LISTA 4 PROF: Alex DATA: 10/ 05 / 2010 Físico

NOME:
PROF:
Alex
LISTA 4
Físico-Química
01 - (FUVEST SP/2010)
Um estudante desejava estudar, experimentalmente, o efeito da
temperatura sobre a velocidade de uma transformação química.
Essa transformação pode ser representada por:
catalisador
A + B  
→ P
Após uma série de quatro experimentos, o estudante
representou os dados obtidos em uma tabela:
a)
b)
c)
d)
DATA: 10/ 05 / 2010
(Cinética Química)
a reação de decomposição do peróxido não ocorre na
ausência de um dos catalisadores.
a catalase decompõe mais moléculas de H2O2 por unidade
de tempo do que a platina.
a variação de entalpia é maior para a reação em que não se
utiliza nenhum catalisador.
o estado final da reação é atingido de maneira mais lenta
quando a enzima está presente.
04 - (UFG GO/2009)
O gráfico a seguir representa a influência do trifosfato de
adenosina (ATP) e da citidina trifosfato (CTP) sobre a enzima
aspartato transcarbamilase.
Que modificação deveria ser feita no procedimento para obter
resultados experimentais mais adequados ao objetivo proposto?
a)
b)
c)
d)
e)
Manter as amostras à mesma temperatura em todos os
experimentos.
Manter iguais os tempos necessários para completar as
transformações.
Usar a mesma massa de catalisador em todos os
experimentos.
Aumentar a concentração dos reagentes A e B.
Diminuir a concentração do reagente B.
02 - (MACK SP/2009)
O trióxido de enxofre SO3, que é utilizado para a produção do
ácido sulfúrico, pode ser obtido por meio das reações
consecutivas abaixo.
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
2 NO2(g) + 2 SO2(g) → 2 SO3(g) + 2 NO(g)
A respeito desse processo, considere as afirmações I, II, III e IV,
abaixo.
I) O óxido nítrico não foi consumido durante o processo de
produção do SO3.
II) As reações acima representam uma catálise heterogênea.
III) Há a formação do dióxido de nitrogênio que é um
composto intermediário no processo.
IV) O NO2 é o catalisador do processo de obtenção do
trióxido de enxofre.
Estão corretas, somente,
a) I, III e IV.
b) II, III e IV.
c) I e III.
d) I e IV.
e) II e III.
03 - (Unimontes MG/2009)
O peróxido de hidrogênio (H2O2) decompõe-se segundo a
equação:
2H2O2 → 2H2O + O2
A reação pode ser feita usando-se a superfície da platina para
catálise ou a enzima catalase. Para esses dois catalisadores, são
apresentados alguns dados na tabela abaixo.
Energia de ativação Velocidade relativa
Condições de reação
(kJ/mol)
(unidade arbitrária)
Sem catalisador
75,2
1
Superfície de platina
48,9
2,77 × 10 4
Catalase
23,0
6,51 × 108
A partir desses resultados, é CORRETO afirmar que
Considerando as informações do gráfico, conclui-se que
a) ATP é um inibidor e CTP um ativador enzimático.
b) ATP e CTP agem de modo sinérgico.
c) ATP e CTP agem independentemente da concentração do
substrato.
d) ATP é um ativador e CTP um inibidor enzimático.
e) ATP e CTP competem pelo substrato.
05 - (UFTM MG/2008)
Considere dois cubos de presunto de mesma massa e com 4
cm de aresta cada. Um desses cubos foi cortado em 8 cubos
de 2 cm de aresta; o outro foi deixado intacto. Caso os cubos
sejam expostos ao ar à mesma temperatura, os menores se
deteriorarão mais rapidamente, pois sua área total de contato
com o ambiente é
a) 2 vezes menor.
b) 3 vezes menor.
c) 2 vezes maior.
d) 3 vezes maior.
e) 4 vezes maior.
06 - (UERJ/2008)
A equação química abaixo representa a hidrólise de alguns
dissacarídeos presentes em importantes fontes alimentares:
C12 H 22 O11 + H 2O → 2 C6 H12 O 6
A tabela a seguir relaciona os resultados da velocidade inicial
de reação dessa hidrólise, em função da concentração e da
temperatura, obtidos em quatro experimentos, sob as seguintes
condições:
- soluções de um desses dissacarídeos foram incubadas com
quantidades iguais ora de suco gástrico, ora de suco intestinal
rico em enterócitos;
- o tempo de reação e outros possíveis fatores interferentes
foram mantidos constantes.
valor da
temperatura
nº do
concentração
da reação
