QUÍMICA III v1 RESOLUÇÕES

Resoluções de Exercícios
QUÍMICA III
02 B
Capítulo
01
Transformações Químicas e Energia
Radioatividade
I.
II.
III.
IV.
(F), só 50% do material terá sofrido decaimento.
(V)
(F), o césio 135 tem tempo de meia-vida muito maior.
(V)
03 Equação nuclear balanceada de obtenção do 211At a partir do 209Bi:
4
α " 211
At + 210n
85
2
A quantidade total de astato encontrada na crosta terrestre é de
28 g, então:
6,0 x 1023 átomos
210 g (Astato)
nAt
28 g (Astato)
209
83
Bi +
nAt = 8,0 x 1022 átomos
BLOCO
01
04 D
01 C
1. A bomba atômica libera uma quantidade de energia muito maior
numa explosão do que numa explosão de usina nuclear.
2. Danos ao ambiente, devido a vazamento nuclear.
3. Japão não é potência atômica e sim econômica. Com esse acidente
ficou comprovada a necessidade de medidas eficazes para evitar
catástrofes.
02 B
I – F; II – V; III – V; IV – F.
05 D
A) Reação de fissão nuclear (reatores nucleares).
B) Reação de fusão nuclear (ocorre no Sol).
Ambas as reações convertem massa em energia.
Ambas as reações produzem isótopos radioativos.
Somente os itens II e III são corretos.
03 D
Teremos:
+
→
60
27
Co
A + 1 = 60 ⇒ A = 59
Z + 0 = 27 ⇒ Z = 27
Ou seja:
60
27
Co →
Análise das afirmações:
I. Incorreta. O césio-137 é um material radioativo que apresenta
grande risco à saúde das pessoas que moram na região afetada
pelo acidente, devido à intensidade de radiação liberada.
II. Correta. A partícula α possui estrutura semelhante ao núcleo do
átomo de hélio.
III. Correta. Processos radioativos são essencialmente transformações
nucleares, na qual núcleos instáveis emitem radiações.
lV. Correta. Becquerel é uma grandeza que mede a intensidade de
radiação ou a atividade radioativa.
.
+
+γ
Capítulo
02
Teremos:
60 = C + 0 + 0 ⇒ C = 60
27 = D + (–1) ⇒ D = 28
Materiais, suas Propriedades e
Usos
Substâncias Iônicas e Metálicas
Ou seja:
.
Os números atômicos são, respectivamente, 27 e 28.
BLOCO
04 D
Teremos:
222
Rn → 3 2α4 + 4 –1β0 + AZX
86
222 = 3 x 4 + 4 x (0) + A ⇒ A = 210
86 = 3 x 2 + 4 x (–1) + Z ⇒ Z = 84
01 E
Ao ser aquecido o alumínio reage com o oxigênio do ar formando
óxido (material prensado onde há uma diminuição da superfície de
contato, evitando a reação).
05 E
02 B
Teremos:
(estável) +
BLOCO
03
→
Os cátions do metal agrupam-se em arranjo de estrutura cristalina.
(instável)
03 C
02
Cobre
04 A presença de metais pesados em biossólidos é motivo de preocupação
01 C
Teremos:
p
p
80 mCi
160 mCi
5 x p = 32 dias ⇒ p = 8 dias
Logo, após 16 dias:
8 dias
160 mCi
80 mCi
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40 mCi
p
20 mCi
p
quando do uso agrícola desse resíduo em função da possibilidade de
absorção desses metais pelas plantas crescendo nesse solo.
10 mCi
05 C) ferro, carbono, cromo e níquel.
8 dias
40 mCi
D) bismuto, chumbo, estanho e cádmio.
B) ouro, prata e cobre.
A) prata, estanho, cobre, zinco e mercúrio.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA – Volume 01
01
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BLOCO
04
Materiais, suas Propriedades e
Usos
Capítulo
01 E
Sódio – alto caráter metálico e baixa eletronegatividade e o fluor é o
elemento de maior eletronegatividade (4,0), portanto, a ligação entre
sódio e flúor é de alto caráter iônico.
03
Substâncias Moleculares
02 A
perdeu 3 e–
13 A
3+
: 1s2 2s2 2p6
Ne (Z = 10)
BLOCO
3s2 3p1 ⇒ 13A3+ . [Ne]
01 D
u.c
O Si possui 4 elétrons na camada de valência (família do carbono) e
pode estabelecer 4 ligações covalentes.
03 A
Mg forma cátion Mg2+
N forma ânion N3–
Mg3N2
02 A
Apresenta 2 ligações covalentes simples e uma ligação covalente dupla.
04 B
M – forma cátion M3+
Y – forma ânion 2–
M2 Y 3
03 A) PC3
H
C
C
C
8 e– na uC (sp3)
C
X (Z = 53) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5 – 17 (7A) X–
Y (Z = 38) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2 – 2 (2A) – Y2+
YX2
BLOCO
05
01 A
Pb – 4A Maior número atômico.
3 maior diferença de eletronegatividade
O – 6A Menor número atômico.
02 D
Composto iônico é sólido em condição ambiente. O enxofre é sólido
e um composto iônico.
03 A
NaC – iônica
KC – iônica
04 D
Mg e C:
2
2
6
2
2+
12Mg: 1s 2s 2p 3s = forma cátion bivalente Mg , doa dois elétrons;
2
2
6
2
5
1–
17C: 1s 2s 2p 3s 3p = forma ânion monovalente C , recebe um
elétron.
