Apresentação do PowerPoint - marciasilvaquimica

MODELOS
ATÔMICOS
Química
Professora: Marcia Conceição
Modelo de John Dalton
•O átomo é uma esfera maciça e
indivisível.
•Modelo chamado de “Bola de Bilhar”
•Essa teoria explica as Leis Ponderais.
Natureza Elétrica da Matéria
• A matéria possui natureza elétrica.
•Cargas elétricas, atração e repulsão.
•Opostos se atraem.
Modelo de Joseph John Thomson
• Descobriu os elétrons.
•Partículas com carga elétrica negativa.
•O átomo é formado por uma esfera
positiva com elétrons incrustados em sua
superfície.
•Modelo chamado de “Pudim com Passas”
Modelo de Ernest Rutherford
• Modelo Planetário.
•O átomo possui uma região onde se
localizam os elétrons – eletrosfera.
•O átomo possui núcleo – com carga
positiva – os prótons e com nêutrons (sem
carga).
Experimento de Rutherford
• O átomo não é maciço.
•Apresenta espaços vazios.
•A parte mais densa do átomo é o núcleo.
•A eletrosfera é muito leve, pois os elétrons possuem massa
muito pequena (cerca de 1836 vezes menor que o próton).
Modelo de Rutherford-Bohr
• Bohr reformulou o modelo atômico de Rutherford:
•Os elétrons giram em órbitas circulares com energia diferente.
•O elétron pode receber energia e saltar para uma camada mais
externa.
•Ao retornar para a camada de origem, ele libera energia –
fóton (luz).
Modelo Planetário
Elétrons saltando nas órbitas
Sommerfeld
• Propôs que as órbitas não são circulares - são
elípticas.
Modelo de Quântico
• Baseado na química e física quântica, é o mais atual, porém
não é estudado no Ensino médio.
•Os principais cientistas foram:
•Heinsenberg: Princípio da Incerteza.
•De Broglie: Dualidade do elétron.

Princípio da Incerteza de Heisenberg: é
impossível determinar com precisão a posição e a
velocidade de um elétron num mesmo instante.

Princípio da Dualidade da matéria de Louis de
Broglie: o elétron apresenta característica DUAL,
ou seja, comporta-se como matéria e energia,
sendo portanto, uma partícula-onda.
BIBLIOGRAFIA

PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO,
Eduardo Leite do. FÍSICO-QUÍMICA. Vol. 2. 3
ed. São Paulo: Moderna, 2003.

SARDELLA, Antônio. Química; Série Novo
Ensino Médio. Edição Compacta. Volume Único.
São Paulo – SP. Ática, 2004. (Apostila).

Imagens do Google.

Profª: MARCIA C. DE S. SILVA

E-Mail:[email protected]

Página: marciasilvaquimica.wikispaces.com
QUÍMICA