experimento de dissacarídeo
(º C)
0
X
X
20
I
X
40
X
80
X
80
2X
80
II
3X
80
4X
80
X
0
X
20
III
X
40
X
80
X
40
2X
40
IV
3X
40
4X
40
velocidade de
reação (unidades
arbitrárias)
0
9,5
25
1
10
20
30
41
0
0
1
10
25
45
50
52
Os experimentos que podem corresponder à hidrólise
enzimática ocorrida quando o dissacarídeo foi incubado com
suco intestinal são os de números:
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) III e IV
07 - (UFU MG/2007)
Uma reação química de grande importância é a fotossíntese,
com a qual, a partir de CO2 e H2O, obtém-se a glicose:
luz
6 CO 2(g) + 6H 2 O (g) → C 6 H12 O 6(s) + 6 O 2(g)
Leia o enunciado acima e considere as afirmativas apresentadas
a seguir.
I. A pressão não influi nesta reação.
II. Na ausência de luz a velocidade da reação é quase nula.
III. Com o aumento de temperatura maior será a velocidade
da reação.
IV. A velocidade da reação será maior quando a concentração,
em quantidade de matéria de CO2 aumentar.
Qual alternativa abaixo apresenta resposta correta?
a) Somente I e III.
b) Todas estão corretas.
c) Somente II, III e IV.
d) Somente III.
08 - (UFPE/2007)
A queima de combustíveis nos automóveis, geralmente, não é
completa, e um dos produtos presentes nos gases de combustão
é o monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico. Para
minimizar a emissão desses gases para a atmosfera, os
automóveis possuem um conversor catalítico que acelera a
reação:
CO (g ) + 1 2 O 2(g ) → CO 2(g )
No entanto, a reação ocorre em várias etapas, algumas das
quais se encontram a seguir:
CO (g) + O 2(g) → CO 2(g) + O (g)
(I)
CO (g) + O (g) + M (s) → CO 2(g) + M (s)
(II)
Ambas as etapas possuem energia de ativação positiva, porém
a energia de ativação da etapa I é muito maior que a da etapa
II.
Considere o processo descrito e assinale a alternativa correta.
a) Um aumento de temperatura diminui a velocidade da
etapa I e aumenta a velocidade da etapa II.
b) Para concentrações iguais dos reagentes, a qualquer
temperatura, a etapa II é mais rápida que a etapa I.
c) Com base na reação global, podemos dizer que a mesma é
de segunda ordem, já que somente dois reagentes são
envolvidos na reação.
d) M não pode ser considerado um catalisador, uma vez que
ele participa na etapa II.
e) Se dobrarmos a pressão parcial de monóxido de carbono,
a velocidade da etapa II deverá dobrar; porém, a
velocidade da etapa I deverá diminuir, já que sua energia
de ativação é maior.
09 - (EFOA MG/2006)
Um procedimento muito utilizado para descolorir os cabelos é
molhá-los com solução aquosa de peróxido de hidrogênio
(H2O2). O clareamento é devido a reações químicas que
ocorrem entre componentes do cabelo e moléculas de oxigênio
produzidas pela decomposição do peróxido de hidrogênio. A
reação de decomposição pode ser acelerada por exposição ao
sol ou com a adição de pequena quantidade de MnO2,
conforme representado no esquema abaixo:
Luz
2H 2 O 2( aq ) ou
MnO
→ 2H 2 O ( l ) + O 2( g )
2
Sobre a decomposição do peróxido de hidrogênio, é
CORRETO afirmar que:
a) esta reação tem maior energia de ativação na presença de
MnO2 do que na sua ausência.
b) o aumento da temperatura não influencia a velocidade
desta reação.
c) a luz é um catalisador da reação.
d) se aumentarmos a concentração de H2O2 a velocidade de
decomposição aumentará.
e) a decomposição com MnO2 presente produz mais
oxigênio do que com a presença da luz.
10 - (UFC CE/2010)
A tabela abaixo apresenta os resultados obtidos para o estudo
cinético de uma reação química elementar genérica na forma
aA + bB + cC 
→ D + E.
Experimento
[A]
[B]
[C]
Velocidade
1
2
mol.L-1s-1
0,10 0,10 0,10 8,0.10− 4
0,20 0,10 0,10 1,6.10−3
3
4
0,10 0,20 0,10
0,10 0,10 0,20
1,6.10−3
3,2.10−3
A partir destes resultados, determine:
a) a lei de velocidade da reação.
b) o valor da velocidade da reação quando [A] = [B] = [C] =
0,20 mol L-1
11 - (UESPI/2010)
Considere o seguinte mecanismo para a formação da hélice
dupla de DNA, a partir das fitas A e B.
1a etapa: A + B

