TER – QUÍMICA 1º Colegial – manhã - (2º Bimestre) 01. (UNICAMP-SP) Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência: a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH3). b) observando a estrutura esquematizada, qual a geometria da molécula de amônia? 02. . (Ufpr 2010) Com base nas propriedades periódicas, discuta, JUSTIFICANDO, a veracidade ou falsidade das seguintes afirmativas: a) Os elementos dos grupos 1 e 2, quando se associam com elementos dos grupos 16 e 17, tendem a formar compostos iônicos. b) Dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a diminuir da esquerda para a direita da tabela periódica. 03. (UNESP-SP) P e Cℓ têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. b) Qual é o tipo de ligação formada? 04. (Unesp 1990) Para as moléculas de SiH4 e de etino (C2H2) pede-se: a) representar as estruturas de Lewis; b) indicar para a molécula SiH4 o tipo de ligação existente (POLAR ou APOLAR) e sua possível geometria molecular. (Números atômicos: H=1; C=6; Si=14). 05. (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis: a) determine as fórmulas estruturais dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. 06. Um elemento E, pertencente ao 4º período da tabela periódica, forma com um halogênio um composto de fórmula molecular XE e, com o magnésio, uma substância iônica de fórmula MgE2. a)Represente a configuração eletrônica desse elemento. Justifique. b)Mostre a fórmula eletrônica do composto iônico formado por esse elemento e pelo alumínio (Al). 07. (Fuvest-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? b) Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados? 08.Observe os compostos a seguir: I. CO2 II. SO3 III. CF4 Responda: a)Qual a geometria molecular de cada uma das substâncias acima? b)Classifique em polar ou apolar as ligações presentes em cada uma das substâncias.