Química - Notre Dame Campinas

Colégio Notre Dame de Campinas
Congregação de Santa Cruz
PLANTÕES DE FÉRIAS
QUÍMICA
Nome:
Profª
Nº:
BIANCA RIBEIRO
Série: 1º ANO
Data: JULHO 2016
Roteiro de Estudos
•
Primeiramente, revise em seu caderno alguns conceitos importantes da estrutura do átomo, como:
o
Partículas subatômicas
o
Número atômico e de massa
o
Elemento químico e seus íons
o
Semelhanças atômicas
•
Reveja a evolução dos modelos atômicos ao longo da história (Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr),
além das inovações que cada modelo traz.
•
Relembre um pouco da tabela periódica: como ela é organizada, o que se pode tirar de informação
dela e quais são as propriedades periódicas dos elementos.
•
Diferencie os diferentes tipos de ligações atômicas que podem ser feitas e suas características.
Exercícios
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Congregação de Santa Cruz
1. (CESGRANRIO) Identifique, entre os
mencionados abaixo, o composto iônico:
a) BCl3
b) ICl
c) CsCl
d) HCl
e) Cl2
compostos
2. (FUVEST) Considere as substâncias:
I. argônio
II. Diamante
III. cloreto de sódio
IV. Água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
3. (FUVEST) O número de elétrons do cátion X2+ de um
elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro
de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta
número atômico 10 e número de massa 20. O número
atômico do elemento X é:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
4. Com referência à molécula H2S, forneça:
a) Distribuição eletrônica fundamental de cada elemento
(H = 1; S = 16)
b) Fórmula eletrônica.
5. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos
neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da
Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
6. Têm-se os seguintes átomos e íons genéricos:
São, respectivamente, isoeletrônicos, isótopos, isóbaros,
isótonos e pertencem ao mesmo elemento químico os
seguintes pares:
a) B+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D
b) B+ e E2+ / C e F / A e D / C e B / B e D
c) A+ e F / B e C / C e E / B e D / A e D
d) A+ e E2+ / A e D / C e F / B e E / A e D
e) C e F / A e D / B e E / A e F / B e C
7. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar
o número atômico de um átomo que, no estado
fundamental, apresenta apenas dois elétrons de
valência?
a) 16
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20
8. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais
energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d10 4s1
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
9. (ITAJUBÁ) Rutherford, em seu clássico experimento,
bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa.
Nessa experiência, ele demonstrou que:
a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume
do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.
10. No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L
deve:
a)
b)
c)
d)
e)
absorver uma energia E1;
absorver uma energia E2
absorver uma energia (E1 + E2);
absorver uma energia (E2 – E1);
devolver uma energia (E2 – E1).
11. Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna
de L para K, deve:
a) perder a massa e ganhar energia;
b) emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas;
c) devolver energia (E2 + E1);
d) devolver energia (E2 – E1);
e) devolver energia E2.
12. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18
nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número
de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
13. A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem
crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
14. (Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14
elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico
desse elemento é:
a) 14
b) 16
c) 24
d) 26
e) 36
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15. Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de
cinco elementos químicos.
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma
é:
a) HCl
b) Cl2
c) H2O
d) NH3
e) HC4
16. O elemento “A” possui número atômico igual a 6,
enquanto o elemento “B” possui número atômico igual
a 8. A molécula que representa corretamente o
composto formado por esses dois elementos é:
a) AB
b) BA
c) A2B
d) AB2
e) B2A
17. (Cesgranrio-RJ) Dados os elementos de números
atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a
opção que só contém metais alcalinos é:
a) 3, 11, 37 e 55
b) 3, 9, 37 e 55
c) 9, 11, 38 e 55
d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
18. Assinale a única alternativa em que todos os elementos
possuem propriedades semelhantes:
a) He, Ar, Rn.
b) Li, Ni, Bi.
c) Ba, Ra, Rn.
d) Au, Hg, C.
e) C, Cs, Cd
19. Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio,
Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) são
conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias
dos: a) Halogênios, calcogênios e gases nobres.
b) Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e calcogênios.
c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.
d) Metais alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios.
e) Halogênios, calcogênios e metais alcalinoterrosos.
20. (UCDB-MT) Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem
a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um
halogênio, pode-se afirmar que:
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no
último nível.
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no
último nível.
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.
d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.
e) A é um metal e C é um não metal.
21. Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na
camada de valência. Indique o grupo e a família desse
elemento na tabela periódica:
a) 5º período e família dos calcogênios.
b) 15º período e família dos halogênios.
c) 3º período e família do nitrogênio.
d) 5º período e família do nitrogênio.
e) 5º período e família dos gases nobres.
22. Indique a família e o período do elemento químico de
número atômico 37:
a)
b)
c)
d)
e)
Família
Família
Família
Família
Família
1 e 3º período.
2 e 1º período.
17 e 5º período.
15 e 3º período.
1 e 5º período.
23. O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83
elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número
atômico e o número de massa desse átomo? a) 83 e 209.
b) 83 e 43.
c) 83 e 83.
d) 209 e 83.
e) 43 e 83.
24. (FUCMT-MT) O íon de 11²³Na+ contém:
a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
b) 10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
c) 23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d) 11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
e) 10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons.
25. (FEI-SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons
e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se
originou, tem número atômico e número de massa,
respectivamente:
a) 76 e 194.
b) 76 e 197.
c) 79 e 200.
d) 79 e 194.
e) 79 e 197.
26. O átomo “X” é isótono do átomo 2555Mn e
isoeletrônico do íon 2860Ni2+. Com base nisso, indique o
número de massa do átomo “X”:
a) 56
b) 55.
c) 58.
d) 60.
e) 62.
27. Observe a tabela abaixo:
Baseado nos dados acima, indique quais são,
respectivamente, isótopos e isóbaros entre si:
Isótopos/ Isóbaros:
a) D e J; G e J. b) D e G; A e E. c) A e J; E e G. d) G e
J; A e D. e) E e G; G e J.
28. Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17
elétrons. Qual dos átomos representados abaixo é seu
isótono?
a) 1940K
b) 2042Ca
c) 2142Sc
40
43
d) 20 Ca
e) 22 Ti
29. (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos
responsáveis:
I - O átomo não é indivisível e a matéria possui
propriedades elétricas (1897).
II - O átomo é uma esfera maciça (1808).
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III - O átomo é formado por duas regiões denominadas
núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton
30. Qual das alternativas a seguir indica corretamente o
modelo atômico de Niels Bohr?
a) Descobriu o tamanho do átomo e seu tamanho relativo.
b) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas
órbitas.
c) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas
positivas e negativas em igual número.
d) Modelo semelhante a um “sistema solar” em que o átomo
possui um núcleo e uma eletrosfera.
e) Átomos esféricos, maciços e indivisíveis.
31. Observe os números atômicos de dois átomos
desconhecidos:
ZA = x
ZB = x – 2
Com base nas localizações desses elementos na tabela
periódica mostradas nos itens a seguir, indique qual
delas não satisfaz a condição de número atômico:
a) A é um metal alcalinoterroso do período seguinte a B,
que é um gás nobre.
b) A está localizado no grupo 14 e no 3º período, enquanto
B está localizado no mesmo período que A, mas no grupo
16.
c) A é um gás nobre do mesmo período de B, que é um
calcogênio.
d) A é um metal alcalino, e B é um halogênio do período
anterior a A.
32. A ordem crescente de raio atômico entre os átomos
714N, 37Li, 1224Mg, 1940K é:
a) 714N < 37Li < 1224Mg < 1940K
b) 37Li < 714N < 1224Mg < 1940K
c) 1940K <1224Mg < 714N < 37Li
d) 714N < 1224Mg < 37Li < 1940K
e) 1224Mg < 37Li < 714N < 1940K
33. (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família
na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio
atômico que:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao
aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons
do nível L.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico,
devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao
aumento do número de elétrons.
34. (UFSM-RS) Considerando as propriedades
periódicas, indique a alternativa correta:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira
energia de ionização é sempre maior que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico,
em um mesmo grupo, diminui.
c) Para íons de elementos representativos, o número do
grupo coincide com o número de elétrons que o átomo
possui no último nível.
c) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem
grande afinidade eletrônica.
d) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico
aumenta com o aumento do número
35. Observe as equações a seguir:
A + energia  A+ + 1 elétron
B + 1 elétron  B- + energia
As propriedades periódicas relacionadas respectivamente
com essas equações são:
a) afinidade eletrônica e energia de ionização.
b) energia de ionização e afinidade eletrônica.
c) energia de ionização e eletronegatividade.
d) eletropositividade e eletronegatividade.
e) eletropositividade e afinidade eletrônica.
