química - lista de exercício - recuperação - 2º ano

LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA
RECUPERAÇÃO – 2º ANO
Aluno (a): ___________________________________________
Turno: ____ Turma:___ Unidade________ Data: ____/
/2015
QUESTÃO 01
As evidências que indicavam a divisibilidade do átomo surgiram principalmente com os experimentos de
Joseph John Thomson por meio dos tubos de raios catódicos. Esses tubos são dispositivos dos quais se
retira praticamente todo o ar existente em seu interior e por meio de eletrodos se aplica uma –diferença de
voltagem suficientemente elevada para produzir um raio que saí do eletrodo negativo em sentido ao
eletrodo positivo.
Sobre os raios catódicos, julgue os itens.
1.(C)(E)
2.(C)(E)
3.(C)(E)
4.(C)(E)
5.(C)(E)
Conseguem produzir brilhos em meios gasosos rarefeitos.
São capazes de aquecer objetos metálicos.
São atraídos por placas carregadas positivamente.
Emitem luz, quando atingem uma tela fluorescente.
São dotados de carga elétrica negativa.
QUESTÃO 02
Em 1896, Henry Becquerel descobriu que um minério de urânio emitia raios capazes de escurecer uma
placa fotográfica, mesmo que a placa estivesse coberta por papel preto para evitar a exposição à luz. Em
1898, Marie Curie e seus colaboradores ísolaram o rádio e o polônio, que também apresentavam as
mesmas propriedades observadas por Henry Becquerel. Era o início de uma nova era no estudo das
partículas que compunham a matéria.
O uso da radioatividade aplicada ao estudo do átomo culminou com o experimento de Enerst Rutherford e
seus alunos, Geiger e Marsdsen, que utilizaram as emissões radioativas para bombardear lamínulas de
ouro.
Sobre o experimento de espalhamento de partículas alfa em lamínulas de ouro, julgue os itens a seguir em
certo (C) ou errado (F).
1.(C)(E) As partículas alfa são dotadas de carga elétrica negativa.
2.(C)(E) Rutherford esperava que todas as partículas atravessassem a lâmina de ouro sem sofrer grandes
desvios, caso a matéria estivesse de acordo com o modelo de Thomsom.
3.(C)(E) Ao bombardear a lâmina de ouro, Rutherford pôde notar que todas as partículas alfa
atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
4.(C)(E) Após o experimento, Rutherford não fez nenhuma alteração no modelo de átomo proposto por
Thomsom.
5.(C)(E) O experimento de Rutherford consolidou de vez a indivisibilidade da matéria proposta por
Dalton.
QUESTÃO 03
Texto I
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A partir de 1700, iniciou-se, no Brasil, um processo de alargamento de suas fronteiras: as Entradas e
Bandeiras. Entre seus objetivos, destacam-se o mapeamento do território brasileiro e a mineração de ouro e
de esmeraldas, além de outros metais e pedras preciosas.
O Brasil possui uma grande riqueza mineral. De suas principais jazidas, são extraídos minérios de prata, de
alumínio, de ouro, de cobre, de ferro, de zinco entre outros. Um mineral muito importante e abundante no
Brasil é a água. Já o nitrato de potássio, de importante aplicação e altamente solúvel em água, não é
encontrado no País.
A posse de recursos minerais, por si só, não representa garantia de prosperidade econômica. Uma tonelada
de minério de ferro - hematita (Fe203) -, por exemplo, custa hoje, no mercado internacional, poucos
dólares, enquanto uma tonelada de ferro (Fe) é vendida por não menos de cem dólares!
[E. L. Canto. Minerais —Minénos —Metais — De onde vêm? — Para onde vão? São Paulo:
Moderna. 1996 (com adaptações).]
Texto II
A siderurgia, que visa à obtenção do ferro metálico a partir de seus minérios, utiliza altos-fornos, nos quais
se despeja uma mistura de coque (carvão com alto teor de carbono), minério de ferro e calcário (CaCO3).
A combustão do coque produz CO, que reage com o minério de ferro. O calcário sofre decomposição e
produz CaO, o qual reage com as impurezas do minério. O ferro que sai do alto-fomo - ferro-gusa -,após
um processo de purificação, passa a ter cerca de 1,5% de carbono, quando então é chamado de aço.
Com o auxílio do texto, julgue os itens a seguir, relativos aos metais.