→
←

hélice instável (equilíbrio rápido, K1)
2a etapa: hélice instável

→
←

hélice dupla estável (etapa lenta,
k2)
Deduza a equação de velocidade para a formação da hélice
dupla estável a partir das fitas A e B:
A+B

→
←

hélice dupla estável
Sugestão: Expresse a constante de velocidade da equação
global, k, em termos das constantes K1 (constante de equilíbrio)
e k2 (constante de velocidade) das etapas individuais.
a) v = k [hélice instável]
b) v = k [A][B]
c) v = k [A]2
d) v = k [B]2
e) v = k / [A][B]
12 - (UECE/2009)
Sobre a reação CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g), que pode se
processar através do mecanismo:
2NO2(g) → N2(g) + 2O2(g) (etapa lenta)
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) (etapa rápida)
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) (etapa rápida),
assinale o correto.
a) É uma reação de terceira ordem e tem molecularidade 3.
2
b)
c)
d)
É uma reação bimolecular.
É uma reação de primeira ordem e unimolecular.
2
A lei que rege sua velocidade é V = k[CO] .
13 - (UFCG PB/2009)
A oxidação da amônia, conhecida como nitrificação, é um
processo que produz energia através de duas reações: a
nitrosação: a oxidação da amônia dando nitrito ( NO −2 ) através
da seguinte equação química:
2 NH3 + 3 O2 → 2 NO −2 + 2 H+ + 2 H2O
e a nitratação: oxidação do nitrito, formando nitrato (NO 3− ),
segundo a equação química:
2 NO −2 + O2 → 2 NO 3−
Considerando as informações dadas na tabela seguinte,
é possível afirmar que:
a) Quando a concentração da amônia duplica, a velocidade
da reação triplica.
b) As duas reações de oxidação são reações complexas.
c) A ordem de reação em relação ao oxigênio é a mesma nas
duas reações.
d) Na reação de oxidação do nitrito, a ordem global da
reação é 3.
e) Na reação de oxidação da amônia, a ordem global da
reação é 3.
16 - (FEPECS DF/2009)
O metanol é um álcool combustível que pode ser obtido em
laboratório através da reação entre cloro-metano e hidróxido de
sódio aquoso.
Para determinar a expressão da velocidade desta reação foram
realizados quatro experimentos que estão sumarizados na
tabela a seguir:
De acordo com os dados, a expressão que descreve a lei da
velocidade da reação é:
a) v = k [cloro-metano]2 [OH ]2 ;
b) v = k [cloro-metano] [OH ];
c) v = k [cloro-metano]1/2 [OH ]1/2;
d) v = k [cloro-metano]2;
e) v = k [OH ]2.
17 - (FUVEST SP/2008)
Para a transformação representada por
2 NO(g ) + 2 H 2 (g ) → N 2 (g ) + 2 H 2 O(g ) ,
a velocidade da reação, em função da pressão de hidrogênio
PH 2 , para duas diferentes pressões de óxido nítrico (PNO), à
( )
temperatura de 826 ºC, está indicada no seguinte gráfico:
14 - (UEM PR/2009)
Assinale o que for correto.
01. Para a reação 2H 2 O 2(l) → 2H 2 O (l) + O 2(g) , a velocidade
média em relação a H2O(l) equivale a ∆[H 2 O ( l) ]2 / ∆t .
02. Se a lei de velocidade de uma dada reação é
v = k[A]2 [B]3 , pode-se afirmar que a ordem total da
reação é 5.
04. Para a reação 2AZ 2(l) → 2AZ + Z 2(g) , cuja lei de
velocidade é igual a v = k[AZ 2 ]2 , pode-se afirmar que a
molecularidade é igual a 1.
08. Para a reação G (g) + E (s) → GE (s) , pode-se afirmar que a
velocidade da reação independe da concentração de E(s).
16. A dissolução de um gás em um solvente inerte é um
processo exotérmico.
15 - (UNESP SP/2009)
O gás cloreto de carbonila, COCl2 (fosgênio), extremamente
tóxico, é usado na síntese de muitos compostos orgânicos.
Conhecendo os seguintes dados coletados a uma dada
temperatura:
Examinando o gráfico, pode-se concluir que as ordens da
reação, em relação ao óxido nítrico e em relação ao hidrogênio,
são, respectivamente,
a) 1 e 1
b) 1 e 2
c) 2 e 1
d) 2 e 2
e) 3 e 1
18 - (UFC CE/2008)
a) Preencha as lacunas abaixo com as palavras corretas.
Um dado sistema gasoso ideal é constituído por moléculas
em movimento constante, uniforme, ________________ e
________________. As distâncias intermoleculares são
muito ________________ que as dimensões moleculares,
minimizando a possibilidade de ________________. As
moléculas se chocam entre si e/ou com as paredes do
