Questão 117
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▼ Questão 117 A constante de ionização do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, é igual a 8,0 ⋅ 10 –5. A dissolução de um comprimido de ácido ascórbico em um copo de água resulta em uma solução contendo 0,0125 mol L–1 desse ácido. O pH dessa solução será igual a A)2. B) 3. C) 4. D)5. E) 6. Resolução O ácido ascórbico é um ácido fraco. Assim, Ki = α2 ηη 8 ⋅ 10 –5 = α2 ⋅ 1,25 ⋅ 10 –2 α2 = 8 ⋅ 10 –5 = 6,4 ⋅ 10 –3 = 64 ⋅ 10 –4 1,25 ⋅ 10 –2 ∴ α = 64 ⋅ 10 –4 = 8 ⋅ 10 –2 Como [H +] = αηη = 8 ⋅ 10 –2 ⋅ 1,25 ⋅ 10 –2 = 10 ⋅ 10 –4 = 10 –3 mol ⋅ L–1 Assim pH = colog [H +] = –log 10 –3 = 3 Resposta pH = 3 Resposta: B
