Aula 01- Teoria Atômica Completa

AULA 01
TEORIA ATÔMICA COMPLETA
- ESTRUTURA ATÔMICA;
- MODELOS ATÔMICOS;
- ESPECTROSCOPIA ATÔMICA;
- PROPRIEDADES ONDULATÓRIAS DOS
ELÉTRONS;
- NÚMEROS QUÂNTICOS E DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA.
REVISÃO
Modelo de Schrödinger  4 números quânticos
Número Quântico Principal, n
Número Quântico Secundário ou Azimutal (ℓ)
Número Quântico Magnético (m1)  (2ℓ + 1)
Número Quântico Magnético de Spin (mS)

Distribuição Eletrônica

Distribuição dos elétrons entre os vários orbitais de um
átomo.
A configuração eletrônica mais
estável, ou estado fundamental
de um átomo é aquela na qual os
elétrons estão nos estados
MAIS BAIXOS de energia.


Os orbitais são preenchidos em ordem crescente de
energia, com exatos dois elétrons por orbital.

Distribuição Eletrônica Completa
 11
Na
1s2 2s2 2p6 3s1
Atividade 01
Fazer a distribuição eletrônica do Ni (Z=28).
Elemento
Total de
elétrons
Configuração de quadrículas
Configuração
eletrônica
Atividade 02
Fazer a distribuição eletrônica do Ni (Z=27).
Quais os valores quânticos principal (n), secundário (l), magnético (m1)
e magnético de spin (ms) para o último elétron do Ni (Z=27).
Atividade 03
Fazer a distribuição eletrônica do Ce (Z=58).
a) Quais os valores quânticos principal (n), secundário (l), magnético
(m1) e magnético de spin (ms) para o último elétron do Ce
b) Quais são os elétrons mais externos?

Camada de valência
É a última camada que acomoda os elétrons.
 Exemplos:
S (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
3s2 3p4 = 6 elétrons na camada de valência

Ba (Z=56): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

6s2 = 2 elétrons na camada de valência
Br (Z=35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

4s2 4p5 = 7 elétrons na camada de valência
o
Configurações Eletrônicas Condensadas
Gases Nobres
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn

Configurações Eletrônicas Condensadas
Na: [Ne] 3s1

Neônio  subnível 2p completo (10Ne)

Sódio  marca o início de um novo período (11Na)

Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Ne: 1s2 2s2 2p6
Na: [Ne] 3s1
[Ne] representa a configuração eletrônica do neônio.

Configurações Eletrônicas Condensadas
Praticar!!!!
Ba (Z=56):

Exercícios

1) Apresente a distribuição eletrônica e o diagrama em
quadrículas para o O (Z=8).
Quantos elétrons desemparelhados o O possui?

2) Escreva a configuração eletrônica de P (Z=15).
Quantos elétrons desemparelhados o átomo de P possui?

3) A última camada de um átomo possui a configuração eletrônica
3s2 3p4. Qual o número atômico?
4) Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento
químico tungstênio (W), Z= 74, responda :
a) Qual a distribuição eletrônica?
b) Quais os elétrons mais externos?

Exercícios
 5) O último elétron de um átomo neutro apresenta
o seguinte conjunto de números quânticos n=4; l=1;
M=0; s= +1/2. Calcule o número atômico desse átomo.