1.(C)(E) A maioria dos metais que constituem a riqueza mineral brasileira está presente na natureza sob a
forma de átomos não-combinados.
2.(C)(E) O ouro, riqueza cobiçada nas Entradas e Bandeiras, era obtido por redução do cátion Au3.
3.(C)(E) Os metais, por serem obtidos da natureza, não poluem o ambiente.
4.(C)(E) A inexistência de nitrato de potássio como parte da riqueza mineral do Brasil, país tropical, pode
ser justificada pela polaridade das moléculas de água.
5.(C)(E) O minério de ferro usado na siderurgia apresenta propriedades fisicas cujos valores são
constantes.
QUESTÃO 04
Uma das principais preocupações ambientais é o aumento da emissão de determinados gases e o
aquecimento global. A Terra e sua atmosfera, formada por diversos gases, conforme mostrado na tabela
abaixo, se aquecem, absorvendo radiações - ondas curtas - provenientes do Sol, e irradiam energia na faixa
do infravermelho do espectro eletromagnético - ondas longas. O comprimento de onda das radiações
depende da temperatura do corpo que as emite. Essas radiações perder-se-iam no espaço se não fosse pela
presença dos gases responsáveis pelo efeito estufa: vapor d’água, dióxido de carbono, metano, óxido
nitroso e ozônio.
Entretanto, o aumento da concentração desses gases pode trazer sérios problemas ao ambiente. Além dos
aumentos relativos das concentrações, vale ressaltar que, em relação ao dióxido de carbono, os
clorofluorcarbonos (CFC) são cerca de 1.000 vezes mais efetivos na variação da temperatura global.
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Considerando o texto acima e assunto correlatos, julgue seguir.
Caso a atmosfera tivesse a mesma quantidade de moléculas de CO2 e de CFC, um aumento de 1% na
quantidade de moléculas de CFC causaria maior impacto no efeito estufa que um aumento de 500% na
quantidade de moléculas de CO2.
1.(C)(E) Das substâncias simples citadas na tabela do texto, uma é formada por átomos de alta
eletronegatividade e quatro por átomos de baixa eletronegatividade.
2.(C)(E) O efeito estufa é determinado principalmente pelo fato de a camada de gases que o origina ser
transparente para a energia das radiações de “ondas curtas” e opaca para a energia das radiações
de “ondas longas”, como referidas no texto.
3.(C)(E) As substâncias simples relacionadas na tabela do texto acima são formadas por átomos de
elementos químicos que já constavam na tabela original de Mendeleev.
4.(C)(E) Todas as substâncias compostas citadas na tabela do texto acima são apoiares.
5.(C)(E) Por evitar a dissipação excessiva de calor para o espaço, o efeito estufa é crucial para a vida na
Terra.
QUESTÃO 05
Os elementos químicos, por suas propriedades, são ordenados de maneira lógica na tabela periódica, de tal
forma que é possível identificá-los numa classe, prever o número de elétrons na camada de valência, o
estado físico etc.
O elemento titânio, por exemplo, está presente numa variedade de minerais, como rutilo (TiO2), ilmenita
(FeTiO2), titanita (CaTiSiO5), e , depois de processado, é utilizado em motores de aviões, equipamentos
elétricos, automóveis, pinturas, pinos para fraturas, ferramentas, etc.
Pela sua posição na tabela periódica dos elementos, está correto afirmar que o titânio, em seu estado
normal: (Dado: 2zTi)
1.(C)(E)
2.(C)(E)
3.(C)(E)
4.(C)(E)
5.(C)(E)
Tem átomos com 2 elétrons na camada de valência.
Tem átomos com 4 elétrons no subnível 3d.
É classificado como ametal.
É classificado como metal alcalino-terroso.
Encontra-se no estado líquido em condições ambientais.
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QUESTÃO 06
(Ufam) William Crookes, em sua famosa experiência conhecida pela confecção do tubo de Crookes,
construiu uma ampola contendo gás a baixíssima pressão e inseriu dois polos elétricos, um cátodo e um
ânodo, nos quais aplicou uma diferença de potencial. Ao submeter sua ampola a várias situações, observou
os seguintes fenômenos:
I. O aparecimento de um fluxo luminoso que se originava do cátodo até a parede oposta ao mesmo.
II. Quando era colocado um anteparo entre o cátodo e o ânodo, era projetada a sombra do mesmo sobre a
parede oposta ao cátodo.
