Setor 3306 Aula 03 – Massa Atômica e Massa Molecular Exercício

Setor 3306
Aula 03 – Massa Atômica e Massa Molecular
Exercício extra.
(ITA) Pouco após o ano de 1800, existiam tabelas de pesos atômicos relativos nas quais o
oxigênio tinha peso atômico 100 exato. Com base nesse tipo de tabela, o peso molecular
relativo do SO2 seria:
a) 64
b) 232
c) 250
d) 300
e) 400
Observação: consulte a tabela periódica
RESOLUÇÃO: alternativa E
O atual padrão de massa atômica é o 12C para o qual se determinou a massa de 12 u. Ou seja,
1u = 1/12 da massa do 12C.
Comparando a massa dos átomos de oxigênio com o 12C determinou-se que a massa de O = 16
u.
Da mesma forma, a massa do S = 32 u. Repare que a massa do S é duas vezes maior que a
massa do O.
A escolha por um ou outro padrão de massa atômica não irá alterar a estrutura dos átomos na
natureza. Assim, se for determinado que a massa de O = 100 unidades, o átomo de enxofre
continuará com uma massa duas vezes maior que a do O, ou seja, S = 200 unidades.
E assim, para o SO2:
2 at O 
2 . 100
1 at S 
1. 200
400 unidades.