10) Funções inorgânicas II - Reações de neutralização

01) (Vunesp-SP) A reação de 1 mol de ácido fosfórico
com dois mols de hidróxido de sódio produz:
a)
b)
c)
d)
e)
hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou
hidróxidos, segundo a reação genérica:
2 mols de Na3PO4.
1 mol de Na2HPO4.
3 mols de NaH2PO4.
2 mols de Na3PO3.
1 mol de NaH2PO2 e 1 mol de Na2HPO3.
Ácido + base → sal + H2O
Com base nessa afirmação, assinale o único ácido
que não apresenta todos os seus produtos possíveis
e relacionados.
02) (Cefet-BA) Os produtos da neutralização parcial do
ácido bromídrico pelo hidróxido ferroso são:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
Clorídrico → só produz o sal neutro cloreto.
Nítrico → só produz o sal neutro nitrato.
Fosfórico → só produz o sal neutro fosfato.
Sulfídrico → pode produzir tanto o sal neutro
sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou
hidrogenossulfeto.
e) Sulfúrico → pode produzir tanto o sal neutro
sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou
hidrogenossulfato.
FeBr2 + H2O
FeBr2 + 2 H2O
FeBr3 + 3 H2O
Fe(OH)Br + H2O
Fe(OH)Br + 2 H2O
03) (Vunesp-SP) Quando um mol de ácido sulfúrico
reage exatamente com um mol de hidróxido de
cálcio, obtém-se:
06) (Mackenzie-SP) À reação total entre ácido cloroso
(HClO2) e hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, dá-se o
nome de____________ e forma-se um composto cuja
fórmula e nome corretos, são, respectivamente:
a) um mol de CaHSO4 e um mol de água;
b) dois mols de CaSO4 e dois mols de água:
c) um mol de CaO, um mol de SO2 e dois mols de
água:
d) um mol de CaSO4 e dois mols de água:
e) um mol de CaS, um mol de CaO e um mol de O 2.
a)
b)
c)
d)
e)
04) (Unirio-RJ) As reações entre os ácidos e as bases
produzem sal e água. Tendo em vista que essas
reações são de neutralização parcial, indique a única
opção que representa a equação da reação em que
não é obtido um sal ácido ou sal básico, pois não se
trata de reação de neutralização parcial.
salificação; MgClO2; clorato de magnésio.
ionização; Mg(ClO)2; hipoclorito de magnésio.
neutralização; Mg(ClO2); perclorato de magnésio.
desidratação; MgCl2; cloreto de magnésio.
neutralização; Mg(ClO2)2; clorito de magnésio.
07) (USJT-SP) O leite de magnésia nada mais é do que
uma suspensão de hidróxido de magnésio em água
e é utilizado como anti-ácido estomacal nas azias e
como laxante intestinal; se uma pessoa tomar essa
solução, ocorrerá qual das reações químicas abaixo,
no estômago?
a) H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
b) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(OH)NO3 + H2O
c) H3PO4 + 2 LiOH → Li2HPO4 + 2 H2O
d) HCℓ + Mg(OH)2 → Mg(OH)Cℓ + H2O
e) H3PO3 + 2KOH → K2HPO3 + 2H2O
a)
b)
c)
d)
e)
05) (Unirio-RJ) Os sais são produtos também obtidos
pela reação de neutralização total ou parcial dos
Mg(OH)2 + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O
Mg(OH)2 + CH3COOH  (CH3COO)2Mg + H2O
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2 H2O
Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2 H2O
Valério – Material Complementar de Química – 04.05.2015
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08) (Fuvest-SP) Quando se adiciona uma solução
aquosa de um ácido forte a uma solução aquosa de
uma base forte, ocorre a reação:
a)
b)
c)
d)
e)
Considerando as informações e a reação acima, é
INCORRETO afirmar que:
a) o cloreto de sódio em água encontra-se dissociado
nas espécies Na+ e Cℓ-.
b) ácido clorídrico em água encontra-se ionizado nas
espécies H3O+ e Cℓ-.
c) hidróxido de sódio em água encontra-se dissociado
nas espécies Na+ e OH-.
d) as espécies Na+ e Cℓnão sofrem qualquer tipo de
alteração durante a reação.
e) as espécies H3O+ e OH- são os íons espectadores
na formação de água.
2 H+ + 2 e  H2
H2 + OH-  H2O+
H+ + O2-  OHH2 + O2-  H2O + 2 eH+ + OH-  H2O
-
09) (FCC-BA) Neutraliza-se uma solução aquosa de
ácido nítrico com amônia. Com a evaporação da
água, cristaliza-se o composto:
a)
b)
c)
d)
e)
13) (VUNESP-SP) A amônia (NH3) pode ser biologicamente
produzida, sendo encontrada em excrementos de seres
humanos e de outros animais. Esta substância
apresenta caráter alcalino, podendo reagir com outros
gases presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva
ácida. As reações de neutralização desta base com os
ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem,
respectivamente, os sais:
NH4NO3
NH3NO2
NH3NO3
NO3
NH3
10) (FGV-SP) Dentre os seguintes ácidos:
a)
b)
c)
d)
e)
I. sulfídrico
II. bromídrico
III. sulfuroso
IV. fórmico
V. benzóico
14) (FEI-SP) O "leite de magnésia" é o resultado da mistura
de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água
destilada, aquecida ao fogo e submetida a várias
lavagens. É usado como antiácido e laxante. No
combate à acidez estomacal o "leite de magnésia"
reage produzindo:
aqueles cujo mol pode reagir com mais de um mol
de hidróxido de potássio são:
a)
b)
c)
d)
e)
NH3HSO4 e NH3NO3.
NH3HSO3 e (NH3)2NO2.
(NH4)2SO3 e NH4NO3.
(NH4)2SO4 e NH4(NO2)2.
(NH4)2SO4 e NH4NO3.
III, IV e V
II, III e IV
IV e V
I e III
I e II
a)
b)
c)
d)
e)
11) (Fuvest-SP) Um estudante, ao testar a condutividade
elétrica de uma solução aquosa de amônia e outra de
ácido acético, verificou que a lâmpada acendia
fracamente nos dois casos. No entanto, quando
juntava as duas soluções, o brilho da lâmpada se
tornava muito mais intenso.
Como você explica esses fatos?
MgSO4
Na2SO4
NaCℓ
Mg(OH)2
MgCℓ2
15) (UFRJ-RJ) Os ácidos podem ser classificados quanto
ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido
hipofosforoso, H3PO2, utilizado na fabricação de
medicamentos, apresenta fórmula estrutural:
12) (PUC-RJ) Considere as seguintes informações:
Escreva a equação de neutralização desse ácido com o
hidróxido de sódio.
I. ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de
sódio são compostos solúveis em água onde se
ionizam ou se dissociam por completo.
II. íons espectadores são espécies que, presentes
numa reação química, não sofrem qualquer tipo
de alteração.
III. ácido clorídrico e hidróxido de sódio reagem em
meio aquoso segundo a equação:
GABARITO:
01) B
08) E
15) H3PO2 + NaOH  NaH2PO2 + H2O
02) D
09) A
03) D
10) D
04) E
11) O ácido acético e a solução de amônia são eletrólitos
fracos. No entanto, quando misturados reagem
produzindo um sal solúvel que está totalmente
dissociado e é responsável pelo aumento da
intensidade do brilho da lâmpada.
05) C
12) E
06) E
13) E
07) D
14) E
HCℓ(aq) + NaOH(aq)  H2O(ℓ) + NaCℓ (aq)
Valério – Material Complementar de Química – 04.05.2015
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