III. 1H. Quando era colocada uma levíssima ventoinha entre o cátodo e a parede, a mesma girava.
IV. Quando submetidos a um campo elétrico externo, os raios catódicos desviavam-se sempre para a placa
positiva.
V. Gases diferentes produziam os mesmos resultados.
Considerando as afirmações acima, e em sua respectiva ordem, William Crookes concluiu:
A. A existência de um raio fluorescente; que o mesmo se movia linearmente; tinha peso; possuía carga
positiva; independia do gás utilizado.
B. A existência de um raio fluorescente; que o mesmo não penetrava na matéria do anteparo; girava a
ventoinha; possuía carga elétrica; independia do gás utilizado.
C. A existência de um raio, chamado de anódico; que o mesmo produzia sombra; tinha massa; possuía
carga positiva; dependia do gás utilizado.
D. A existência de um raio, chamado de catódico; que o mesmo não penetrava na matéria do anteparo;
imantava a ventoinha; possuía carga negativa; independia do gás utilizado.
E. A existência de um raio, chamado de catódico; que o mesmo se movia em linha reta; tinha massa;
possuía carga negativa; independia do gás utilizado.
QUESTÃO 07
(UFU-MG) Diferentes modelos foram propostos ao longo da história para explicar o mundo invisível da
matéria.
A respeito desses modelos é correto afirmar que o:
A. Modelo de Bohr propôs que um elétron em um átomo só poderia ter certas energias específicas, e cada
uma dessas energias corresponderia a uma órbita particular. Ao receber energia, um elétron poderia
saltar para um nível menos energético.
B. Modelo de Dalton apresentava como características do modelo atômico os átomos com núcleo denso e
positivo, rodeado pelos elétrons negativos.
C. Modelo de Rutherford foi proposto a partir de estudos da determinação das leis ponderais das
combinações químicas.
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D. Modelo de Thomson sugeria que os raios catódicos fossem constituídos por cargas elétricas negativas,
transportadas por partículas de matéria. Assim, Thomson propôs que os elétrons fossem uma parte
constituinte da matéria.
QUESTÃO 08
(UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um
estudante elaborou as seguintes definições:
Modelo atômico: Dalton. Características: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo atômico: Thomson. Características: Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga
positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo atômico: Rutherford. Características: Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do
elétron.
Modelo atômico: Bohr. Características: Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são
possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
A.
B.
C.
D.
O
1
2
3
QUESTÃO 09
(UFSCar-SP) Uma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a
poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia
luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse processo são utilizadas as chamadas células foto galvânicas,
que podem funcionar utilizando sem condutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de
silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são
elementos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada
de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como
impureza tem cinco elétrons na camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In
como possíveis impurezas para a obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n
apenas aqueles produzidos com a utilização de:
A.
B.
C.
D.
E.
B
Ge
Ga e Ge
P e As
B, Ga e In
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QUESTÃO 10
(Unimontes-MG) A figura a seguir apresenta um modelo de representação da ligação química na molécula
de água (H2O).
Segundo as características do modelo apresentado, pode-se afirmar que:
A.
B.
C.
D.
A última camada dos átomos de hidrogênio e oxigênio apresenta dois elétrons em comum.
O átomo de oxigênio passa a ter quatro elétrons a mais, após o estabelecimento da ligação.
O núcleo do átomo de hidrogênio não tem nenhum efeito sobre um dos elétrons, na sua camada.
Os dois elétrons da camada mais próxima do núcleo do oxigênio fazem ligação química mais forte.
QUESTÃO 11
(UEL-PR) Desde a descoberta da eletricidade, fenômenos associados ao fluxo de elétrons tornaram-se
comuns. O fluxo de elétrons está presente nas pilhas elétricas que fazem funcionar o rádio, a câmera
totográfica, o telefone celular, o relógio digital e o marca-passo cardíaco. Em química, as reações que
envolvem transferência de elétrons são chamadas reações de oxirredução.
Sobre esse tema é correto afirmar:
A. Em uma usina hidrelétrica, o processo de transmissão de energia elétrica através de um fio metálico,
para uma determinada cidade, é considerado um exemplo de reação química de oxirredução.
B. O processo de fotografia utilizando filmes fotográficos é um bom exemplo de reações químicas de
oxirredução.
