03. Quando se afirma que a massa atômica do enxofre é 32 em

QUÍMICA
AVALIAÇÃO
Claudi Cândia
I UNIDADE
Aluno(a): ____________________________________________________________________
Nota: ________
Série:
1ª
Ensino Médio
Turma:
Data:
/
/ 2017
1.A prova é composta de 03 questões abertas
4.Não é aceita a utilização de corretivo.
5.Não será aceita a troca de material durante a avaliação.
6.Use, somente, caneta esferográfica azul ou preta.
7.Será descontado 0,1 da nota da prova, daquelas questões que apresentarem erros graves de escrita.
8.O aluno só poderá deixar o recinto após transcorridos 25 minutos de prova.
9.Duração: 50 minutos.
10. Valor da prova: 1,5pts
ATENÇÃO!!!
As questões serão consideradas totalmente válidas quando apresentarem todos os cálculos
desenvolvidos corretamente.
01. Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M.Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u. Qual o
possível percentual na natureza para o isótopo-79 (79M ) do elemento M?
79M
x%
81M
e
y%
79M
x%
79,90 =
MA = 79,90u
x% + y% = 100%
y% = 100% - x%
81M
(100 - x%)
79.𝑥% + 81(100−𝑥%)
100%
79.x% + 8100 - 81.x% = 7990
79.x% - 81.x% = 7990 - 8100
2x = 110
x = 55%
02. O álcool etílico ou etanol de fórmula (C2H5OH) e o ácido acético, mais conhecido como vinagre, de
fórmula (C2H4O2), são substâncias de larga aplicação em nosso cotidiano. Considerando quantidades
iguais das duas substâncias verificamos que o álcool etílico tem uma massa menor que o ácido acético,
isso em função das massas de seus átomos, que somadas são inferiores às do ácido.
Dessa forma pede-se que identifique através dos cálculos apropriados, qual a massa molecular do álcool
etílico?
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O =16 u
C2H5OH
C: 2 x 12 = 24
H: 6 x 1 = 6 +
O: 1 x 16 = 16
46u
03. Quando se afirma que a massa atômica do enxofre é 32 em relação ao carbono, cuja a massa atômica
foi fixada em 12, significa que:
a) um átomo de enxofre pesa 32 vezes mais que um átomo de carbono
b) um átomo de enxofre pesa 32 vezes mais que 1/12 da massa do átomo de carbono
c) um átomo de enxofre é 32 vezes mais pesado que 12 átomos de carbono
d) um átomo de enxofre é 2,66...vezes mais pesado que uma molécula de carbono
e) a molécula de enxofre é diatômica
Boa Prova!!!
Tranquilidade e sucesso!!!
QUÍMICA
AVALIAÇÃO
Claudi Cândia
I UNIDADE
Aluno(a): ____________________________________________________________________
Nota: ________
Série:
1ª
Ensino Médio
Turma:
Data:
/
/ 2017
1.A prova é composta de 03 questões abertas
4.Não é aceita a utilização de corretivo.
5.Não será aceita a troca de material durante a avaliação.
6.Use, somente, caneta esferográfica azul ou preta.
7.Será descontado 0,1 da nota da prova, daquelas questões que apresentarem erros graves de escrita.
8.O aluno só poderá deixar o recinto após transcorridos 25 minutos de prova.
9.Duração: 50 minutos.
10. Valor da prova: 1,5pts
ATENÇÃO!!!
As questões serão consideradas totalmente válidas quando apresentarem todos os cálculos
desenvolvidos corretamente.
01. O peso atômico ou massa atômica de um elemento químico é dado pela média ponderada
dos isótopos. Por exemplo, o peso do oxigênio que aparece na tabela é 15,99 isto porque na
natureza encontramos:
Oxigênio-16: 99,76 %; Oxigênio-17: 0,04 % e Oxigênio-18: 0,20 %.
Sabendo-se que na natureza existe 20 % de boro-10 e 80 % de boro-11, qual o possível valor para a
massa atômica do boro que aparece na tabela periódica?
10B
20%
MA =
10.20% + 11.80%
100%
e
11B
80%
MA =
200 + 880
100%
MA =
1080
100%
MA = 10,80u
02. O álcool etílico ou etanol de fórmula (C2H5OH) e o ácido acético, mais conhecido como vinagre, de
fórmula (C2H4O2), são substâncias de larga aplicação em nosso cotidiano. Considerando quantidades
iguais das duas substâncias verificamos que o ácido acético tem uma massa maior que a do álcool, isso
em função das massas de seus átomos, que somadas são superiores à do álcool.
Dessa forma pede-se que identifique através dos cálculos apropriados, qual a massa molecular do ácido
acético?
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O =16 u
C2H4O2
C: 2 x 12 = 24
H: 4 x 1 = 4 +
O: 2 x 16 = 32
60u
03. Desde o século XIX, uma das questões mais preocupantes para os químicos era a definição do peso
dos átomos. Atualmente, as massas atômicas dos elementos químicos são representadas, em sua maior
parte, por números fracionários. O elemento magnésio, por exemplo, apresenta massa atômica
aproximada de 24,3 unidades de massa atômica.
Uma justificativa adequada para este valor fracionário é que
a) os átomos de magnésio podem apresentar um número de elétrons diferente do número de prótons.
b) o número de nêutrons é sempre maior que o número de prótons nos átomos de magnésio.
c) O elemento magnésio pode originar diferentes variedades de espécies de isóbaros.
d) a massa de um átomo de magnésio é relativamente 24,3 vezes maior que a de um átomo do isótopo 12
do carbono.
e) o elemento magnésio é formado por uma mistura de isótopos naturais que apresentam massas
atômicas diferentes.
Boa Prova!!!
Tranquilidade e sucesso!!!