Respondendo

Respondendo ...
Nome:
Sala:
_________________________________________________________ Nota: _________
_________
QUÍMICA
Um químico submeteu à combustão completa 100 L de uma mistura de metano (CH4) e propano (C3H8), tendo obtido
220 L de gás carbônico (as medidas foram feitas nas mesmas condições de T e P).
Dados:
C = 12 g/mol
H = 1 g/mol
Composição volumétrica do ar: 80 % N2 e 20 % O2
Map ar = 28,8 g/mol
Com base nas informações:
a) Equacione as reações de combustão completa dos gases. (1 ponto)
b) Calcule os volumes de metano e propano na mistura inicial, indicando também suas porcentagens em volume.
(1 ponto)
c) Calcule os volumes de O2 e ar utilizados na queima. (1 ponto)
d) Determine a massa molar aparente da mistura inicial. (1 ponto)
e) Um balão cheio com a mistura, flutua ou fica no chão? Justifique. (1 ponto)
RESOLUÇÃO ESPERADA
a)
b)
CH4 + 2 O2
→
CO2 + 2 H2O
C3H8 + 5 O2
→
3 CO2 + 4 H2O
CH4 + 2 O2
→
CO2 + 2 H2O
1V1
2V1
C3H8 + 5 O2
1V2
1V1
→
3 CO2 + 4 H2O
5V2
V1 + V2 = 100 L
V1 + 3V2 = 220 L
3V2
}
V1 = 40 L ou 40 % CH4
V2 = 60 L ou 60 % C3H8
c) O volume de O2 pode ser calculado por:
VO2 = 2V1 + 5V2 = 2 (40 L) + 5 (60 L) = 380 L
380 L — 20 %
Var
— 100 %
Var = 1900 L
d)
Map = 0,4 . 16 g/mol + 0,6 . 44 g/mol
Map = 32,8 g/mol
e) O balão fica no chão, pois a mistura é mais densa que o ar (mistura = 32,8 g/mol e ar = 28,8 g/mol).
COMENTÁRIO:
___________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________