Tabela 1 - Ácidos comuns
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Tabela 1 - Ácidos comuns Ácido forte (eletrólito forte) Ácido fraco (eletrólito fraco) HCl Ácido clorídrico H3PO4 Ácido fosfórico HBr Ácido bromídrico H2CO3 Ácido carbônico HI Ácido iodídrico CH3COOH Ácido acético HNO3 Ácido nítrico H2C2O4 Ácido oxálico HClO4 Ácido perclórico C4H6O6 Ácido tartárico H2SO4 Ácido sulfúrico C6H8O7 Ácido cítrico C9H8O4 Aspirina Fonte: KOTZ; TREICHEL Jr., 2006. Classificações 1- Quanto à presença ou não de oxigênio: a) Oxiácidos ou ácidos oxigenados; b) Hidrácidos ou ácidos não-oxigenados. 2- Quanto a quantidade de hidrogênios: a) Monoácidos; b) Diácidos; c) Triácidos; d) Tetrácidos. 3- Quanto à força: a) Fortes; b) Fracos; c) Moderados. Escala de pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ácido neutro Básico Tabela 2: Escala simplificada de PH Um dos indicadores mais comuns para os ácidos é o tornassol. O tornassol azul muda para vermelho em presença de um ácido. Outros indicadores podem ser citados, mas vale ressaltar que suas características serão dependentes do pH de viragem, ou seja, a simples mudança de cor não será suficiente para classificar a espécie como ácida. Tabela 3 - Alguns indicadores ácido-base Indicador Transição de cor pH de viragem Violeta de metila Amarelo - azul 0 - 1,6 Azul de bromofenol Amarelo - azul 3,0 - 4,6 Alaranjado de metila Vermelho - amarelo 3,1 - 4,4 Azul de bromotimol Amarelo - azul 6,0 - 7,6 Timolftaleína Incolor - azul 9,4 - 10,6 Amarelo de alizarina Amarelo - vermelho 10,1 - 12,0 Fonte: BACAN et.al., 1979. Ácidos e metais Reação dos ácidos com metais. A série de atividade dos metais (Tabela 4) apresenta os metais em ordem decrescente de atividade. O hidrogênio foi propositalmente incluído na série, para que possamos compreender a reação dos ácidos com metais. Qualquer metal acima do hidrogênio nessa série deslocará o hidrogênio de um ácido (SACKHEIM; LEHMAN, 2001). Os metais superiores seriam aqueles que promoveriam tal reação com maior facilidade: Tabela 4 - Série de atividade dos metais K Potássio Ca Cálcio Na Sódio Mg Magnésio Al Alumínio Zn Zinco Fé Ferro Sn Estanho Pb Chumbo H Hidrogênio Cu Cobre Hg Mercúrio Ag Prata Au Ouro Para qualquer metal acima do hidrogênio, teríamos reação com ácidos, produzindo um sal e hidrogênio gasoso. Os ácidos não podem ser armazenados em recipientes desses metais ativos. Materiais cirúrgicos ou dentários, geralmente de aço inoxidável, não podem ser deixados na presença de ácidos, uma vez que estes materiais contêm ferro. Já os metais abaixo do hidrogênio na Tabela 4, não são capazes de substituir o hidrogênio no ácido. Ou seja, podemos esperar que a mistura de cobre com ácido clorídrico não produza hidrogênio, e isso realmente ocorre. A reatividade (espontânea) de certo metal com ácido (H +) oxidante para liberar H é determinada pela posição do metal na série eletromotriz. Quanto mais eletropositivo e combinado com condições extremas, que combinem temperatura, superfície de contato, concentração do ácido, dentre outras, podemos interferir na velocidade da reação entre as espécies, como destacamos a seguir:
