estrutura atômica

05. (UFRS-RS) O conhecimento sobre estrutura atômica
evoluiu à medida que determinados fatos experimentais
eram observados, gerando a necessidade de proposição
de modelos atômicos com características que os
explicassem.
Fatos Observados:
I.
Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e
descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
Determinação das Leis Ponderais das Combinações
Químicas.
Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com
cores características para cada elemento).
Estudos sobre radioatividade e dispersão de
partículas alfa.
II.
ESTRUTURA ATÔMICA
(PARTE II)
III.
IV.
Características do Modelo Atômico:
EXERCÍCIOS
1.
2.
3.
PROFESSOR:RENIR DAMASCENO
01. (PUC-RS) A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou
de mercúrio, da iluminação pública, provém de
átomos que foram excitados. Esse fato pode ser
explicado considerando o modelo atômico de
02. (PUC-RS) Quando se salpica um pouco de cloreto
de sódio ou bórax diretamente nas chamas de uma
lareira, obtêm-se chamas coloridas. Isso acontece
porque nos átomos dessas substâncias os elétrons
excitados
b)
c)
d)
e)
absorvem energia sob forma de luz, neutralizado a
carga nuclear e ficando eletricamente neutros.
retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia
absorvida sob forma de luz.
recebem um quantum de energia e distribuem-se
ao redor do núcleo em órbitas mais internas.
emitem energia sob forma de luz e são promovidos
para órbitas mais externas.
saltam para níveis energéticos superiores superando a carga
nuclear e originando um ânion.
03. (PUC-RS) Em 1913, o físico dinamarquês Niels
Böhr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na
teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns
postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
a)
b)
c)
d)
e)
Os elétrons estão distribuídos em orbitais.
Quando os elétrons efetuam um salto quântico do
nível 1 para o nível 3, liberam energia sob forma de
luz.
Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente
determinadas energias que constituem os níveis de energia do
átomo.
O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas
incrustadas em sua superfície.
04. (PUC-RS) Responder a questão com base nas seguintes
afirmativas referentes ao modelo atômico atual.
I.
II.
III.
IV.
Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de
encontrar o átomo é máxima.
Quando o elétron passa de um nível de energia interno
para outro mais externo, emite um quantum de
energia.
O elétron apresenta comportamento duplo, isto é,
pode ser interpretado como partícula ou onda,
conforme o fenômeno estudado.
É impossível determinar simultaneamente a posição e
a velocidade de um elétron em um átomo.
Pela análise das afirmativas, conclui-se que está
correta a alternativa
a) I e II
c) II e III
e) III e IV
A associação correta entre o fato observado e o modelo
atômico proposto, a partir deste subsídio, é:
a)
b)
c)
d)
e)
a) Demócrito.
b) Bohr.
c) Dalton.
d) Thompson.
e) Mendeleev.
a)
4.
b) I e III
d) II e IV
I
I
I
I
I
-
3;
1;
3;
4;
1;
II
II
II
II
II
-
1;
2;
1;
2;
3;
III
III
III
III
III
- 2; IV - 4.
- 4; IV - 3.
- 4; IV - 2.
- 1; IV - 3.
- 4; IV - 2.
06. (UFRS-RS) Em fogos de artifício, as diferentes colorações
são obtidas quando se adicionam sais de diferentes
metais às misturas explosivas.
Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre,
enquanto que para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A
emissão de luz com cor característica para cada elemento
deve-se
a)
b)
c)
d)
e)
aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem
energia e saltam para níveis mais externos e, ao
retornarem para os níveis internos, emitem
radiações com coloração característica.
às propriedades radioativas destes átomos metálicos.
aos átomos desses metais que são capazes de
decompor a luz natural em um espectro contínuo de
luz visível.
à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
aos elevados valores de energia de ionização dos
átomos metálicos.
07. (UFRS-RS) Associe as contribuições relacionadas
na coluna I com o nome dos pesquisadores
listados na coluna II.
Coluna I - Contribuições
1. Energia da luz é proporcional à sua freqüência.
2. Modelo pudim de ameixa.
3. Princípio da incerteza.
4. Elétron apresenta comportamento ondulatório.
5. Carga positiva e massa concentrada em núcleo
pequeno.
6. Órbita eletrônica quantizada.
7. Em uma reação química, átomos de um elemento
não desaparecem nem podem ser transformados
em átomos de outro elemento.
