Questão 117

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Questão 117
A constante de ionização do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, é igual a 8,0 ⋅ 10 –5. A dissolução
de um comprimido de ácido ascórbico em um copo de água resulta em uma solução contendo 0,0125 mol L–1 desse
ácido. O pH dessa solução será igual a
A)2.
B) 3.
C) 4.
D)5.
E) 6.
Resolução
O ácido ascórbico é um ácido fraco. Assim,
Ki = α2 ηη
8 ⋅ 10 –5 = α2 ⋅ 1,25 ⋅ 10 –2
α2 =
8 ⋅ 10 –5
= 6,4 ⋅ 10 –3 = 64 ⋅ 10 –4
1,25 ⋅ 10 –2
∴ α = 64 ⋅ 10 –4 = 8 ⋅ 10 –2
Como [H +] = αηη = 8 ⋅ 10 –2 ⋅ 1,25 ⋅ 10 –2 = 10 ⋅ 10 –4 = 10 –3 mol ⋅ L–1
Assim pH = colog [H +] = –log 10 –3 = 3
Resposta pH = 3
Resposta: B