Portanto, são necessários dois átomos de cloro para estabilizar um
átomo de magnésio: MgC2 e a proporção é de 1:2.
• Ca e O:
2
2
6
2
6
2
2+
20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s = forma cátion bivalente Ca , doa dois
elétrons;
2
2
4
2–
8O: 1s 2s 2p = forma ânion bivalente O , recebe dois elétrons.
Um átomo de cálcio estabiliza um átomo de oxigênio: CaO e a
proporção entre eles é de 1 : 1.
• Li e O:
2
1
1+
3Li: 1s 2s = forma cátion monovalente Li , doa um elétron;
2
2
4
2–
O:
1s
2s
2p
=
forma
ânion
bivalente
O
, recebe dois elétrons.
8
Portanto, são necessários dois átomos de lítio para estabilizar um
átomo de oxigênio: Li2O e a proporção é de 2 : 1.
• K e Br:
2
2
6
2
6
1
1+
19K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s = forma cátion monovalente K , doa
um elétron;
2
2
6
2
6
10
4s2 4p5 = forma ânion monovalente
35B: 1s 2s 2p 3s 3p 3d
Br1–, recebe um elétron.
Um átomo de potássio estabiliza um átomo de bromo: KBr e a
proporção entre eles é de 1 : 1.
05 E
A substância de maior caráter iônico é aquela em que a diferença de
eletronegatividade entre os átomos é maior, ou seja, KF.
02
C
Tetraédrica
05 A
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06
P
C
8 e– na uC (sp3)
C
Piramidal
H
S
H
8 e– na uC (sp3)
Angular
B) Ligação covalente simples.
04 A
O Cloro é aplicado para eliminar micro-organismos.
05 B
O tungstênio (W) é um metal e ao se ligar ao oxigênio (O), ametal,
forma um composto iônico.
06 A) Quanto maior a densidade eletrônica entre os átomos ligantes,
maior a atração entre os núcleos dos mesmos e consequentemente
o comprimento de ligação.
Logo: N ≡ N < N = N < N – N
B) Evidentemente quanto menor o comprimento da ligação, mais
energia é necessária para quebrar a mesma e a energia de ligação
aumenta.
Logo: EL (N ≡ N) > EL (N = N) > EL (N – N).
BLOCO
07
01 02 + 04 + 08 = 14.
Análise das proposições:
01. Incorreta. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio
atômico do cloro seja Y, a distância da ligação química entre Na+
e C– no cloreto de sódio não será obrigatoriamente X + Y, pois
ocorre uma ligação entre íons.
02. Correta. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, o íon
sódio é menor do que o íon cloro.
Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 (maior raio; menor carga nuclear)
11
17
C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (menor raio; maior carga nuclear)
11
Na+ = 1s2 2s2 2p6 (menor raio; 2 camadas)
17
C- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (maior raio; 3 camadas)
04. Correta. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do
mas não é respeitada para o boro no BF3, pois nesse caso o boro
estabiliza com seis elétrons de valência.
08. Correta. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma camada de valência do tipo
s2p6, exceto o Li+.
2
1
3Li = 1s 2s
+
2
Li
=
1s
3
16. Incorreta. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização
do sódio é maior em relação ao envolvido na primeira ionização
devido à diminuição do raio.
QUÍMICA III
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02 B
O ácido sulfídrico (H2S) apresenta ligações covalentes:
03 C
Análise das afirmativas:
I.
Falsa. A ligação entre os elementos A e C forma uma substância
com geometria piramidal.
A → 3s2 3p5 (família 7A)
C → 2s2 2p3 (família 5A)
Geometria piramidal:
II.
Verdadeira. Os elementos B e E formam um composto que apresenta caráter básico na presença de água.
B → 3s2 (família 2A)
E → 2s2 2p4 (família 6A; oxigênio)
Ocorre a formação de um óxido básico (família 2A).
III.
Verdadeira. O composto resultante da ligação entre A e B conduz
corrente elétrica em solução aquosa.
A → 3s2 3p5 (família 7A)
B → 3s2 (família 2A)
Ocorre a formação de um composto iônico (BA2), que conduz
corrente elétrica em solução aquosa.
IV.
Falsa. Quando C se liga a E, ocorre a formação de um óxido ácido
que reage com base, produzindo sal e água.
C → 2s2 2p3 (família 5A)
E → 2s2 2p4 (família 6A; oxigênio)
V.
Falsa. Uma substância de fórmula química D2E3 pertence à função
óxido.
D → 2s2 3p1 (família 3A)
E → 2s2 2p4 (família 6A; oxigênio)
D2O3 (óxido).
04 B
Apesar de o gabarito oficial indicar a questão anulada, podemos fazer
alguns comentários acerca das afirmações:
I.
Verdadeira. Os compostos iônicos são de natureza cristalina, constituindo um aglomerado de íons atraídos por meio de atrações de
natureza eletrostática (cargas elétricas de sinais opostos).
II.
Verdadeira. O carbono assinalado tem hibridação sp3 e, portanto,
geométrica tetraédrica.
III.
Falsa. Na alicina o enxofre apresenta ligação dativa que foi representada com o mesmo símbolo da ligação covalente dupla. Recentemente, há a recomendação de se apresentar a ligação coordenada
(dativa) da mesma forma que a ligação covalente dupla, entretanto,
essa representação ainda não é adotada na grande maioria dos
livros didáticos.
05 E
Na molécula H2O dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo
de oxigênio por ligações covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
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