Nome: Bruna Camila Santos da Silva RA: 1402419 1) Qual o

Nome: Bruna Camila Santos da Silva
RA: 1402419
1) Qual o conceito de ácido pela teoria de Arrhenius? Dê um exemplo de ionização de um ácido.
R: Segundo Arrhenius são substancias capazes de ionizar H+ em meio aquoso. HCL+H2O -> H3O.
2) Qual o conceito de base pela teoria de Arrhenius? Dê um exemplo de dissociação de uma base.
R: São substancias que neutralizam os acidos e liberam OH- em meio aquoso. NaOH -> Na+ + OH-.
3) Monte as reações de neutralização (fórmulas) balanceadas entre os seguintes ácidos e bases. Dê o
nome dos sais formados.
a) ácido clorídrico + hidróxido de sódio -> cloreto de sódio (HCl+ NaOH -> NaCl + H2O)
b) ácido fluorídrico + hidróxido de cálcio -> fluoreto de cálcio (2 HF + Ca(OH)2 -> CaF2 + 2 H2O)
c) ácido fosfórico + hidróxido de alumínio -> fosfato de alumínio -> (H3PO4 + Al(OH)3 -> AlPO4 + 3 H2O)
d) ácido sulfúrico + hidróxido de ferro(II) -> sulfato de ferro(II) (H2SO4 + Fe(OH)2 -> FeSO4 + 2 H2O)
e) ácido sulfuroso + hidróxido de lítio -> sulfito de lítio (H2SO3 + 2 LiOH -> Li2SO3 + 2 H2O)
f) ácido perclórico + hidróxido de magnésio -> perclorato de magnésio (2 HClO4 + Mg(OH)2 ->
Mg(ClO4)2 + 2 H2O)
g) ácido nítrico + hidróxido de bário -> nitrato de bário (2 HNO3 + Ba(OH)2 ->Ba(NO3)2 + 2 H2O)
4) Monte as reações de neutralização total (balanceadas) entre os seguintes ácidos e bases:
a) H2CO3 + 2 NaOH -> Na2CO3 + 2 H2O
b) H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
c) 3 H2SO3 + 2 Al(OH)3 -> Al2(SO3)3 + 6 H2O
d) H3PO3 +3 NaOH -> Na3PO3 + 3 H2O
e) HNO3 + LiOH -> LiNO3 + H2O
f) 2 HClO3 + Ca(OH)2 -> Ca(ClO3)2 + 2 H2O
g) H2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2 H2O
5) Defina ácido e base pela teoria de Brönsted-Lowry. Dê um exemplo.
R: Acidos são especies capazes de doar H+, e Bases de receber H+. Ex: HCL é Ácido pois doa H+, e H2O
a Base, pois recebe o H+ do HCL.
6) Identifique as bases conjugadas correspondentes aos seguintes ácidos:
a) [Co(NH3)5(OH2)]+3 -> [Co(NH3)5(OH)O-]+2
b) HSO4- -> SO4-2
c) CH3OH -> CH3Od) H2PO4- -> HPO4-2
e) Si(OH)4 -> Si(OH)3Of) HS- -> S-2
7) Por que a água pode ser tanto uma base de Brönsted como uma base de Lewis? Água pode ser
um ácido de Brönsted? E um ácido de Lewis?
R: Na teoria de Brönsted-Lowry a agua pode ser tanto acido como base dependendo do meio.
Quando recebe H+ atua como uma base de Brönsted-Lowry e quando doa H+ atua como ácido
Brönsted-Lowry. Ex: H2O + HCl -> H3O+ + ClNa teoria de Lewis, o acido recebe um par de elétrons e a base doa um par de elétrons.
8) Identifique os ácidos conjugados das bases:
a) C6H5N -> C6H5NH+
b) HPO4-2 -> H2PO4c) O-2 -> HOCH3COOH -> CH3COOH2+
e) [Co(CO)4]- -> [Co(CO)4H]
f) CN- -> HCN
9) Defina ácido e base pela teoria de Lewis. Dê um exemplo.
R: Acidos são substancias capaz de aceitar um par de eletrons, base doam um par de eletrons. Ex:
BCL3 + NH3 -> BCL310) Calcule o pH, pOH, [H3O+] e [OH-] de uma solução de ácido acético de concentração 0,025M.
Ka(ácido acético)= 1,8x10-7 (Mahan, pg. 115)
Ka = [H+][Ac-] -> 1,8.10-7 = [H+][Ac-] -> 1,8.10-7 = X . X
[HAc]
0,025
0,025
X2 = 1,8.10-7 x 0,025
X2 = 4,5.10-9
X = 6,70.10-5 mol/L
pH= -log [H+]
pH= -log [6,70.10-5]
ph= 4,17
pH + pOH = 14
4,17 + pOH = 14
pOH = 14 - 4,17 = 9,83
[OH-] = 10 -pOH
[OH-] = 10 -9,83
[OH-] = 1,47.10-10 mol/L
11) Uma solução de 0,015M de cianato de hidrogênio, HOCN, tem um pH de 2,67.
a) Qual é a concentração de íons hidrônio (H3O+) na solução?
pH = -log [H+]
2,67 = -log [H+]
[H+] = 10-pH
[H+] = 10 -2,67
[H+] = 2,13.10-3 mol/L
b) Qual a constante de ionização, Ka, para o ácido?
Ka = [H+][OCN-] -> Ka = [H+][OCN-] -> Ka = (2,13.10-3)2 -> Ka = 3,04.10-4 mol/L
[HOCN]
0,015
0,015