(UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores reportaram, como

Exercícios de Revisão de Química
2016- 3ª série
Profª Miriam Possar do Carmo
Lista- 1
Revisão: Modelos Atômicos- Propriedades da
Matéria ( densidade, mudanças de estado
físicos da matéria, Lei da Conservação da
massa- Lavoisier e Lei de Proust)
1-(UFU-MG) Em 1909, Rutherford e
colaboradores
reportaram,
como
resultados de experimentos em que um
fluxo de partículas a foi direcionado para
uma folha de ouro metálico muito fina, o
fato de a grande maioria das partículas
passar pela folha sem mudança de direção
e uma pequena quantidade sofrer desvios
muito grandes. Responda:
a) O que é uma partícula ? b) Por que a
maioria das partículas a passaram direto
pela folha metálica? c) Por que uma
pequena quantidade de partículas  sofreu
desvios muito grandes?
2- (FUVEST-SP) Thomson determinou, pela
primeira vez, a relação entre a massa e a
carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron.
É reconhecida como uma contribuição de
Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível. b) a existência
de partículas subatômicas. c) os elétrons
ocuparem níveis discretos de energia. d) os
elétrons girarem em órbitas circulares ao
redor do núcleo. e) o átomo possuir um
núcleo com carga positiva e uma
eletrosfera.
3- (FGV-SP) As figuras representam alguns
experimentos de raios catódicos realizados
no início do século passado, no estudo da
estrutura atômica.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás
submetido à alta tensão. Figura (a): antes
de ser evacuado. Figura (b): a baixas
pressões. Quando se reduz a pressão, há
surgimento de uma incandescência, cuja
cor depende do gás no tubo. A figura (c)
apresenta a deflexão dos raios catódicos
em um campo elétrico. Em relação aos
experimentos e às teorias atômicas, analise
as seguintes afirmações: I. Na figura (b),
fica evidenciado que os raios catódicos se
movimentam numa trajetória linear. II. Na
figura (c), verifica-se que os raios catódicos
apresentam carga elétrica negativa. III. Os
raios catódicos são constituídos por
partículas alfa. IV. Esses experimentos são
aqueles desenvolvidos por Rutherford para
propor a sua teoria atômica, conhecida
como modelo de Rutherford. As
afirmativas corretas são aquelas contidas
apenas em a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I e II.
d) II e IV. e) IV.
4- (UNICAMP-SP) "Colocando-se
água
bem gelada num copo de vidro, em
pouco tempo este fica molhado por fora,
devido à formação de minúsculas gotas de
água". Para procurar explicar este fato,
propuseram- se as duas hipóteses
seguintes:
A - Se aparece água do lado de fora do
copo, então o vidro não é totalmente
impermeável à água. As moléculas de
água atravessando lentamente as paredes
do vidro vão formando minúsculas gotas.
B - Se aparece água do lado de fora do
copo, então deve haver vapor d'água no
ar. O vapor d'água, entrando em contato
com as paredes frias do copo, se condensa
em minúsculas gotas.
Qual a hipótese interpreta melhor os
fatos? Como você justifica a escolha?
5- (UNICAMP-SP) A figura adiante mostra
o esquema de um processo usado para a
obtenção de água potável a partir de
água
salobra
(que
contém
alta
concentração de sais). Este "aparelho"
improvisado é usado em regiões desérticas
da Austrália
a) Que mudanças de estado
ocorrem com a
água, dentro do "aparelho"?
b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem
estas mudanças?
6-( ENEM) Pelas normas vigentes, o litro do
álcool hidratado que abastece os veículos
deve ser constituído de 96% de álcool puro
e 4% de água (em volume). As densidades
desses componentes são dadas na tabela.
Um técnico de um órgão de defesa do
consumidor inspecionou cinco postos
suspeitos de venderem álcool hidratado
fora das normas. Colheu uma amostra do
produto em cada posto, mediu a densidade
de cada uma, obtendo:
A partir desses dados, o técnico pôde
concluir que estavam com o combustível
adequado somente os postos (A) I e II. (B) I
e III. (C) II e IV. (D) III e V. (E) IV e V.
