Gabarito Atividade Revisão lig q tabela II Trimestre

ATIVIDADE COMPLEMENTAR
Série: 9º ano do Ensino Fundamental II
Turma:
Docentes: Vanessa Anjos e Geilza Braga
Disciplina: ciências - Física
Estudante:
Atividade Revisão II Trimestre – Distribuição eletrônica, Tabela Periódica e Ligações Químicas.
1-Observe a fórmula da substância abaixo e depois responda: KClO3 (clorato de potássio)
a) Identifique e dê os nomes dos elementos químicos que aparecem na fórmula
K –Potássio CL – cloro O - oxigênio
b) Escolha um desses elementos, coloque seu símbolo e cite seu nome:
CL – cloro
c) A que família da tabela periódica o elemento escolhido pertence? 7A
d) A que período da tabela periódica o elemento escolhido pertence? 3º período
2- Você recebe as seguintes informações a respeito de 4 átomos:
Átomo A - pertence à família 5A e está no 3º período
Átomo B - pertence à família 2A e está no 5º período
Átomo C - pertence à família 7A e está no 2º período
Átomo D - pertence à família 4A e está no 6º período
Podemos afirmar que o átomo:
A família corresponde ao número de
elétrons na ultima camada e o período a
quantidade de camadas que tem o
elemento.
A possui ____3______ camadas eletrônicas e ____5______ elétron(s) na última camada.
B possui ____5______ camadas eletrônicas e _____2_____ elétron(s) na última camada.
C possui ____2______ camadas eletrônicas e _____7_____ elétron(s) na última camada.
D possui ____6______ camadas eletrônicas e _____4_____ elétron(s) na última camada.
3- Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem,
respectivamente, aos grupos da tabela periódica?
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Grupo I A
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Grupo I B
III) 1s2 2s2 2p5. Grupo VII A
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. Grupo III B
4- O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número
atômico e sua posição na tabela periódica serão:
a) 23, 4A, 4º período.
b) 33, 5A, 5º período.
c) 33, 4A, 5º período.
d) 28, 4A, 4º período.
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e) 33, 5A, 4º período.
5- Se a distribuição eletrônica do átomo R é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Então R:
a) Pertence ao subgrupo IIIA.
b) Apresenta último subnível p completo.
c) Pertence à família do nitrogênio.
d) É do grupo B.
6- No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6. O número de prótons desse íon é:
a) 18.
b) 19.
c) 20.
d ) 38.
e) 39.
7- Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração
eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:
a) CH.
b) CH2.
c) CH3.
d) CH4.
Para cada de Carbono, preciso de 4
hidrogênio.
8-Na ligação química de um átomo X, alcalino-terroso (2A), com um elemento Y, pertencente à
família dos halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion e ânion, respectivamente:
a) X+ e Y-
b) X+ e Y-2
c) X+2 e Y-
d) X+2 e Y-2
e) X+2 e Y-7
9- Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este
elemento podemos dizer que:
(v) Perde 2 elétrons para se tornar estável.
(v) Origina cátion bivalente.
(v) É um metal.
(v) Forma composto iônico com o cloro. M2Cl
(v) Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.
10- No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos representados por
letras que não correspondem aos símbolos reais.
X; 1s2.
hélio
Y: 1s2 2s2 2p5
flúor
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
cloro
T: 1s2 2s2 2p4.
oxigênio
W: 1s2 2s2 2p6 3s2.
magnésio
Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente:
a) iônico, iônico, iônico, molecular.
b) molecular, molecular, iônico, iônico.
c) iônico, iônico, molecular, molecular.
d) iônico, molecular, iônico, iônico.
e) molecular, molecular, molecular, iônico.
11- Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:
a) 9F b) 10Ne
c) 15P
d) 28Ni
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e)
56Ba
f) 56Ba+ g) 15P-2
Use o Diagrama de Linus
Pauling
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