36. (UFMG) Um material sólido tem as seguintes
características:
- não apresenta brilho metálico;
- é solúvel em água;
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
- não conduz corrente elétrica no estado sólido;
- conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir
que, provavelmente, trata-se de um sólido
a) iônico b) covalente c) molecular d) metálico e) nda
37. Tanto o ferro quanto o cloreto de sódio (NaCl)
conduzem corrente elétrica quando fundidos. O que há no
ferro e no sal fundido que possa explicar tal
comportamento?
38. (UEMT) As energias de ionização de um metal M são:
1ª energia de ionização – 138 kcal/mol
2ª energia de ionização – 434 kcal/mol
3ª energia de ionização – 656 kcal/mol
4ª energia de ionização – 2767 kcal/mol
Com base nesses dados, espera-se que um átomo desse
metal, ao perder elétrons, adquira configuração mais
estável quando perde:
a) 2 elétrons b) 3 elétrons c) 4 elétrons d) 5 elétrons
e) 6 elétrons.
39. No processo de ionização do magnésio (12Mg)
foram obtidos, experimentalmente, os seguintes valores:
7732 kJ;
738 kJ;
1451 kJ.
A partir desses dados, qual alternativa associa
corretamente os valores das energias de ionização?
a) E.I.1 = 7732, E.I.2 = 738, E.I.3 = 1451.
b) E.I.1 = 738, E.I.2 = 7732, E.I.3 = 1451.
c) E.I.1 = 738, E.I.2 = 738, E.I.3 = 1451.
d) E.I.1 = 738, E.I.2 = 1451, E.I.3 = 7732.
e) E.I.1 = 7732, E.I.2 = 7732, E.I.3 = 1451.
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40. (Mackenzie - SP) Abaixo são fornecidas as distribuições
eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X,
Y e Z em seus estados fundamentais.
X: 2s2 2p5
Y: 6s1
Z: 4s2 4p5
A partir dessas informações, é correto afirmar que:
a) o elemento Y é um metal alcalinoterroso.
b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período,
todavia X tem maior eletroafinidade do que Z.
c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que
o elemento Y.
d) o elemento Z apresenta maior afinidade eletrônica do
que Y.
e) X, Y e Z são elementos de transição.
41. Considere as afirmativas dispostas a seguir:
I. Em uma família do quadro periódico a afinidade
eletrônica aumenta com a diminuição do número de
camadas eletrônicas.
II. Em uma família do quadro periódico a afinidade
eletrônica aumenta com o aumento do número de
camadas eletrônicas.
III. O elemento Mg tem maior afinidade eletrônica que o
elemento Ca.
IV. Em um período do quadro periódico a afinidade
eletrônica diminui com o aumento do número atômico.
São verdadeiras somente:
a) I, II e III b) I, II e IV c) II e IV d) I e III e) I e IV
42. Dadas as distribuições eletrônicas a seguir:
I-1s2 2s2 2p3 II- 1s2 2s2 2p6 3s2 III- 1s2 2s2 2p63s2 3p5
IV- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 V- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Qual dos átomos apresenta a maior eletronegatividade?
a) I b) II c) III d) IV e) V
43. Considere os seguintes elementos químicos e as suas
respectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica:
Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre
si, formando compostos. Indique qual das fórmulas
unitárias dos compostos formados a seguir está
incorreta:
a) Al3O2 b) NaCl c) Li2O d) MgCl2 e) AlF3
44. (UEL-PR) Da combinação química entre os átomos
de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a
substância de fórmula:
a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2 e) MgN
45. Relacione os nomes dos cientistas e filósofos
apresentados na coluna à esquerda com suas
descobertas na coluna à direita:
a) Demócrito
(
) Descobridor do nêutron.
b) Thomson
c) Rutherford
d) Dalton
e) Chadwick
(
) Seu modelo atômico era
semelhante a uma bola de bilhar.
(
) Seu modelo atômico era
semelhante a um “pudim de passas”.
