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Título: Substâncias e Ligações Químicas
Componente Curricular: Química
Por: Marco Antônio
Substâncias e Ligações Químicas
- O processo de separação de mistura destilação fracionada separa misturas que possuem pontos de fusão diferentes.
- Isótopos são os átomos que possuem o mesmo número de prótons ou mesmo número atômico. Porém, tem número de massa
diferente.
- Hidrogênio, Deutério e Trítio são isótopos do hidrogênio. São isótopos porque tem número de atômico igual. Diferem no
número de massa. O Hidrogênio tem número de massa 1. O Deutério tem número de massa 2. O Trítio tem número de massa 3.
- Alótropos são substâncias formadas pelo mesmo elemento químico. Existem os alótropos do oxigênio que são o gás oxigênio
(O2) e o gás ozônio (O3). A diferença, neste caso é o número de átomos na molécula. O gás oxigênio é incolor e o gás ozônio é
azul.
- Existem os alótropos do carbono: carbono grafite e carbono diamante. O diamante tem a estrutura cristalina e é a substância
mais dura que se conhece. O grafite é facilmente desgastável e por isso é utilizado para escrever em papéis.
- Há também alótropos do fósforo: fósforo branco e fósforo vermelho. O fósforo branco era muito utilizado em bombas por ser
muito reativo. Queima-se facilmente no ar. O fósforo vermelho é uma estrutura maior e é resultante do fósforo branco.
- Os alótropos do enxofre são: enxofre rômbico e enxofre monoclínico. Diferem na sua estrutura.
- Os átomos se ligam para atingir a estabilidade, adquirir a configuração eletrônica dos gases nobres.
- Os gases nobres são elementos quimicamente estáveis. Por este motivo, não reagem com quase nada, são inertes.
- Na ligação iônica prevalece a ligação entre metais e não metais. Os íons ficam unidos através da atração eletrostática. Os
compostos iônicos são sólidos, na temperatura ambiente cristalinos. Possuem alto ponto de fusão e ebulição. Conduzem
eletricidade quando em solução aquosa ou fundidos.
- Na ligação covalente prevalece a ligação entre não metais entre si, hidrogênio e não metais e hidrogênio com hidrogênio.
- Na ligação covalente há compartilhamento de elétrons. Segue a Teoria do Octeto. Para o hidrogênio, dois elétrons já servem
para a sua estabilidade.
- As ligação covalente formam moléculas. As ligações iônicas formam os chamados agregados iônicos. As ligações metálicas
formam as ligas metálicas.
- Uma ligação covalente pode ser simples, dupla ou tripla.
- Existem três tipos de ligações intermoleculares, ou seja, fora da molécula. São elas: Pontes de Hidrogênio, Dipolo-dipolo e
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Forças de London.
- As pontes de hidrogênio são as ligações intermoleculares mais fortes.
- As pontes de hidrogênio são responsáveis pelo aumento anormal do ponto de ebulição da água. Os compostos capazes de
formar ligações de hidrogênio normalmente possuem maiores pontos de ebulição e menor volatilidade. Isto tudo devido a sua
forte interação, a ligação é mais forte.
- Nos hidrocarbonetos (compostos orgânicos), quanto maior for a cadeia carbônica, maior o número de interações por Forças de
London ou de Van der Waals. Então, maior o ponto de ebulição.
- Quando uma molécula possui uma parte polar e uma parte apolar a parte que for apolar chama-se hidrófoba e a parte polar
chama-se hidrófila.
- Quando uma molécula passa do estado líquido para gasoso ocorre o rompimento das ligações intermoleculares. A sua
estrutura não é alterada.
- As ligações intermoleculares do tipo Forças de London são as mais fracas e ocorrem em moléculas apolares.
Referência Bibliográfica: SUBSTÂNCIAS E LIGAÇÕES QUÍMICAS. Disponível em:
<http://www.soq.com.br/formulas/substancias/>. Acesso em: 24 de dez de 2016.
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