Componente curricular: Química Professor (a): Juliana Braun Aluno

Componente curricular: Química
Professor (a): Juliana Braun
Aluno (a):____________________________________ 10 ANO Turma:
Peso: 10,0
Nota:_____
Data:
/07/2014
_______________________________________________________________________________
Conteúdos: Tabela Periódica; Números Quânticos; Ligação Iônica
_________________________________________________________________________________________________
Instruções:
-Lê com atenção;
-Resposta a caneta e sem rasuras;
-Todas as questões devem apresentar desenvolvimento.
-Cada acerto vale 0,44 pontos.
__________________________________________
a) 1, 2, 3, 4, 5.
1. Os três elementos X, Y e Z têm as seguintes estruturas
b) 2, 3, 4, 5, 1.
eletrônicas no estado fundamental:
c) 3, 2, 5, 4, 1.
_ X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
_ Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
e) 5, 2, 4, 3, 1.
_ Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4.
Respectivamente, esses elementos, são:
4. De acordo com o subnível mais energético, diga o
a) elemento de transição, gás nobre, elemento
elemento:
representativo.
a) 4p5
b) elemento de transição, elemento representativo, gás
nobre.
b) 3d9
c) elemento representativo, gás nobre, elemento de
transição.
c) 4s1
d) elemento representativo, elemento de transição, gás
nobre.
d) 4f9
e) gás nobre, elemento de transição, elemento
representativo.
5. Na produção de cerâmicas e vidros coloridos geralmente
são empregados compostos de metais de transição. A cor
2. Responda à questão com base na análise das afirmativas
final do material depende, entre outros fatores, dos estados
abaixo.
de oxidação dos metais presentes, como exemplificado na
I. Em um mesmo período, os elementos apresentam o
tabela:
mesmo número de níveis.
II. Os elementos do grupo 2 (2A) apresentam, na última
camada, a configuração geral ns2.
III. Quando o subnível mais energético é do tipo “s” ou “p”, o
elemento é de transição.
IV. Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo
Sobre estes metais, é INCORRETO afirmar que:
número de camadas.
a) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação
b) o número de prótons no Fe3+ é igual a 26.
periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:
c) no cátion Fe3+ o número de elétrons é igual ao número de
a) I e II.
prótons.
b) I e III.
d) a distribuição eletrônica no estado fundamental em
c) II e III.
camadas para o Cu2+ é 2, 8, 17.
d) II e IV.
e) na tabela periódica eles estão no quarto período.
e) III e IV.
3. Fazendo a associação entre as colunas, que correspondem
às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a
seqüência numérica será:
6. Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último
nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações do
tipo _________________ e a fórmula do composto formado é
_________.
a) iônica; PQ.
b) covalente; PQ.
c) iônica; P2Q.
d) covalente; P2Q.
e) covalente; P5Q4.
7. Os quatro números quânticos do elétron diferenciador
(maior energia) de um átomo são:
n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s() = + 1/2
O número atômico do átomo citado é:
a) 53
b) 46
c) 43
d) 48
e) 50
8. Considerando a tabela abaixo,
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
11. Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula
X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no estado normal
tinham os seguintes números de elétrons na camada de
valência, respectivamente:
a) 2 e 3.
b) 2 e 5.
c) 3 e 2.
d) 3 e 6.
e) 5 e 6.
12. Dados os conjuntos de números quânticos dê o subnível:
a) n=4 l=2 m=-1 s=+1/2
b) n=3 l=1 m=0 s=-1/2
Assinale a alternativa correta.
a) Os conjuntos 1, 3 e 5 representam configurações
impossíveis para um elétron em um átomo.
b) Os conjuntos 1 e 4 representam configurações possíveis
para um elétron em um átomo.
c) Os conjuntos 2 e 4 representam configurações possíveis
para um elétron em um átomo.
d) Os conjuntos 4 e 5 representam configurações impossíveis
para um elétron em um átomo.
e) Os conjuntos 1, 2 e 3 representam configurações possíveis
para um elétron em um átomo.
9. A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado
fundamental é 1s2 2s2 2p4. Considerando o último subnível
dessa configuração eletrônica assinale a única alternativa que
contém os valores dos números quânticos principal,
secundário, magnético e de spin para o último elétron deste
subnível.
a) 2, 0, +1 e +1/2.
b) 2, 1, -1 e +1/2.
c) 4, 2, +1 e -1/2
d) 4, 0, -1 e +1/2.
e) 0, -1, +1/2, 2.
10. O amianto, conhecido também como asbesto, é um
material constituído por fibras incombustíveis. É empregado
como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes
usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas
fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando
estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material,
principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus
componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio
(MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por
transferência de elétrons, sendo classificada como ligação
iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre
após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há
formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–.
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)
Está(ao) correta(s) apenas:
c) n=5 l=3 m=-2 s=+1/2
13. No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de
alguns átomos representados por letras que não
correspondem aos símbolos reais.
X; 1s2.
Y: 1s2 2s2 2p5
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
T: 1s2 2s2 2p4.
W: 1s2 2s2 2p6 3s2.
Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente:
a) iônico, iônico, iônico, molecular.
b) molecular, molecular, iônico, iônico.
c) iônico, iônico, molecular, molecular.
d) iônico, molecular, iônico, iônico.
e) molecular, molecular, molecular, iônico.
14. Faça as ligações iônicas ou covalentes:
a) CaO
b) SO2
c) NH3
d) Al2O3
15. Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos,
os relativos de átomos de cada elemento que constituiriam o
composto iônico resultante são, respectivamente:
Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H
a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2.
b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1.
c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1.
d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2.
e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2.