(
) Foi o primeiro a utilizar a palavra
átomo.
(
) Criou um modelo para o átomo
semelhante ao Sistema Solar.
46. (UFPB) Considerando a formação do cloreto de sódio
representada abaixo:
As etapas referentes à energia e à afinidade eletrônica são,
respectivamente,
a) II e I b) III e V c) IV e III d) II e IV e) V e I
47. (ITA-SP) Dadas as configurações eletrônicas dos
seguintes átomos no seu estado fundamental.
I. 1s2 2s2 2p63s2 3p6 II. 1s2
II. 2s2 2p63s2 III. 1s2 2s2
III. 2p6 3s2 3p6 4s1 IV. 1s2
IV. 2s2 2p63s2 3p5
É ERRADO afirmar que:
a) Dentre os átomos acima, o átomo I tem o maior potencial
de ionização.
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação
do cátion Mg2+.
c) Dentre os átomos acima, o átomo III tem a maior
afinidade eletrônica.
d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a
liberação de energia.
e) O átomo IV é o mais eletronegativo.
48. (PUC-RS) Considerando a afinidade eletrônica e o
potencial de ionização ao longo de um mesmo grupo da
tabela periódica, de uma maneira geral, é possível afirmar
que
a) diminuem com o aumento do número atômico, devido ao
aumento do número de camadas.
b) aumentam com o aumento do número atômico, devido
ao aumento do tamanho do átomo.
c) não sofrem variações, pois não sofrem influência da
variação do número atômico.
d) não sofrem a mesma variação, pois são propriedades
aperiódicas.
e) aumentam com o aumento do número atômico,
devido ao aumento do número de elétrons.
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49. (UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl;
Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções
entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: Li (Z=3); O (Z=8); Mg (Z=12); Cℓ (Z=17); K
(Z=19); Ca (Z=20); Br (Z=35)
a) 1 : 1 2 : 2
1:1
1:2
b) 1 : 2 1 : 2
1:1
1:1
c) 1 : 1 1 : 2
2:1
2:1
d) 1 : 2 1 : 1
2:1
1:1
e) 2 : 2 1 : 1
2:1
1:1
50. (MACK-SP) representa uma substância:
a) Iônica, de fórmula NaN3
b) Molecular, de fórmula NaN
c) Molecular, de fórmula N2Na3
d) Iônica, de fórmula Na3N
e) Iônica, de fórmula Na3N3
51. Determine o número atômico e o número de massa dos
átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte
representação:
10+x5xA
11+x
4x+8
B
52. (FCMSC-SP) Qual das fórmulas abaixo é prevista para o
composto formado por átomos de fósforo (Z = 15) e flúor
(Z = 9), considerando o número de elétrons da camada de
valência de cada átomo?
a) P ≡ F
b) P ─ F ≡ P
c) F ─ P ≡ F
d) F ─ P ─ F
│
F
e) P ─ F ─ P
│
P
53. (Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando
átomos do elemento genérico M, que forma cátions
trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y,
pertencentes à família dos calcogênios, é:
a) M3Y2 b) M2Y3 c) MY3 d) M3Y e) M2Y
54. (FUVEST) Considere o elemento cloro formando
compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono,
sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais
desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
55. Um elemento X possui configuração eletrônica igual
a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração
eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre
esses dois elementos resulta o composto de fórmula
molecular:
a) XY b) YX c) X2Y d) XY2 e) X2Y2
56. Considere as seguintes espécies químicas:
Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1Qual das fórmulas a seguir está correta?
a) NaCl2 b) Al3Br c) AlO2 d) H2Br e) CaCl2
57. (UFMG) Nas figuras I e II, estão representados dois
sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos
diferentes de ligação química:
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que:
a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de
eletricidade.
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de
eletricidade.
c) a Figura I corresponde a um material que, no estado
líquido, é um isolante elétrico.
d) a Figura II corresponde a um material que, no estado
líquido, é um isolante elétrico.
58. (Cefet-PR) A figura a seguir é uma representação da
classificação periódica dos elementos sem a indicação dos
respectivos elementos.
Supondo que cada linha seja enumerada de 1 a 7 e que
cada coluna seja indicada por uma letra do alfabeto de A
(primeira coluna da esquerda) até R (última coluna da
direita) e seja dada a distribuição eletrônica dos seguintes
elementos:
Observação: Os símbolos aqui indicados não representam
os símbolos verdadeiros.
W – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Z – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
T – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
A localização dos elementos W, Y, Z e T, segundo as
coordenadas, é:
a)
W = (3 C); Y = (4 B);
Z = (4 F);
T = (5 A)
b)
W = (3 O); Y = (4 C);
Z = (4 J);
T = (5 B)
c)
W = (3 O); Y = (4 B);
Z = (4 R);
T = (5 A)
d)
W = (3 P); Y = (4 B);
Z = (4 J);
T = (5 D)
e)
W = (3 R); Y = (4 J);
Z = (4 C);
T = (5 D)
59. Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição
eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número
atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
a)
A distribuição eletrônica em ordem de energia;
b)
A ordem geométrica;
c)
O número total de elétrons por camada;
d)
O número de elétrons no subnível mais energético;
e)
O número de elétrons no subnível mais externo.
60. (Fuvest) A seguir são mostradas quatro configurações
eletrônicas:
I - 1s2 2s2 2p6
II - 1s2 2s2 2p6 3s2
III - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
IV - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Colégio Notre Dame de Campinas
Congregação de Santa Cruz
a) Qual das configurações corresponde a cada um dos
átomos Cl, Mg, Ne?
b) Quais configurações apresentam o mesmo número de
elétrons na camada de valência? (Dados os números
atômicos: Cl = 17, K = 19, Al = 13, Ne = 10 e Mg = 12).
61. (UFMA-adaptada)
A
partir
das seguintes
configurações eletrônicas, pode-se concluir que:
A. [He] 2s2 2p5
B. [He] 1s2
C. [Xe] 6s1
D. [Ne] 3s2 3p1
a) todos os elementos são metais.
b) apenas os elementos B e C são metais.
c) A é um elemento considerado ametal.
d) C recebe elétrons com mais facilidade.
e) em solução, D forma ânions monovalentes negativos.
62. (Unisinos-RS) Temos, abaixo, as configurações
eletrônicas de alguns elementos no estado
fundamental.
A
configuração
eletrônica
que
corresponde a um gás nobre é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2
2
6
2
2
c) 1s 2s 2p 3s 3p
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
2
2
6
2
3
e) 1s 2s 2p 3s 3p
63. (Mackenzie-SP) Para que átomos de enxofre e
potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um
gás nobre, é necessário que:
(Dados: número atômico S = 16; K = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7
elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7
elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
64. X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu
número de massa é igual a:
a) 41 b) 40 c) 39 d) 42 e) 20
Colégio Notre Dame de Campinas
Congregação de Santa Cruz
GABARITO
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
11)
12)
13)
14)
15)
16)
17)
18)
19)
20)
21)
22)
23)
24)
25)
26)
27)
28)
29)
30)
31)
32)
33)
34)
35)
36)
37)
38)
39)
65)40)
41)
GABA
c
d
c
a) H: 1s1 S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
e
a
e
d
b
d
b
d
b
d
e
d
a
a
d
c
d
e
a
d
e
a
a
d
b
b
b
a
a
e
b
a
Cargas livres – Ferro: mar de elétrons; NaCl: íons
Na+ e Clb
d
c
d
42)
43)
44)
45)
46)
47)
48)
49)
50)
51)
52)
53)
54)
55)
56)
57)
58)
59)
a
a
a
(e) É o descobridor do nêutron.
(d) Seu modelo atômico era semelhante a uma
bola de bilhar.
(b) Seu modelo atômico era semelhante a um
“pudim de passas”.
(a) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
(c) Criou um modelo para o átomo semelhante ao
Sistema Solar.
d
c
a
d
d
40
40
18 A
19 B
d
b
Hidrogênio e carbono
a
e
b
c
a.
b.
c.
d.
e.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 5d4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
5p6 5d4 6s2
2 – 8 – 18 – 18 – 12 – 2
5d4 – 4 elétrons
6s2 – 2 elétrons
60)
a.
b.
61)
62)
63)
64)
c
a
e
d
Cloro (Cl) – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;
Magnésio (Mg) – 1s2 2s2 2p6 3s2 ;
Neônio (Ne) – 1s2 2s2 2p6
As configurações I e IV.