Coluna II - Pesquisadores
(
) Dalton
(
) Thomson
(
) Rutherford
(
) Bohr
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna
II, que estabelece a seqüência de associações
corretas é
a) 7 - 3 - 5 – 4
d) 1 - 7 - 2 – 4
b) 7 - 2 - 5 – 6
e) 2 - 7 - 1 - 4
c) 1 - 2 - 4 – 6
08. (UFRS-RS) Assinale a alternativa que apresenta
corretamente os símbolos das espécies que possuem,
respectivamente, as seguintes configurações eletrônicas:
I) [Ar] 4s2 3d10 4p4
II) [Ar] 4s1 3d10
III) [Ne] 3s2 3p5
a)
b)
c)
ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II
Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado
pelos elétrons negativos.
Átomos como uma esfera positiva onde estão
distribuídas, uniformemente, as partículas
negativas.
Átomos com elétrons, movimentando-se ao
redor do núcleo em trajetórias circulares denominadas níveis - com valor determinado
de energia.
Se, Zn, Cl
Se, Cu, Cl
As – , Zn, Cl
d) As, Cu+, Cl–
e) As, Zn2+, Cl–
1
A questão a seguir refere-se a uma visita de Gabi
e Tomás ao supermercado, com o objetivo de
cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a
esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a
Química no supermercado.
Tomás portava um gravador e Gabi, uma planilha
com as principais equações químicas e algumas
fórmulas estruturais.
09. (UFSM-RS) Um pacote apresentava alguns pregos
enferrujados. Frente a esse fato, Gabi e Tomás elaboraram
três afirmativas.
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.
(
(
(
) O número máximo de elétrons que um átomo
do quarto nível pode apresentar é 18.
) A configuração eletrônica do cátion Fe3+ é 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
) O quarto nível é o mais energético para o
átomo de Fe0.
A seqüência correta é
a) F - F - V.
b) V - F - V.
d) V - V - F.
e) V - V - V.
c) F - V - F.
16. (UFSC-SC) Analise as duas afirmações:
A luz emitida nos luminosos a base de gás neônio, (10Ne20),
são originadas em tubos de baixa pressão com descarga
elétrica de alta voltagem. Os chineses, desde o século X,
utilizavam efeitos luminosos pela queima de fogos de
artifício.
Analise a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S):
00. A luz emitida pelo gás neônio ocorre pela reação
química entre todos os átomos presentes no tubo.
11. A luz emitida tanto pelo gás neônio, quanto pelos
fogos de artifício pode ser explicada através do salto
dos elétrons para níveis mais energéticos. Esta luz
será liberada quando da volta do elétron à sua
camada de origem.
22. A ionização do átomo de neônio acontece com a
perda de elétrons do subnível "2p".
33. O neônio é um gás nobre com a seguinte configuração
eletrônica: 1s2 2s2 2p6.
17. (UFSC-SC) Considere um átomo representado pelo seu
número atômico Z = 58 e em seu estado normal.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições
adiante.
00. o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f.
10. (UEL-PR) Elementos constituídos de átomos, cujos
elétrons se deslocam de um nível de energia para
um outro mais baixo,
a)
b)
c)
d)
e)
são bons condutores de corrente elétrica.
emitem radiação em comprimento de onda definido.
absorvem radiação em comprimento de onda variável.
têm alta eletronegatividade.
têm número de oxidação variável.
11. (UEL-PR) Quantos prótons há no íon x3+ de configuração
1s2 2s22p6 3s23p6 3d10?
a) 25
b) 28
c) 31
d) 51
e) 56
12. (UEL-PR) Qual dos seguintes números atômicos representa
elemento químico com 10 elétrons no penúltimo nível
energético?
a) 18
b) 20
c) 25
d) 40
e) 50
13. (FAC EVANG. MED–PR) Se um elétron se desloca
de um nível de energia de um átomo para um nível
mais alto do mesmo átomo, terá absorção de
energia. Qual das seguintes transições eletrônicas
absorveria a maior quantidade de energia?
a) Do primeiro nível para o segundo.
b) Do primeiro para o terceiro nível.
c) Do segundo nível para o terceiro.
d) Do segundo para o quarto nível.
e) Do terceiro nível para o quarto.
14. (UFPR-PR) O que ocorre quando um elétron salta
de uma camada de número quântico principal n1
para outra de número quântico principal n2, mais
próxima do núcleo?
a)
b)
c)
d)
e)
O elétron absorve (n1 – n2) quanta de energia.
O elétron liberta uma onda eletromagnética equivalente à
energia de (n1 + n2) quanta de energia.
O elétron liberta uma onda eletromagnética equivalente à
energia de (n1 – n2) quanta de energia.
Muda o sinal do spin do elétron.
O elétron absorve (n1 + n2) quanta de energia.
15. (PUC–PR) Quando compostos de potássio são volatilizados
na chama de um bico de Bunsen, emite uma coloração
violácea característica. O fenômeno é observado devido à:
a)
b)
c)
d)
e)
grande tendência do potássio a ionizar.
energia absorvida pelos elétrons mais externos.
baixa energia de ionização dos átomos de potássio.
volta de elétrons a níveis menos energéticos,
libertando a energia absorvida sob a forma de onda
visível.
baixa estabilidade dos átomos de potássio.
11. o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4.
22. se um de seus isótopos tiver número de massa 142,
o número de nêutrons desse isótopo é 82.
33. os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na
sua ordem crescente de energia.
44. sua última camada contém 2 elétrons no total.
55. um de seus elétrons pode apresentar o seguinte
conjunto de números quânticos: n=2, l=0, m=+1,
s=+1/2.
18. (PUC-MG) Numere a segunda coluna de acordo
com a primeira, relacionando os nomes dos
cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton
3. Niels Bohr
(
(
(
)
)
)
(
)
2. Rutheford
4. J. J. Thomson
Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
Modelo semelhante a um "pudim de
passas" com cargas positivas e negativas
em igual número.
Os átomos giram em torno do núcleo em
determinadas órbitas.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
a) 1 - 2 - 4 – 3
b) 1 - 4 - 3 – 2
c) 2 - 1 - 4 – 3
d) 3 - 4 - 2 – 1
e) 4 - 1 - 2 - 3
19. (PUC-MG) A maioria dos íons de metais de transição
apresentam em água soluções coloridas. O fenômeno
ocorre porque os íons apresentam a estrutura eletrônica:
a)
b)
c)
d)
e)
diamagnética.
com configuração de gás nobre.
com elétrons desemparelhados.
com configuração de íon de metal alcalino.
com configuração de íon bivalente de metal alcalinoterroso.
20. (UFMG-MG) Ao resumir as características de cada
um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado
em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está
distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em
órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva.
Não há restrição quanto aos valores dos raios das
órbitas e das energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em
torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos
valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são
possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II
b) 1
c) 2
d) 3
2
21. (UFMG) Considere os níveis de energia e as excitações
que podem ocorrer com o elétron mais externo do átomo
de lítio.
b)
c)
d)
O número máximo de linhas de absorção é
a) 5.
b) 6.
c) 9.
d) 10.
e) 14.
22. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a
afirmativa FALSA é
a)
b)
c)
d)
e)
cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário
de energia.
o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais
interna para uma mais externa.
o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados
valores de energia.
o número quântico principal está associado à energia do
elétron.
Terá maior energia o elétron que possuir maior soma de
número quântico principal (n) e número quântico
secundário (l).
O número de orbitais de um dado subnível pode ser
encontrado pela equação: número de orbitais = 2l + 1
(l = número quântico secundário).
É muito comum encontrar elementos que apresentam
elétrons com os quatro números quânticos idênticos.
e) O número quântico de spin pode apresentar os
valores de +1/2 e -1/2.
27. (CESGRANRIO-RJ) "Os implantes dentários estão mais
seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais
de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no
processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio,
que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio,
essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias,
aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da
mandíbula e do maxilar."
Jornal do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é
22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
28. (CESGRANRIO-RJ) A distribuição eletrônica do
átomo 26Fe56 em camadas é:
23. (F.M. POUSO ALEGRE–MG) Sobre o átomo é FALSO
afirmar
a)
b)
c)
d)
e)
Um elétron de certa órbita atômica ganha energia
ao passar para uma órbita mais externa, segundo
Böhr.
O núcleo constitui a parte central do átomo e é
positivo, segundo Rutherford.
A eletrosfera atômica é negativa e quase destituída
de massa, segundo Rutherford.
A orbital atômica da teoria de Böhr nada mais é que
uma órbita de um elétron.
Segundo Böhr, as órbitas estacionárias descritas
pelos elétrons periféricos são circulares, tendo o
núcleo como centro.
24. (UFJF-MG) Localize na Tabela Periódica o elemento
químico de número atômico 16. Sobre esse
elemento, considere as afirmativas abaixo:
I. Possui 16 prótons, 15 nêutrons e 16 elétrons.
II. No estado fundamental, a sua configuração
eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 .
