Slide 1 - Escola Santa Teresinha

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Profª. Thalita Lima
Um problema para os químicos era construir uma
teoria consistente que explicasse como os
elétrons se distribuíam ao redor dos átomos ,
dando-lhes
as
características
de
reação
observadas em nível macroscópico.
Foi o cientista americano Linus G. Pauling quem
apresentou a teoria até o momento mais aceita
para a distribuição eletrônica.
Linus Gari Pauling (1901-1994), químico
americano, elaborou um dispositivo prático que
permite colocar todos os subníveis de energia
conhecidos em ordem crescente de energia. É o
processo das diagonais, denominado diagrama
de Pauling. A ordem crescente de energia dos
subníveis é a ordem na seqüência das diagonais.
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo do
átomo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados
pelas letras maiúsculas: K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se
afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da
eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º,
4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
Por meio de métodos experimentais, concluiu-se que o número máximo
de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
Nível de energia
Camada
Número máximo de
elétrons
1º
K
2
2º
L
8
3º
M
18
4º
N
32
5º
O
32
6º
P
18
7º
Q
2 (alguns autores
admitem até 8)
Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em
subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras
s,p,d,f, em ordem crescente de energia.
O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou
subnível de energia, também foi determinado experimentalmente:
Subnível
s
p
d
f
Número
máximo de
elétrons
2
6
10
14
s – Sharp
p – Principal
d – Diffuse
f – Fundamental
ē
Acompanhe o exemplo de distribuição eletrônica:
A distribuição eletrônica para o átomo de Potássio (K) que
tem Z = 19 seria obtida da seguinte forma:
Z = 19 indica que o potássio no estado neutro, possui
igual número de cargas positivas e negativas. Portanto,
temos 19 elétrons a distribuir.
A distribuição eletrônica segue o sentido das setas:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Note que o último subnível
preenchido comporta 2 elétrons
mas é Necessário somente 1 para
completar os 19.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÍONS
EXERCÍCIOS EXTRAS
1.Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons e apresenta distribuição eletrônica
no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 tem:
a) número atômico 20 e número de massa 39;
b) número atômico 39 e número de massa 20;
c) número atômico 19 e número de massa 20;
d) número atômico 19 e número de massa 39;
e) número atômico 39 e número de massa 19.
2. Faça a distribuição eletrônica dos átomos e íons abaixo representados
utilizando o Diagrama de Pauling e em camadas..
OBS: Os números atômicos dados são do átomo no estado normal.
a) I (Z = 53)
b) Br (Z = 35)
c) Ba+2 (Z = 56)
d) N-2 (Z = 7)
e) Fe+2 (Z = 26)
4. Qual a distribuição eletrônica, em subníveis, para o cátion Ca++?
Dado: nº atômico do Cálcio = 20.
a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
c)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
d)1s2 2s2 2p6 3s2
e)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
5. Comparando-se as espécies químicas Fe2+ e Fe3+, é correto afirmar que:
a) Fe3+ possui menos elétrons que Fe2+.
b) Fe2+ tem menor raio iônico.
c) Fe3+ possui mais prótons que Fe2+.
d) Fe3+ tem massa maior que Fe2+.
e) a transformação de Fe2+ em Fe3+ altera a composição do núcleo.
6. Sabendo-se que o subnível mais energético de um átomo do
elemento A é o 4s1 e de outro átomo do elemento B é o 3p5 assinale
a alternativa correta:
a) os íons dos átomos dos referidos elementos são isoeletrônicos
b) o átomo do elemento A apresenta menor raio atômico que o
átomo do elemento B
c) o átomo do elemento A apresenta 3 camadas
d) o átomo do elemento B apresenta um total de 18 elétrons
e) os elementos A e B são metais.
7. Relativamente ao íon Mg+2 de número atômico 12 e número de massa
24, assinale a alternativa correta:
a) tem 12 elétrons
b) tem 10 nêutrons
c) tem 10 prótons
d) tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2
e) tem configuração eletrônica idêntica ao íon Na+ de número atômico 11
8. Ao analisarmos os ânion monovalente 17A35 e cátion monovalente 19B39
podemos dizer que:
a) A e B são isótopos;
b) A e B são isóbaros;
c) A e B são isótonos;
d) A e B são isoeletrônicos;
e) A e B não têm nenhuma relação.
9. Quantos prótons há no íon X 3+ de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?
a) 25
b) 28
c) 31
d) 51
e) 56