Lista de Exercícios funçoes - Páginas Pessoais

PROF. AILEY - Lista de Exercícios 04 – Funções Inorgânicas
1) Classifique cada um dos ácidos abaixo de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis e
monte a equação de ionização.
H
H
O
O H
H
O
P
O
H
H C
a)
b)
c) H C C
O H
O
O
Cl
Ácido fórmico
Ácido fosforoso
Ácido cloroacético
2) De cada 1000 moléculas de um ácido A colocadas em água, 18 se ionizam. De cada 1000
moléculas de um ácido B, também colocadas em água, 75 sofrem ionização.
a) Quais são as porcentagens de ionização de A e B?
b) Quando quantidades iguais de cada ácido são dissolvidas separadamente em volumes iguais de
água, qual das soluções resultantes conduzirá melhor corrente elétrica?
3) Monte a fórmula dos ácidos abaixo:
(a) ácido carbônico
(b) ácido fosfórico
(c) ácido cianídrico
4) Dê o nome, classifique e monte a reação de ionização dos ácidos abaixo:
(a) H2SO3
(b) HCℓO4
(c) HBr
(d) HNO2
(e) H2S
5) Qual é a diferença entre ionização e dissociação?
6) Monte a fórmula das bases abaixo:
(a) hidróxido ferroso
(b) hidróxido de zinco
(c) hidróxido cúprico
7) Dê o nome, classifique e monte a reação de dissociação das bases abaixo:
(a) KOH
(b) Ca(OH)2 (c) Aℓ(OH)3 (d) Pb(OH)4
8) Dê o nome dos seguintes sais:
(a) Fe2(SO4)3 (b) Aℓ(OH)2Br (c) KHCO3
9) Dê a fórmula dos seguintes sais:
(a) nitrito de potássio
(c) hidrogenossulfito de amônio
(e) sulfato de cobre II pentaidratado
(d) Na2SO3.7H2O
(e) Mg(NH4)PO4
(b) brometo de bário
(d) hidroxissulfato de alumínio
10) Determine o nome dos óxidos abaixo:
(a) PbO2
(b) CrO3
(c) FeO
(d) CℓO2
11) Dê a fórmula dos compostos abaixo:
(a) monóxido de monocobre
(b) óxido de zinco
(c) trióxido de monomanganês
(d) monóxido de monocobalto
(e) peróxido de potássio
12) Qual é (a) o ácido conjugado de H2O; (b) a base conjugada NH4+?
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13) Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons dos seguintes ácidos em água e
identifique os pares ácido-base conjugados:
(a) C6H5NH3+
(b) HCOOH
(c) C6H5OH
14) Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons das seguintes bases em água e
identifique os pares ácido-base conjugados:
(a) CN(b) CO32(c) NH2NH2
Gabarito
1) (a) 1, HCOOH + H2O  H3O+ + HCOO-; (b) 2, H3PO3 + 2 H2O  2 H3O+ + HPO32-; (c) 1, CℓCH2COOH
+ H2O  H3O+ + CℓCH2COO-.
2) (a) A: 1,8%, B: 7,5%; (b) B.
3) (a) H2CO3; (b) H3PO4; (c) HCN.
4) (a) ácido sulfuroso, diácido, oxiácido, moderado, H2SO3
perclórico, monoácido, oxiácido, forte, HCℓO4
H2O
monoácido, hidrácido, forte, HBr
moderado, HNO2
H2O
H2O
H2O
2 H+ + SO32-; (b) ácido
H+ + CℓO4-; (c) ácido bromídrico,
H+ + Br-; (d) ácido nitroso, monoácido, oxiácido,
H+ + NO2-; (e) ácido sulfídrico, diácido, hidrácido, fraco, H2S
H2O
2 H+ + S2-.
6) (a) Fe(OH)2; (b) Zn(OH)2; (c) Cu(OH)2
7) (a) hidróxido de potássio, monobase, forte, solúvel, KOH
cálcio, dibase, forte, pouco solúvel, Ca(OH)2
tribase, fraca, insolúvel, Aℓ(OH)3
H2O
H2O
H2O
K+ + OH-; (b) hidróxido de
Ca2+ + 2 OH-; (c) hidróxido de alumínio,
Aℓ3+ + 3 OH-; (d) hidróxido plúmbico, tetrabase, fraca,
H2O
insolúvel, Pb(OH)4
Pb4+ + 4 OH-.
8) (a) sulfato férrico; (b) diidroxibrometo de alumínio; (c) bicarbonato de potássio; (d) sulfito de
sódio heptaidratado; (e) fosfato de magnésio e amônio.
9) (a) KNO2; (b) BaBr2; (c) NH4HSO3; (d) Aℓ(OH)SO4; (e) CuSO4.5H2O.
10) (a) dióxido de monochumbo; (b) trióxido de monocromo; (c) monóxido de monoferro; (d)
dióxido de momocloro.
11) (a) CuO; (b) ZnO; (c) MnO3; (d) CoO; (e) K2O2.
12) (a) H3O+; (b) NH3.
13) (a) C6H5NH3+ + H2O  H3O+ + C6H5NH2; (b) HCOOH + H2O  HCOO- + H3O+; (c) C6H5OH + H2O 
C6H5O- + H3O+.
14) (a) CN- + H2O  HCN + OH-; (b) CO32- + H2O  HCO3- + OH-; (c) NH2NH2 + H2O  NH2NH3+ + OH-.
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