III. Seu nome é Silício.
IV. É um halogênio.
V. Está localizado no terceiro período da Tabela
Periódica.
Assinale a alternativa que contém somente afirmativas
CORRETAS:
a) I, II e III.
d) IV e V.
b) II, IV e V.
e) I, III e IV.
c) II e V.
25. (FESP-SP) Assinale as afirmativas verdadeiras e
as afirmativas falsas.
00. A experiência de Rutheford evidenciou, de forma inequívoca,
que as partículas alfas, ao atravessarem o núcleo, são
desviadas bruscamente.
11. Admitindo-se como verdadeiro o modelo atômico de
Thomson, era de se esperar que os desvios sofridos pelas
partículas alfa, ao atravessarem uma lâmina metálica, seriam
sempre maiores que 90º e menores que 180º.
22. Um elétron, quando se movimenta ao longo de uma órbita
quanticamente permitida, não irradia energia, encontrando-se,
conforme Bohr, em estado estacionário.
33. A concepção teórica de uma órbita definida para um elétron é
inaceitável, após o conhecimento do princípio de Heisenberg.
44. A luz branca é essencialmente monocromática, isto é,
formado por um só tipo de radiação, de comprimento e
freqüência bem definidos.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) K - 2 L - 8 M - 16
d) K - 2 L - 8 M - 14 N - 2
e) K - 2 L - 8 M - 18 N - 18 O - 8 P - 2
29. (UFF-RJ) A configuração eletrônica do Cu2+ pode
ser representada por:
a) [Ar] 3d9
c) [Ar] 3d7 4s2
e) [Ar] 3d7
b) [Ar] 3d9 4s2
d) [Ar] 3d9 4s1
30. (UNIRIO-RJ) Os sais de Cr6+ são, em geral,
solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil
penetração. Daí a sua toxidade para seres
humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+
são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em
dificuldade de passar para o interior das células.
Indique a opção que corresponde à configuração
eletrônica do íon Cr3+.
Dado: [Ar] → Argônio (Z = 18)
a) [Ar] 4s2 3d1
d) [Ar] 4s2 3d4
b) [Ar] 3d2
e) [Ar] 4s1 3d5
c) [Ar] 3d3
31. (UNIRIO-RJ) "Um grupo de defesa do meio-ambiente afirma
que as barbatanas de tubarão - consideradas uma iguaria na
Ásia - podem conter quantidades perigosas de mercúrio. O
WildAid dos EUA afirma que testes independentes feitos com
barbatanas compradas em Bangcoc revelaram quantidades de
mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites considerados
seguros para consumo humano."
(
www.bbcco.uk)
Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo
organismo animal é o cátion Hg2+. Nesse sentido, a opção que
contém a configuração eletrônica correta deste cátion é:
a) [Xe] 4f14 5d10 6s2
b) [Xe] 4f
14
5d
10
d) [Xe] 4f12 5d9
e) [Xe] 4f14 5d8 6s2
c) [Xe] 4f12 5d10 6s2
32. (UFES-ES) De acordo com os valores teóricos para os
números quânticos principal, secundário, magnético e de
spin e com princípio de exclusão de Pauli, o número máximo
de elétrons que podem ocupar o nível n=5 é:
a) 8.
b) 18.
c) 32.
d) 48.
e) 50.
33. (UFES-ES) Escolha o conjunto dos quatro números
quânticos que podem descrever o elétron mais energético
de um metal alcalino.
OBS: Considere o metal alcalino no estado fundamental.
26. (UFLAVRAS-RJ) De acordo com o modelo atômico
atual, assinale a alternativa INCORRETA.
a)
O orbital é a região do espaço onde há maior
probabilidade de encontrar determinado elétron.
ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II
a) n = 1, l = 0, m = 0, s = - 1/2
b) n = 2, l = 0, m = 1, s = - 1/2
c) n = 2, l = 0, m = 0, s = 1/2
d) n = 3, l = 1, m = 0, s = 1/2
e) n = 3, l = 1, m = 1, s = - 1/2
3
34. (UFES-ES) Acerca dos elementos sódio e cálcio, em seus
estados fundamentais, são feitas as seguintes afirmações:
I.
Os números quânticos secundário e magnético dos
seus elétrons mais energéticos são l =0, m=0.
