Funções Inorgânicas

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QUESTÕES
EXERCÍCIOS DE FUNÇÕES INORGÂNICAS.
1) Equacione a ionização do:
a) HBr
d) HNO2
b) HI
e) HCN
c) HF
f) HClO4
g) H2SO3
h) H2SO4
i) H2CO3
2) Equacione a dissociação iônica do:
a) NaOH
d) AgOH
g) Ba(OH}2
b) CsOH
e) RbOH
h) Cu(OH}2
c) CuOH
f) AuOH
i) Ni(OH)3
j) H3PO4
I) H2CrO4
m) H4P2O7
j) Cr(OH)3
I) Al(OH3
m) Au(OH)3
n) HMnO4
o) H2MnO4
p) HCIO3
n) Zn(OH}2
o) Bi(OH)3
p) NH4OH
3) Dadas as fórmulas, agrupe aquelas que correspondem a ácidos e bases de Arrhenius:
H2MnO4, NH4OH, H2SO5, HCIO4, NH3, H2O, KMnO4, AgNO3, Zn(OH)2, Cl2O6, Fé(OH)3,
H3AsO3 e NO2.
4) Dadas as equações, descubra a função de cada espécie e os pares conjugados, de
acordo com a teoria protônica:
a) HCO3- + H2O  H3O+ + CO32e) NH3 + W  NH2- + H2
+
b) HNO3 + H2O  H3O + NO3
t) H2O + H2O  H3O+ + OHc) HNO3 + OH-  H2O + NO3g) O2- + H2O  OH- + OHd) HCO3- + OH-  H2O + CO32h) HS- + H3O+  H2O + H2S
5) Descubra o ácido e a base de Lewis nos processos:
a) AICI3 + CI-  AICI4e) Ag+ + 2NH3  Ag(NH3)2+
b) BF3 + F-  BF4f) Fe2+ + 6CN-  Fe(CN)64+
+
c) H2O + H  H3O
g) Hg2+ + 4I-  HgI42d) O2- + H2O  OH- + OHh) AI3+ + 4OH-  Al(OH)46) Explique por que o BF3 pode funcionar como ácido de Lewis, mais nunca como ácido de
Brönsted.
7) Dadas as fórmulas, classifique os compostos de acordo com as funções a que
pertencem:
Fe(OH)3, AI2(SO4)3, Cl2O7, H2S, Bi2O3, Bi(OH)3, LiOH, Fe3O4, H2SO5, CaCO3, HCN,
Ni(OH)2, H4Fe(CN)6, H2O, KI, AgNO3 e HMnO4.
8) Com base nas fórmulas, ordene os compostos nas respectivas funções:
Co(OH)2, FeSO4, Ni2O3, K3Fe(CN)6, H2S2O8, H2N2O2, P2O5, N2O, CsOH e Mg(OH)2
9) Dadas as fórmulas, agrupe-as nas respectivas funções:
H4P2O6, Cr(OH)3, Sr(NO3)2. Fe2S3, CUI2, Mg3(PO4)2, MnO2, HSCN, Sb2O5, RbOH, H2S5O6,
K2O4 e Ba(CIO3)2.
10) Escreva a equação de ionização ou de dissociação iônica dos seguintes compostos, em
meio aquoso:
a) HI
d) H3[Fe(CN)6]
g) NH4+ NO2j) Na2+ CO32n) RbOH
+
b) H2Se
e) Ni(OH)3
h) Li Br
I) Ca2+ Cl2o) Fe(OH)2
+
3+
22+
3c) H4SiO4
f) K CN
i) B2 S3
m) Ca3 (PO4 )2
p) Ba(OH)2
11) Dadas as fórmulas, classifique os ácidos correspondentes quanto:
a) ao número de hidrogênios ionizáveis;
c) à presença de oxigênio na molécula.
b) ao número de elementos na molécula;
HOCN, H2SO5, H2SnO3, H2C2O4, H4Fe(CN)6, H2S2O8, H3BO3, H2SiF6, HCIO3, HCIO2,
H3AsO4, H4P2O7, H2S2O3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7, H3SbO4, H4As2O7, HSCN e H2Te
12) Dadas as fórmulas de alguns ácidos oxigenados, classifique-os quanto à sua força,
aplicando a regra de Pauling:
a) H3PO4
c) HClO4
e) H3BO3
g) HMnO4
i) HCIO3
b) HNO3
d) HNO2
f) H4SiO4
h) H2SO3
j) HBrO
13) Por que o ácido hipofosforoso (H3PO2) e o ácido fosforoso (H3PO3), apesar de
possuírem três hídrogêníos nas respectivas moléculas, não são triácidos? .
14) Dê os nomes dos seguintes ácidos não-oxigenados:
a) HI
b) HF
c) H2Te
15) Descubra a fórmula do ácido metabórico, sabendo que a do ácido ortobórico é H 3BO3.
16) Sabendo que H4SiO4 é a fórmula do ácido ortossilícico, qual é a fórmula do ácido
metassilícico?
17) A fórmula do ácido ortoarsênico é H3AsO4. Determine a do ácido piroarsênico.
