São todos covalentes e não reagem com base,
ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.
CO + H2O → Não ocorre reaç
reação
NO + HCl → Não ocorre reaç
reação
Al2O3
-
ZnO
Óxidos Duplos (mistos)
São óxidos que, quando aquecidos, originam
dois outros óxidos.
M3O4
Fe, Pb, Mn
FeO + Fe2O3 → Fe3O4 (magnetita ,imã)
Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
CO
-
NO
Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
M2O2
M. Alcalinos
- MO2
M. Alc.
Alc. Terrosos
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
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