Massas Atômicas e Massa Molecular.

Aula: 9.
Temática: Massas Atômicas e Massa Molecular.
Nesta aula vamos aprender a reconhecer e diferenciar a massa
atômica da massa molecular.
Com certeza você já se convenceu da necessidade da utilização de símbolos
para denotar átomos individuais e fórmulas para denotar grupos específicos ou
conjunto de átomos. Então, molécula passa a ser um grupo de átomos ligados
entre si para formar uma partícula discreta e independente.
Ao escrever uma fórmula, que representa uma partícula, utilizamos símbolos
para cada átomo no grupo e números subscritos quando mais de um átomo
está presente (índice).
Exemplo:
A fórmula SO2

Representa a substância dióxido de enxofre.
Representa uma partícula de dióxido de enxofre, formada por um átomo

de enxofre e dois átomos do elemento oxigênio.
A fórmula 3SO2
Representa 3 partículas de SO2, formada cada uma delas por um átomo

de enxofre e dois átomos do elemento oxigênio.
Uma propriedade importante de um átomo é sua massa.
A massa dos átomos expressa em unidade de massa atômica, é também
chamada de peso atômico.
Cada peso atômico representa a massa média dos átomos de um determinado
elemento. A necessidade de calcular a média acontece porque nem todo o
átomo de um determinado elemento tem exatamente a mesma massa, isótopos
de um elemento têm massas diferentes, então, a massa de “um átomo médio”
é dada como peso atômico.
Atualmente, as determinações de massa atômica realizada por Dalton foram
revistas e outras massas foram determinadas.
Uma unidade de massa atômica é hoje definida como um doze
avos da massa do isótopo mais comum do carbono.
Você vai encontrar nas Tabelas de Massas Atômicas, que a massa atômica
do oxigênio é 16, ou O= 16, 0, embora as unidades não sejam explicitamente
expressas, isto significa que a massa atômica de um átomo de oxigênio é 16,0
u (unidade de massa atômica).
Importante é saber que, na verdade trata-se de massas atômicas e não pesos,
o termo peso atômico é usado por ser um termo aprovado pela IUPAC (União
Internacional de Química Pura e Aplicada).
A massa de uma molécula usualmente é expressa em unidades de massa
atômica. Como uma molécula é um grupo de átomos, sua massa é a soma das
massas de todos os átomos do grupo.
Exercícios:
Dadas às massas atômicas:
Nome
Símbolo
Massa atômica
Carbono
C
12
Cálcio
Ca
40
Cobre
Cu
63
Enxofre
S
32
Ferro
Fe
56
Hidrogênio
H
1
Nitrogênio
N
14
Oxigênio
O
16
Zinco
Zn
65
Calcule a massa das partículas abaixo:
1. Exercícios Resolvidos
a) CH4 (metano).
12 + (4x1)=
12+4=16
b) C2H5OH (ácool etílico)
(2x12)+(6x1)+16 =
24+6+16= 46
c) Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio)
40+ [2x(16+1)]=
40+34=74
d) CuSO4.5H2O (sulfato de cobre pentahidratado)
63+32+(4x16)+5[(2x1)+16]
63+32+64+5x18=
63+32+64+90=249
Resolver:
2. Calcule as massas das seguintes substâncias. Use como recurso a tabela de
massas atômicas fornecida no exercício acima:

enxofre - S8

amônia - NH3

glicose - C6H12O6

nitrato de zinco - Zn(NO3)2
Resolveu os exercícios? Sentiu dificuldades? Então escreva para nós
para esclarecer suas dúvidas. Até a próxima aula.