18) O ácido pirocrômico apresenta fórmula H2Cr2O2. Qual é a fórmula do ácido
ortocrômico?
19) Se a fórmula do ácido sulfúrico é H2SO4, qual é a fórmula do ácido pirossulfúrico?
20) Escreva a equação de dissociação iônica das bases:
a) CsOH
b) Sr(OH)2
c) Be(OH)2
d) Cu(OH)2
21) Classifique, conforme os critérios estudados, as bases:
a) KOH
b) Ba(OH)2
c) Fe(OH)3
d) AI(OH)3
e) Zn(OH)2
f) Ca(OH)2
22) Dê os nomes das bases:
a) KOH b) LiOH c) Ba(OH)2 d) Be(OH)2 e) Mg(OH)2 f) AI(OH)3 g) Bi(OH)3 h) Cr(OH)3
23) Dê os nomes das bases:
a) Cu(OH) e Cu(OH)2
b) Ni(OH)2 e Ni(OH)3
24) Escreva as fórmulas das bases:
a) hidróxido de césio
b) hidróxido de estanho IV
25) Classifique os sais:
a) CaBr2 b) Al(SO4)3 c) Na3[Fe(CN)6] d) Mg2(P2O7) e) Ba(CIO3)2 f) NaK(SO4)
g) AI(NO3)CI2 h) AI(OH)CI2 i) Na2H(PO4) j) Bi(OH)2NO3 I) KH(SO4) m) Fe[H(SO4)]2
26) Indique os nomes dos sais:
a) Na3PO4
c) (NH4)2CO3 e) NaNO3 g) NH4CN
b) AI2(SO4)3 d) KMnO4
f) MgCl2 h) Ba(CIO3)2
27) Dê os nomes dos seguintes sais:
a) FeS e Fe2S3
b) CuNO3 e Cu(NO3)2
d) CoSO4 e Co2(SO4)3
e) NiCl2 e NiCI3
g) LiH2PO4
h) Ca(OH)CN
j) MgH2P2O7
I) kZnBO3
28) Obtebha as fórmulas dos sais:
a) cloreto de estanho IV
b) ferrocianeo de alumínio
c) sulfato ferroso
d) nitrato de magnésio
i) Na2Cr2O7 I) Li3Fe(CN)6
j) AgOCN m) Zn2P2O7
c) AuCN e Au(CN)3
f) FeCrO4 e Fe2(CrO4)3
i) Bi(OH)2SCN
m) Bi(NO3)2F
e) pirofosfato de zinco
f) carbonato de bismuto
g) fosfato de chumbo II
h) silicato niquélico
29) Obtenha as fórmulas dos seguintes ácidos:
a) ácido bromídrico
g) ácido nítrico
b) ácido iodídrico
h) ácido crômico
c) ácido cianídrico
i) ácido oxálico
d) ácido cIórico
j) ácido mangânico
e) ácido tiociânico
I) ácido ferrocianídrico
f) ácido nitroso
m) ácido ferricianídrico
30) Obtenha as fórmulas das seguintes bases:
a) hidróxido de sódio
e) hidróxido cúprico
b) hidróxido de magnésio f) hidróxido niqueloso
c) hidróxido de zinco
g) hidróxido de estanho II
d) hidróxido cuproso
h) hidróxido de mercúrio II
n) ácido dicrômico
o) ácido silícico
p) ácido bórico
q) ácido sulfuroso
r) ácido sulfúrico
s) ácido fosforoso
i) hidróxido de estanho IV
j) hidróxido de cádmio
31) Dê os nomes dos óxidos:
a) Ag2O
e) AI2O3
b) CaO
f) ZnO
c) MgO
g) SrO
d) K2O
h) Li2O
i) CO2
j) BaO
32) Os elementos enxofre (S), cobre (Cu) e níquel (Ni) formam dois óxidos com números de
oxidação diferentes. Dê o nome de cada um desses óxidos:
a) SO2 e SO3
b) Cu2O e CuO
c) NiO e Ni2O3
33) Dê os nomes dos óxidos:
a) Cl2O, ClO2, Cl2O6 e Cl2O7
b) MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 e Mn2O7
34) Dê os nomes dos óxidos:
a) PbO e PbO2
f) Hg2O e HgO
b) P2O3 e P2O5
g) Pb3O4
c) As2O3 e As2O5
h) Fe3O4
d) Sb2O3 e Sb2O5
i) I2O5
e) CoO e CO2O3
j) ZnO
35) Classifique os seguintes óxidos:
a) H2O
b) H2O2
c) Li2O
e) CaO4
f) Pb3O4
g) Mn3O4
36) Escreva a fórmula do:
a) óxido de sódio
c) óxido de alumínio
e) óxido de arsênio V
g) óxido de ferro II
d) CO2
h) Rb2O4
b) óxido de prata
d) óxido cuproso
f) óxido férrico
h) óxido cúprico
i) óxido de fósforo V
j) óxido de magnésio
l) óxido áurico
m) óxido niqueloso
GABARITO.