7- (ITA-SP) São feitas as seguintes
afirmações a respeito das contribuições do
pesquisador francês A. L. Lavoisier (17431794) para o desenvolvimento da ciência: I)
Desenvolvimento de um dos primeiros
tipos de calorímetros. II) Participação na
comissão responsável pela criação do
sistema métrico de medidas. III) Proposta
de que todos os ácidos deveriam conter
pelo menos um átomo de oxigênio. IV)
Escolha do nome oxigênio para o
componente
do
ar
atmosférico
indispensável para respiração humana. V)
Comprovação
experimental
da
conservação de massa em transformações
químicas realizadas em sistemas fechados.
Qual das opções a seguir contém a(s)
afirmação(ões) correta(s)? a) I, II, III, IV e V.
b) Apenas I, II e IV. c) Apenas II e III. d)
Apenas IV e V. e) Apenas V.
8-(UNICAMP-SP)
Numa
balança
improvisada, feita com um cabide, como
mostra a figura abaixo, nos recipientes ( A
e B) foram colocadas quantidades iguais de
um mesmo sólido, que poderia ou ser
palha de ferro ou ser carvão. Foi ateado
fogo à amostra contida no recipiente B.
Após cessada a queima, o arranjo tomou a
seguinte disposição:
a) Considerando o resultado do
experimento, decida se o sólido colocado
em A e B era palha de ferro ou carvão.
Justifique. b) Escreva a equação química da
reação que ocorreu.
9-(Unesp-SP) Duas amostras de carbono
puro de massa 1,00 g e 9,00 g foram
completamente queimadas ao ar. O único
produto formado nos dois casos, o dióxido
de carbono gasoso, foi totalmente
recolhido e as massas obtidas foram 3,66 g
e 32,94 g, respectivamente. Utilizando
estes dados: a) demonstre que nos dois
casos a Lei de Proust é obedecida; b)
determine a composição do dióxido de
carbono, expressa em porcentagem em
massa de carbono e de oxigênio
GABARITO
1- a) Partícula de carga positiva formada
por 2 prótons e 2 nêutrons. b) A maioria
das partículas a não sofre desvio na
trajetória porque o átomo é oco. c) As
partículas sofrem desvios muito grandes
porque encontram pela frente o núcleo do
átomo (região de alta densidade que
apresenta partículas com carga positiva).
2- B
Com a descoberta do elétron, Thomson
verificou a existência de partículas
menores que o átomo, isto é, existem
partículas subatômicas. Para Thomson, o
átomo era uma esfera positiva com
elétrons negativos incrustados, ou seja,
não havia núcleo nem níveis de energia.
3- C
I. Na figura (b), fica evidenciado que os
raios catódicos se movimentam numa
trajetória linear. Verdadeiro. II. Na figura
(c), verifica-se que os raios catódicos
apresentam carga elétrica negativa.
Verdadeiro. III. Os raios catódicos são
constituídos por partículas alfa. Falso. Os
raios catódicos são constituídos por
elétrons. IV. Esses experimentos são
aqueles desenvolvidos por Rutherford para
propor a sua teoria atômica, conhecida
como modelo de Rutherford. Falso. O
experimento descrito foi realizado por J.
Thomson para justificar a descoberta do
elétron.
4- A hipótese A não é viável porque
experimentalmente se sabe que o vidro
não é impermeável à água. Por
exemplo,
numa
garrafa
fechada,
contendo água à temperatura ambiente,
o nível do líquido permanece constante,
sem o aparecimento de gotículas na
superfície externa. Logo a hipótese B
explica os fatos observados de forma física
e quimicamente correta, pois ocorre uma
troca de calor entre o copo e os vapores
d'água.
5a) evaporação e liquefação
b) A evaporação na superfície da água
salobra e a liquefação na superfície do
plástico
6- E
7-D
8- a) As reações de queima de palha de aço
e do carvão podem ser representadas pelas
seguintes equações químicas: 4 Fe(s) + 3
O2(g) → 2 Fe2O3(s) Conclusão: em sistema
aberto, temos um aumento da massa
(recipiente B desce, fica mais pesado). C(s)
+ O2(g) → CO2(g) Conclusão: em sistema
aberto, temos uma diminuição de massa
(recipiente B sobe, fica mais leve).
Portanto, temos palha de aço em B. b) 4
Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
9-