Colégio Estadual Governador Valadares

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Química
Prof.: Jeferson
MASSAS DOS ÁTOMOS
É muito importante, tanto nas atividades em laboratório como nas indústrias, saber antecipadamente
as quantidades de reagentes que devemos usar para obter a quantidade desejada de produtos.
A previsão das quantidades só é possível através de cálculos das massas e dos volumes das
substâncias envolvidas nas reações químicas. No entanto, muitas vezes é necessário determinar também o
número de átomos ou de moléculas das substâncias que reagem ou são produzidas. Para isso, um primeiro
passo é conhecer a massa dos átomos.
Como átomos ou moléculas são entidades muito pequenas para serem “pesadas” isoladamente, foi
estabelecido um padrão para comparar suas massas.
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (U)
Atualmente, nossa escala de massas atômicas está baseada no isótopo mais comum do carbono, com
número de massa igual a 12 (12C), ao qual foi atribuída exatamente a massa de 12 unidades de massa atômica
(u).
Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de carbono com número de
massa igual a 12 (12C).
• O 12C foi escolhido em 1962 e é usado atualmente em todos os países do mundo.
• 1 u = 1,66054 · 10–24 g.
Massa atômica de um átomo (MA)
A massa atômica de um átomo é sua massa determinada em u, ou seja, é a massa comparada com
1/12 da massa do 12C.
As massas atômicas dos diferentes átomos podem ser determinadas experimentalmente com grande
precisão, usando um aparelho denominado espectrômetro de massa.
Para facilitar nossos cálculos não usaremos esses valores exatos; faremos um “arredondamento” para
o número inteiro mais próximo:
Massa
Elemento
Massa (u)
aproximada (u)
4
2
He
4,0030
4
F
18,9984
19
Al
26,9815
27
19
9
27
13
Observação:
Os valores arredondados das massas atômicas são iguais aos números de massa (A) dos átomos; por
esse motivo, usaremos o A como se fosse o MA.
Massa atômica de um elemento
A massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
Vejamos como se calcula a massa atômica do elemento neônio, que é constituído de três isótopos.
Isótopo
Massa (u)
Constituição
Cálculo da massa atômica do elemento neônio:
20
20,00x90,92=1818,4
20,00
90,92%
Ne
2017,9
21
21,00x0,26=5,46
=20,179u
21,00
0,26%
Ne
100
22
22,00x8,82=194,04
22,00
8,82%
Ne
Logo, a massa atômica do elemento neônio será igual a 20,179 u, e a sua
representação na tabela periódica é feita conforme indicado na ilustração ao lado.
Massa molecular
É a soma das massas atômicas dos átomos que constituem as moléculas. Vejamos alguns exemplos:
Observação:
Para compostos iônicos, utiliza-se a expressão massa-fórmula. Por simplificação, é comum utilizar o
termo massa atômica tanto para átomos como para íons monoatômicos, enquanto o termo massa molecular é
utilizado tanto para compostos moleculares como para iônicos.