3o ANO e EXTENSIVO

Colégio Maxi
MAXIVEST
QUÍMICA B – Unidade 05
Resolução de Exercícios
Professor Sussumu
61. O metano apresenta interações do tipo dipolo induzido que são forças
intermoleculares bem mais fracas do que as ligações de hidrogênio (ou pontes de
hidrogênio) presentes na água.
62. a) ácido butanóico  ácido carboxílico
n-butanal  aldeído
o ácido butanóico tem maior PE porque apresenta forças intermoleculares do tipo
pontes de hidrogênio e o n-butanal apresenta forças intermoleculares do tipo
dipolo permanente.
b) éter dietílico  éter
n-butanol  álcool
o n-butanol tem maior PE porque apresenta forças intermoleculares do tipo pontes
de hidrogênio e o éter dietílico apresenta forças intermoleculares do tipo dipolo
permanente.
c) n-pentano  hidrocarboneto
isopentano  hidrocarboneto
o n-pentano tem maior PE porque apresenta cadeia carbônica menos ramificada
que o isopentano.
d) água  óxido
metanol  álcool
a água tem maior PE porque cada molécula de água forma duas pontes de
hidrogênio e o metanol, apenas uma.
63. a) O etanol é um álcool que apresenta solubilidade infinita em água. É uma molécula
predominantemente polar que faz ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com
a água, por isso forma uma mistura homogênea em todas as proporções.
b) Interações do tipo íon-dipolo
Na+
Cl-
H
O
Na+
H
Clc) Quanto maior o teor de água no combustível, maior a quantidade de NaCl e
consequentemente maior a quantidade dos íons Na+ e Cl-, aumentando desta forma
também a condutividade elétrica.
condutividade elétrica
teor de água na mistura (combustível)
64. No caso do ácido propiônico (ácido carboxílico = ácido propanóico), suas moléculas
encontram-se unidas via pontes de hidrogênio (ligações de hidrogênio), que é uma
interação intermolecular de maior magnitude, comparada à interação dipolo-dipolo,
que existe entre as moléculas do acetato de metila (éster)
65. A molécula do CO2 é linear, pois apresenta duas nuvens eletrônicas e de acordo com
a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, apresenta a seguinte estrutura
O
C
O
O CO2 reage com a água formando o ácido carbônico que se decompõe em cátion
hidrogênio e ânion bicarbonato.
CO2(g)
+
H2O(l)
H2CO3(aq)
H+(aq)
+
HCO3-(aq)
66. B
H2(g) + O2(g)  H2O(l)
- as ligações entre os átomos contém menos energia do que as dos reagentes;
- os átomos unem-se por meio de ligações moleculares;
- a relação entre a massa e o volume (densidade), no estado líquido, é maior do que a
do ar;
- o hidrogênio não pertence ao 20 período da Classificação Periódica;
67. D
O
C
O
68. C
- a grafita, que apresenta carbono com hibridação sp2, pode conduzir eletricidade
devido à deslocalização dos elétrons das ligações  acima e abaixo dos planos dos
átomos de carbono;
69. 02+04+16 = 22
O
C
O
O
geometria linear
molécula apolar
O
geometria linear
molécula apolar
H
O
H
H
geometria angular
molécula polar
C
H
H
H
geometria tetraédrica
molécula apolar
- a molécula de CO2 tem menor polaridade que a molécula de H2O;
- em um recipiente fechado contendo os gases O2 e CO2 ocorrem interações
intermoleculares do tipo dipolo induzido;
70. B
Ressonância  deslocalização dos elétrons das ligações do tipo 
Nos compostos inorgânicos ocorrem quando um átomo central apresenta uma ligação
dupla e uma ligação dativa (ou coordenada)
O
O
O
O
O
O
O
O
formas canônicas de ressonância
S
S
O
O
O
S
O
O
formas canônicas de ressonância
71. D
O
forma híbrida de ressonância
O
forma híbrida de ressonância
ERRO DE GABARITO
F
F
F
F
Cl
F
F
Cl
F
F
Hibridação sp3d do ClF3
Camada de valência do cloro  3s23p5
3d
3p5
sp3d
s
p
p
p
d
s
p
p
p
d
3s2
Hibridação sp3d2 do ClF5
Camada de valência do cloro  3s23p5
3d
3p5
3s2
sp3d
d
72. A
H
H
H
O
H
C
C
OH
H
C
C
OH
H
H
H
HIBRIDAÇÃO sp3
geometria tetraédrica
HIBRIDAÇÃO sp2
geometria trigonal plana
73. 04+08+16+32 = 60
- a molécula C2H5OH é um exemplo de álcool (etanol);
- a amônia é uma molécula polar com geometria trigonal piramidal;
- a água é uma molécula com geometria angular e polar;
74. D
Cl
F3C
N
O
H
ligações do tipo  (entre carbonos)
NH3 apresenta ligações do tipo pontes de hidrogênio
75. E
S
S
O
H
H
Cl
Be
Cl
O
O
trigonal piramidal
angular
linear
76. D
- a 1000C, a água ferve, rompendo apenas as pontes de hidrogênio (ligações de
hidrogênio), que ocorrem entre suas moléculas;
77. 08+16 = 24
- no início da vida O2 não estava presente na atmosfera;
- o CH4, H2, H2O e NH3 foram substâncias predominantes na atmosfera antes do início
da vida;
- o composto IV (N2) constitui uma molécula apolar;
78. C
H2O é uma molécula polar e o CO2 uma molécula apolar; a polaridade das moléculas
influencia nos pontos de ebulição das substâncias.
79. C
Considerar na tabela: Elemento “D” como Hidrogênio (apesar de não pertencer ao
grupo 17 e ao 10 período)
Elementos: A = Lítio; B =Carbono; C =Flúor; D = Hidrogênio
- a geometria molecular do composto formado por B(carbono) e C(flúor) é tetraédrica;
- o composto formado por D(hidrogênio e C(flúor) o HF (fluoreto de hidrogênio) forma
pontes de hidrogênio;
- o elemento D(carbono) apresenta duas formas alotrópicas naturais (grafita e
diamante);
- a fórmula molecular do composto formado por átomos de D(hidrogênio) é D2;
O composto formado por A e C por ser iônico tem maior ponto de fusão que todos os
compostos possíveis formados por B e D, que são moleculares.
80. B
F
Cl
Cl
F
F
Cl
S
F
P
F
Cl
F
octaédrica
Cl
bipiramide trigonal
H
C
H
H
H
tetraédrica