QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – EL31E PROF. AILEY - Lista de Exercícios 04 – Funções Inorgânicas 1) Classifique cada um dos ácidos abaixo de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis e monte a equação de ionização. H H O O H H C a) b) H O P O H c) H C C O H O O Cl Ácido fórmico Ácido cloroacético Ácido fosforoso 2) De cada 1000 moléculas de um ácido A colocadas em água, 18 se ionizam. De cada 1000 moléculas de um ácido B, também colocadas em água, 75 sofrem ionização. a) Quais são as porcentagens de ionização de A e B? b) Quando quantidades iguais de cada ácido são dissolvidas separadamente em volumes iguais de água, qual das soluções resultantes conduzirá melhor corrente elétrica? 3) Monte a fórmula dos ácidos abaixo: (a) ácido carbônico (b) ácido fosfórico (c) ácido cianídrico 4) Dê o nome, classifique e monte a reação de ionização dos ácidos abaixo: (a) H2SO3 (b) HCℓO4 (c) HBr (d) HNO2 (e) H2S 5) Qual é a diferença entre ionização e dissociação? 6) Monte a fórmula das bases abaixo: (a) hidróxido ferroso (b) hidróxido de zinco (c) hidróxido cúprico 7) Dê o nome, classifique e monte a reação de dissociação das bases abaixo: (a) KOH (b) Ca(OH)2 (c) Aℓ(OH)3 (d) Pb(OH)4 8) Dê o nome dos seguintes sais: (a) Fe2(SO4)3 (b) Aℓ(OH)2Br (c) KHCO3 9) Dê a fórmula dos seguintes sais: (a) nitrito de potássio (c) hidrogenossulfito de amônio (e) sulfato de cobre II pentaidratado (d) Na2SO3.7H2O (e) Mg(NH4)PO4 (b) brometo de bário (d) hidroxissulfato de alumínio 10) Determine o nome dos óxidos abaixo: (a) PbO2 (b) CrO3 (c) FeO (d) CℓO2 11) Dê a fórmula dos compostos abaixo: (a) monóxido de monocobre (b) óxido de zinco (c) trióxido de monomanganês (d) monóxido de monocobalto (e) peróxido de potássio Página 1 de 2 12) Qual é (a) o ácido conjugado de H2O; (b) a base conjugada NH4+? 13) Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons dos seguintes ácidos em água e identifique os pares ácido-base conjugados: (a) C6H5NH3+ (b) HCOOH (c) C6H5OH 14) Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons das seguintes bases em água e identifique os pares ácido-base conjugados: (a) CN(b) CO32(c) NH2NH2 Gabarito 1) (a) 1, HCOOH + H2O H3O + HCOO ; (b) 2, H3PO3 + 2 H2O 2 H3O+ + HPO32-; (c) 1, CℓCH2COOH + H2O H3O+ + CℓCH2COO-. 2) (a) A: 1,8%, B: 7,5%; (b) B. 3) (a) H2CO3; (b) H3PO4; (c) HCN. + - 4) (a) ácido sulfuroso, diácido, oxiácido, moderado, H2SO3 perclórico, monoácido, oxiácido, forte, HCℓO4 H2O monoácido, hidrácido, forte, HBr moderado, HNO2 H2O H2O H2O 2 H+ + SO32-; (b) ácido H+ + CℓO4-; (c) ácido bromídrico, H+ + Br-; (d) ácido nitroso, monoácido, oxiácido, H+ + NO2-; (e) ácido sulfídrico, diácido, hidrácido, fraco, H2S H2O 2 H+ + S2-. 6) (a) Fe(OH)2; (b) Zn(OH)2; (c) Cu(OH)2 7) (a) hidróxido de potássio, monobase, forte, solúvel, KOH cálcio, dibase, forte, pouco solúvel, Ca(OH)2 tribase, fraca, insolúvel, Aℓ(OH)3 H2O H2O H2O K+ + OH-; (b) hidróxido de Ca2+ + 2 OH-; (c) hidróxido de alumínio, Aℓ3+ + 3 OH-; (d) hidróxido plúmbico, tetrabase, fraca, H2O insolúvel, Pb(OH)4 Pb4+ + 4 OH-. 8) (a) sulfato férrico; (b) diidroxibrometo de alumínio; (c) bicarbonato de potássio; (d) sulfito de sódio heptaidratado; (e) fosfato de magnésio e amônio. 9) (a) KNO2; (b) BaBr2; (c) NH4HSO3; (d) Aℓ(OH)SO4; (e) CuSO4.5H2O. 10) (a) dióxido de monochumbo; (b) trióxido de monocromo; (c) monóxido de monoferro; (d) dióxido de momocloro. 11) (a) CuO; (b) ZnO; (c) MnO3; (d) CoO; (e) K2O2. 12) (a) H3O+; (b) NH3. 13) (a) C6H5NH3+ + H2O H3O+ + C6H5NH2; (b) HCOOH + H2O HCOO- + H3O+; (c) C6H5OH + H2O C6H5O- + H3O+. 14) (a) CN- + H2O HCN + OH-; (b) CO32- + H2O HCO3- + OH-; (c) NH2NH2 + H2O NH2NH3+ + OH-. Página 2 de 2