recipiente que as contém de modo elástico com uma dada
força, originando a ________________ do sistema.
b) O gráfico abaixo representa curvas de distribuição de
número de moléculas em função da velocidade média para
gases ideais.
a expressão da lei de velocidade e o valor da constante k de
velocidade para a reação que produz o cloreto de carbonila,
CO(g) + Cl 2 (g) → COCl 2 (g) , são, respectivamente:
a)
v = k [CO(g)]1 + [Cl2(g)]2; k = 0,56 L2·mol–2·s–1
b)
v = k [CO(g)]2[Cl2(g)]1; k = 31,3 L2·mol–2·s–1
c)
v = k [Cl2(g)]2; k = 2,25 L2·mol–2·s–1
d)
v = k [CO(g)]1[Cl2(g)]2; k = 18,8 L2·mol–2·s–1
e)
v = k [CO(g)]1[Cl2(g)]1; k = 0,28 L2·mol–2·s–1
3
Considere os seguintes sistemas:
– gás H2 a 100 K;
– gás Cl2 a 100 K;
– gás Cl2 a 1000 K.
Faça a correta associação entre estes sistemas e as curvas
X, Y e Z. Justifique sua resposta.
19 - (Unimontes MG/2008)
Os dados abaixo são relativos a uma série de experimentos
envolvendo a reação entre óxido nítrico e bromo, a 273ºC.
2NO(g) + Br2 (g) → 2NOBr(g)
Em análise dos dados e da lei de velocidade da reação, é
CORRETO afirmar que a constante de velocidade, K, equivale
a:
a) 1,2 x 105.
b) 1,2 x 104.
c) 1,0 x 105.
d) 1,0 x 10–4.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20
O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na
forma de rocha sedimentar (calcário) ou como rocha
metamórfica (mármore). Ambos encontram importantes
aplicações industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore é
bastante utilizado na construção civil tanto para fins
estruturais como ornamentais. Já o calcário é usado como
matéria-prima em diversos processos químicos, dentre eles, a
produção da cal.
d)
e)
o experimento 4 ocorre mais lentamente que o 5, porque
quanto maior for a temperatura, menor será a
probabilidade de ocorrer colisões efetivas entre os íons
dos reagentes.
o experimento 3 ocorre mais lentamente que o 6, porque
quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será
a velocidade de uma reação química.
GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: C
3) Gab: B
4) Gab: D
5) Gab: C
6) Gab: B
7) Gab: C
8) Gab: B
9) Gab: D
10) Gab:
a) v = 8[A][B][C]2
b) 1,28×10–2 mol L–1 s–1.
11) Gab: B
12) Gab: B
13) Gab: D
14) Gab: 02-08-16
15) Gab: D
16) Gab: B
17) Gab: C
18) Gab:
a) Os termos corretos são, respectivamente: aleatório, linear,
maiores, choques, pressão.
b) X = Cl2 a 100 K; Y = Cl2 a 1000 K e Z = H2 a 100 K.
X e Y → para uma mesma espécie de gás, quanto maior a
temperatura, maior a velocidade média das moléculas.
X e Z → a uma mesma temperatura, moléculas de H2 têm
maior velocidade média em função de sua menor massa
molar.
19) Gab: B
20) Gab: C
20 - (UNESP SP/2010)
Considerando o papel do mármore na construção civil, é de
suma importância conhecer a resistência desse material frente a
desgastes provenientes de ataques de ácidos de uso doméstico.
Em estudos de reatividade química foram realizados testes
sobre a dissolução do mármore (carbonato de cálcio) utilizando
ácidos acético e clorídrico. As concentrações e os volumes
utilizados dos ácidos em todos os experimentos foram iguais a
6 M e 15 mL, respectivamente, assim como a massa de
mármore foi sempre igual a 1 g, variando-se a temperatura de
reação e o estado de agregação do mármore, conforme a tabela
a seguir:
Expe Ácido
rimento
1
clorídrico
2
3
clorídrico
clorídrico
4
5
acético
acético
6
acético
Ka
1,0 × 107
1,0 × 107
1,0 × 107
11,8 × 10−5
1,8 × 10−5
1,8 × 10−5
Estado de agrega temperatura
ção do mármore
pó
60o C
pó
peaço maciço
10o C
10o C
pó
pó
60o C
10o C
pedaço maciço
10o C
Com relação aos experimentos, pode-se afirmar que
a) os experimentos 5 e 6 apresentam a mesma velocidade de
dissolução do mármore porque a superfície de contato de
um sólido não afeta a velocidade de uma reação química.
b) o experimento 1 ocorre mais lentamente que o 2, porque
quanto maior for a temperatura, menor será a velocidade
de uma reação química.
c) o experimento 1 ocorre mais rapidamente que o 4, porque
a concentração de íons H+ em 1 é maior que no
experimento 4.
BONS ESTUDOS...
[email protected]
4