C. O processo de transmissão de dados via fibra ótica é um processo químico de oxirredução.
D. A ferrugem que aparece nos portões e janelas de ferro é um exemplo de reação química de oxidação e
não de oxirredução.
E. O processo da respiração humana é um exemplo típico de reação de oxidação na ausência de reação
de redução.
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QUESTÃO 12
As propriedades químicas dos elementos dependem, entre outros fatores, da facilidade ou não com que um
átomo perde seus elétrons, ou seja, da maneira pela qual o átomo sofre ionização. Como o elétron é atraído
pelo núcleo, é possível determinar essa tendência aplicando certo valor de energia e verificando se houve
perda de elétrons.
A energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso, formando um íon
cátion monovalente, também no estado gasoso, é denominada energia de ionização.
A seguir estão dispostos os valores das energias de ionização de alguns elementos químicos. Com base
nesse gráfico, pede-se:
A. Como varia o aumento da energia de ionização na família dos gases nobres.
B.
Comparando as energias de ionização dos pares de elementos (He e Li), (Ne e Na) e (Ar e K),
podemos dizer que essa propriedade é periódica?
C. Quando percorremos os elementos do segundo período da tabela periódica — Be, B, C, N, O, E e Ne
—, observamos que de maneira geral as energias de ionização aumentam. Entretanto, do berílio para o
boro e do nitrogênio para o oxigênio ocorre diminuição. Isso invalida a lei das propriedades
periódicas?
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QUESTÃO 13
(UFRJ) Um homem de 70 kg poderá apresentar, aproximadamente, 2,8 kg de sais minerais em seu
organismo. Abaixo estão alguns minerais e algumas de suas funções no corpo humano.
— Magnésio: ativa as enzimas que participam na síntese das proteínas.
—Zinco: componente das enzimas que participam na digestão.
— Cobre: componente das enzimas associadas ao metabolismo do ferro.
— Potássio: transmissão de impulso.
— Cálcio: formação dos ossos e dentes.
— Ferro: compõe a hemoglobina e as enzimas que atuam no metabolismo energético.
(Martha Reis, interatividade Química. Volume único, 2003, FTD.)
Utilizando a Tabela Periódica, pede-se:
A. Faça a distribuição eletrônica da espécie iônica ferro III.
B.
Comparando os raios do cobre metálico e do íon cobre I, qual raio apresenta menor tamanho?
Justifique.
QUESTÃO 14
(UFRJ) O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na natureza, um com 18 nêutrons e o
outro com 20 nêutrons.
A. Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro.
B.
Selecione, na tabela periódica, o metal mais eletronegativo que pertence ao mesmo período que o
cloro. Escreva a fórmula química e o nome do composto formado pelo cloro e por esse metal.
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QUESTÃO 15
(Unicamp-SP) Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo Estrondosa,
a dupla explosiva que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (...)
Também para mostrar suas habilidades químicas, Rango colocou sobre o balcão uma folha de papel que
exalava um cheiro de ovo podre e que fazia recuar os “mais fracos de estômago”. Sobre essa folha via-se
um pó branco misturado com limalhas de um metal de cor prateada. Após algumas palavras mágicas de
Rango, ouviu-se uma pequena explosão acompanhada de uma fumaça branca pairando no ar.
A. Sabendo-se que, naquela mistura maluca e malcheirosa, uma das reações ocorreu entre o clorato de
potássio (KClO3) e raspas de magnésio metálico, e que o pó branco formado era cloreto de potássio
misturado a óxido de magnésio, teria havido ali uma reação com transferência de elétrons? Justifique.
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B.
A mistura malcheirosa continha fósforo branco (P4) dissolvido em CS2, o que permitiu a ocorrência da
reação entre o KClO3 e o magnésio. A molécula P4 é tetraédrica. A partir dessa informação, faça um
desenho representando essa molécula, evidenciando os átomos e as ligações químicas.
QUESTÃO 16
(UEG GO/2011/Janeiro) Em virtude da natureza de suas ligações químicas e números de átomos
presentes em suas estruturas, as moléculas podem apresentar diferentes arranjos espaciais, denominados de
geometria. Nesse contexto, para as moléculas de amônia, metano, dióxido de carbono e água, determine:
A. A geometria espacial de cada molécula;
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B.
Quais devem ser classificadas como polares e apolares.
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