QO 11 REAÇÕES OXIDAÇÃO ALCENOS e ÁLCOOIS

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Química Orgânica
prof. Eduardo
Reações de oxidação
de alcenos e de álcoois
QO 11 – Apst. 3
Oxidação Branda
• Agente oxidante:
KMnO4 (diluído, a frio, meio neutro)
Reagente de Baeyer.
2 KMnO4 → K2O + 2 MnO2 + 3 [O]
Na oxidação, passa de violeta para incolor.
Diferencia alceno de ciclano isômero.
Na oxidação branda de alcenos, há formação de
diol vicinal
Oxidação Banda
ALCENOS
ALCENOS
VIOLETA
H2C = CH – CH3 + [O]
INCOLOR
Reag. Baeyer
+ H2O
HC – CH – CH3
│
│
OH OH
Propeno – C3H6
1,2 - Propanodiol
CICLANOS
CICLANOS
VIOLETA
+ [O]
Ciclopropano – C3H6
VIOLETA
Reag. Baeyer
+ H2O
NÃO REAGE
Oxidação Enérgica
• Agente oxidante:
KMnO4 (concentrado, a quente, meio ácido)
2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 H2O + 5 [O]
Em alcenos → QUEBRA A LIGAÇÃO DUPLA
Pode formar:
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS e CETONAS
GÁS CARBÔNICO E ÁGUA
Oxidação Enérgica
ALCENOS
ALCENOS
R – C = C – R + [O]
3
│ │
R H
ALCENO
KMnO4, conc, H+
R – C =O
│
R
CETONA
+
O= C – R
│
OH
ÁCIDO
CARBOXÍLICO
Oxidação Enérgica (cuidado)
ALCENOS
ALCENOS
H3C – C = C – H + [O]
│ │
H H
PROPENO
KMnO4, conc, H+
H3C – C = O + O = C – OH
│
│
OH
OH
Ac. Carboxílico
Ácido Carbônico
H2CO3
DUPLA NO
CARBONO DA
PONTIIIIIIIIIIIINHA...
CO22 ++ H
H22O
O
CO
Ozonólise
Forma OZONÍDEO ou OZONETO, que hidrólisa, produzindo
aldeídos e/ou cetonas
e água oxigenada, na presença de zinco
R
C
C
R
O3
H2O/Zn
R H
alceno
R
C
R
cetona
O
+
O
C
H
aldeído
R + H2O2
Oxidação de ácoois
[O]
[O]
H3C – CH – OH
│
H
H3C – C = O
│
H
ÁLCOOL
PRIMÁRIO
ALDEÍDO
H3C – CH – CH3
│
OH
ÁLCOOL
SECUNDÁRIO
[O]
H3C – C – CH3
║
O
H3C – C = O
│
OH
ÁCIDO
CARBOXÍLICO
Álcoois Terciários
NÃO SE OXIDAM
CETONA
COMBUSTÃO
FAÍSCA
COMBUSTÍVEL
COMBURENTE
(Hidrocarboneto)
(Oxigênio)
• COMBUSTÃO COMPLETA:
Hidrocarboneto + O2 → CO2 + H2O + ENERGIA
• COMBUSTÕES INCOMPLETAS:
Hidrocarboneto + O2 → CO + H2O +
Hidrocarboneto + O2 → C + H2O +
ENERGIA
ENERGIA
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