LISTA ZERO-3EM-2017

LISTA : ZERO
Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo.
REVISÃO - 3º. Ens. Médio 2017
OBS: LISTA NO PORTAL E NA PAPELARIA DESDE 25/01/2017.
DADOS: Ca = 40 P = 31 O = 16 Br = 80 Cl = 35,5 N = 14 Na = 23 H = 1 C = 12
OBS: Utilizar o livro texto 01 e 02 para consultas
PARTE 01
1- Equacione as reações de neutralização total , dando o nome do produto formado.
a) Ácido sulfúrico e hidróxido de sódio
b) Ácido nítrico e hidróxido de potássio
c) Ácido nítrico e hidróxido de amônio
d) Ácido fosfórico e hidróxido de magnésio
e) Ácido sulfuroso e hidróxido de bário
f) Ácido clorídrico e hidróxido de magnésio
g) Ácido carbônico e hidróxido de lítio
h) Ácido sulfúrico e soda caústica
i) Ácido sulfidrico e hidróxido de cálcio
j) Ácido carbônico e hidróxdo de magnésio
PARTE 02
1- Determine a força dos ácidos e das bases do exercício 01 da parte 01.
2- Defina ligação iônica e ligação covalente.
3- Escreva a equação de dissociação dos sais do exercício 01.
4- 400 g de hidróxido de sódio são adicionados a 504 g de ácido nítrico. Calcule :
a) A massa de nitrato de sódio formada.
b) A massa do reagente em excesso se houver.
PARTE 03
01 - (UEG GO)
A mistura de uma solução de solutos diferentes pode ocorrer de forma que esses solutos reajam entre
si. Em uma aula prática realizada no laboratório, um estudante utilizou na neutralização de 15 mL de
uma solução aquosa de H2SO4, 20 mL de solução aquosa 0,6 mol.L-1 de NaOH. De acordo com essas
informações, responda ao que se pede:
a) Apresente a equação balanceada da reação acima descrita.
b) Calcule a concentração em mol/L da solução ácida.
02 - (UNESP SP)
Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de sulfato de cobre com concentração igual a 1,00
mol ⋅ L–1. Utilizando os dados da Classificação Periódica, calcule a massa necessária de sal utilizada no
preparo de tal solução e expresse a equação balanceada de dissociação desse sal em água.
Dados: Cu = 63,5 S = 32 O = 16
03 - (UEPG PR/2015)
Num recipiente contendo 4,8 gramas de O2 foram adicionados 15 gramas de ferro finamente
pulverizado. Após a adição, o recipiente foi completamente fechado e agitado constantemente.
Sabendo-se que houve reação e produção de Fe2O3 e, supondo-se reação completa,determine: Dados:
Fe = 56 g/mol. ; O = 16 g/mol.
a)A massa de Fe2O3 produzida. Resp: 16g
b)Se tiver reagente em excesso,calcule o número de mols em excesso.Resp: 0,06 mol
04 - (UFSCAR SP/2015)
Considere a seguinte reação:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Sabendo que a massa molar do alumínio é igual a 27 g/mol, a quantidade de óxido de alumínio, em
mol, formado numa reação em que foram colocados 10 g de Al para reagir com excesso de O2 é,
aproximadamente, igual a quanto? Resp: 0,2 mol
05 - (Mackenzie SP/2015)
Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 mL de
solução 1,0 mol.L–1 de HCl até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada
pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:
Fe(s) + HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Determine as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação.
Dados: massas molares (g.mol–1): H = 1, Cl = 35,5 e Fe = 56 Resp: 0,28g e 0,01g
GABARITO
PARTE 01
1Na2SO4 + 2 H2O sulfato de sódio.
a) H2SO4 + 2 NaOH
b) HNO3 + KOH
KNO3 +
H2O nitrato de potássio
NH4NO3 + H2O nitrato de amônio
c) HNO3 + NH4OH
d) 2 H3PO4 + 3 Mg(OH)2
Mg3(PO4)2 + 6 H2O fosfato de magnésio
e) H2SO3 + Ba(OH)2
BaSO3 +
2 H2O sulfito de bário
f) 2 HCl
+ Mg(OH)2
MgCl2 + 2 H2O cloreto de magnésio
Li2CO3 + 2 H2O carbonato de lítio
g) H2CO3 + 2 LiOH
h) H2SO4 + 2 NaOH
Na2SO4 + 2 H2O sulfato de sódio.
i) H2S
+ Ca(OH)2
CaS + 2 H2O sulfeto de cálcio.
MgCO3 + 2 H2O carbonato de magnésio
j) H2CO3 + Mg(OH)2
PARTE 02
1) a ) forte ,forte
b) forte, forte c) forte, fraca d)médio, fraca e)médio, forte f) forte,fraca
2) g) fraco,forte
h) forte, forte
i) fraco, forte j) fraco, fraca
3)
a) Na2SO4(aq)
2 Na+(aq) + SO4-2(aq)
b) KNO3( aq)
K+(aq) + NO3- (aq)
NH4+(aq) + NO3- (aq)
c) NH4NO3(aq)
d) Mg3(PO4)2 (aq)
3 Mg+2(aq) + 2 PO4-3(aq)
e) BaSO3 (aq)
Ba+2(aq) + SO3-2(aq)
f) MgCl2(aq)
Mg+2(aq) + 2 Cl-(aq)
g) Li2CO3 (aq)
2 Li+(aq) + CO3-2(aq)
2 Na+(aq) + SO4-2(aq)
h) Na2SO4(aq)
i) CaS(aq)
Ca+2(aq) + S-2(aq)
j) MgCO3 (aq)
Mg+2(aq) + CO3-2(aq)
4) a) 680 gramas b) 80 gramas de hidróxido de sódio.
PARTE 03
GABARITO:
1) a) 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)
2) 63,8 g de CuSO4
3)a)16g b)0,06mol
b) 0,4mol.L–1
equação: CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO 24− (aq)
4) 0,2 mol
5) 0,28g e 0,01g