1) a) HBr + H2O
 H3O+ + Br- ou HBr  H+ + Brb) HI + H2O  H3O+ + I- ou HI  H+ + Ic) HF + H2O  H3O+ + F- ou HF  H+ + Fd) HNO2 + H2O  H3O+ + NO2- ou HNO H+ + NO2a) HCN + H2OH3O+ + CN- ou HCN  H+ + CNf) HCIO. + H2O H3O+ + CIO- ou HCIO  H+ + CIOg) H2SO3 + 2 H2O 2 H3O+ + SO32- ou H2SO3 2 H+ + SO32h) H2SO4 + 2 H2O2 H3O+ + SO42- ou H2SO4 2 H+ + SO42I) H2CO3 + 2 H2O 2 H3O+ + CO32- ou H2CO3 2 H+ + CO32j) H3PO4 + 3 H2O 3 H3O+ + PO43- ou H3PO43 H+ + PO43I) H2CrO4 + 2 H2O 2 H3O+ + CrO42- ou H2CrO4.2 H+ + CrO42m) H4P2O7 + 4 H2O 4 H3O+ + P2O74- ou H4P2O7 4 H+ + P2O74n) HMnO4 + H2O H3O+ + MnO41- ou HMnO4 H+ + MnO41o) H2MnO4. + 2 H2O 2 H3O+ + MnO42- ou H2MnO4 2 H+ + MnO42p) HCIO3 + H2O H3O+ + CIO3- ou HCIO3  H+ + CIO32) a) NaOH  Na+ + OHb) CsOH  Cs+ + OHc) CuOH  Cu+ + OHd) AgOH  Ag+ + OHe) RbOH  Rb+ + OHf) AuOH  Au+ + OHg) Ba(OH)2Ba2+ + 2OHh) Cu(OH)2  Cu2+ + 2OHi) Ni(OH)3  NI3+ + 3OH-
j) Cr(OH)3Cr3++ 3OHI) AI(OH)3 AI3++ 3OHm) Au(OH)3  Au3+ + 3 OHn) Zn(OH)2  Zn2+ + 2 OHo) Bi(OH)3  Bi 3+ + 3 OHp) NH4OH  NH4+ + OH3) Ácidos: H2MnO4, H2SO5, HCIO4 e H3AsO3.
Bases: NH4OH, Zn(OH)2 e Fe(OH)3,
4) a) HCO3- + H2O  H3O+ + CO3- Pares conjugados: HCO3- e CO3- / H2O e H3O+
b) Pares conjugados: HNO3 e NO3- / H2O e H3O+
c) Pares conjugados: HNO3 e NO3- / OH- e H2O
d) Pares conjugados: HCO3- e CO32- / OH- e H2O.
e) Pares conjugados: NH3 e NH3- / H- e H2
f) Pares conjugados: H2O e H3O+ / H2O e OHg) Pares conjugados: O2- e H2O / OH- e OHh) Pares conjugados: HS - e H2S / H3O+ e H2O
5) a) Ácido: AICI3; base: CI-.
b) Ácido: BF3; base: F-.
c) Ácido: H+; base: H2O.
d) Ácido: H2O; base:O2-.
e) Ácido: Ag+; base: 2NH,.
f) Ácido: Fe2+; base: 6CN-.
g) Ácido: Hg2+; base: 4I-.
h) Ácido: AI3+; base: 4OH-.
6) Porque o BF, pode aceitar par eletrônico mas não pode doar próton (H +).
7)
Ácido
H2S
H2SO5
HCN
H4Fe(CN)6
HMnO4
8)
Ácido
H2S2O8
H2N2O2
9)
Ácido
H4P2O6
HSCN
H2S5O6
Base
Fe(OH)3
Bi(OH)3
Li(OH)
Ni(OH)2
Base
Co(OH)2
CsOH
Mg(OH)2
Base
Cr(OH)3
RbOH
Sal
Óxido
AI2(SO4)3 CI2O7
CaCO3 Bi2O3
KI
Fe3O4
AgNO3 H2O
Sal
Óxido
FeSO4
Ni2O3
K3Fe(CN)6 P2O5
N2O
Sal
Sr(NO3) 2
Fe2S3
Cul2
Mg3(PO4) 2
Ba(CIO3) 2
Óxido
MnO2
Sb2O5
K2O4
10) a) HI  H+ + I- (todas aquosas)
b) H2Se 2H+ + Se2c) H4SiO4  4H+ + SiO44d) H3[Fe(CN)6  3H+ + [Fe(CN)6]3e) Ni(OH3)  Ni+ + 3OH3f) KCN  K+ + CNg) NH4NO2  NH+ + NOh) LiBrLi+ + Bri) Bi2S3  2Bi3+ + 3S2j) Na2CO3 2Na+ + CO32I) CaCI2  Ca2+ + 2CIm) Ca3(PO4)2  3Ca2+ + 2PO43n) RbOH  Rb++ OHo) Fe(OH)2  Fe2+ + 2OHp) Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH11) EM BREVE COMPLETAREMOS O GABARITO,
F i m.