II. O sódio é paramagnético e o cálcio é diamagnético.
III. Ambos formam óxidos básicos.
Assinale a opção que contém a(s) afirmativa(s)
correta(s).
a) Apenas II.
b) Apenas I e II.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
35. (UFES-ES) A configuração eletrônica do átomo de ferro em
ordem crescente de energia é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 .
Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2
elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
2
2
6
2
6
1
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
5
39. (UFAM-AM) Einstein, Podolsky e Rosen, em 1935,
analisando as bases da nova teoria quântica, publicaram um artigo no qual apresentavam um
paradoxo, que apesar de parecer esdrúxulo na
época, foi experimentalmente comprovado em
meados da década de 90: uma mesma partícula,
com propriedades quânticas, pode estar em dois
lugares diferentes ao mesmo tempo. Quando uma
porção macroscópica de matéria, que não apresenta propriedades quânticas, é dita impenetrável, quer referir-se ao fato que:
a)
Suas moléculas não podem ocupar o mesmo lugar
em tempos diferentes.
Suas moléculas não podem ocupar o mesmo lugar
ao mesmo tempo.
Suas moléculas podem ocupar o mesmo lugar ao
mesmo tempo.
Suas moléculas obedecem ao princípio da exclusão de
Pauli.
Suas moléculas não penetram na eletrosfera do átomo.
b)
c)
d)
e)
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 3d6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d5
36. (UNB-DF) O entendimento da estrutura dos átomos não é
importante apenas para satisfazer à curiosidade dos
cientistas; possibilita a produção de novas tecnologias. Um
exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo
físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades
da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para
um melhor entendimento a respeito da constituição da
matéria, deu origem aos tubos de imagem dos televisores e
dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas
que contribuíram para o entendimento da estrutura do
átomo foram: Dalton (1766-1844), Rutherford (1871-1937),
Bohr (1885-1962) e Linus Pauling (1901-1994). Com relação
à estrutura da matéria, julgue os itens seguintes.
00. Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas,
uma positivamente e outra negativamente, as partículas
alfa desviam-se para o lado da placa negativa.
11. O átomo é a menor partícula que constitui a matéria.
22. Cada tipo de elemento químico é caracterizado por
um determinado número de massa.
33. O modelo atômico que representa exatamente o
comportamento do elétron é o modelo de
Rutherford-Bohr.
37. (UFMT-MT) Toda matéria quando aquecida a uma temperatura suficientemente elevada, emite energia na forma de
radiação (luz). Um exemplo comum é a lâmpada incandescente onde um filamento de tungstênio é aquecido até
ficar branco, pela resistência que ele oferece à passagem de
um fluxo de elétrons. Nesse dispositivo a energia elétrica é
convertida em energia térmica e energia radiante. Se essa
radiação passa através de uma fenda estreita, transformar-seá numa "fita luminosa". Se fizermos esta "fita" atingir uma
tela, aparecerá uma imagem de fenda em forma de linha.
Colocando um prisma no caminho da luz, a posição da linha na
tela varia. Quando a luz é emitida por um corpo quente e
examinada dessa maneira, produzirá num primeiro caso numa
região contínua de cores variáveis, de modo que a linha se
expanda dando uma faixa de cores desde o vermelho até o
violeta (como num arco-íris), num segundo, uma série de
linhas separadas com áreas escuras entre elas a partir do
exposto, julgue os itens.
00. No primeiro caso tem-se espectro contínuo.
11. Quando se usa a visão humana para detectar radiações é
possível abranger todas as faixas do espectro eletromagnético.
22. No segundo caso fala-se de um espectro discreto ou descontínuo.
33. O aparelho no qual é feita a decomposição da luz em seus
diversos componentes é chamado espectrógrafo.
38. (UFG-GO) Os diagramas, a seguir, representam distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogênio:
Considerando-se essas distribuições eletrônicas.
00.
11.
22.
33.
I e II seguem a regra de Hund.
III e IV obedecem ao princípio de Pauli.
II representa a distribuição do estado fundamental.
em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de
números quânticos.
ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II
40. (UFAM-AM) Com respeito aos vários modelos atômicos
que foram estudados no decorrer dos anos, pode-se fazer
as seguintes afirmativas:
I.
O elétron move-se em órbitas circulares em torno de
um núcleo central, com energia bem definida e que não
se altera enquanto o elétron estiver nessa órbita.
II. O átomo contém imensos espaços vazios, e os elétrons
giram ao redor de um núcleo central, muito denso, da
ordem de 10-12 cm.
III. A matéria é eletricamente neutra, sendo o átomo uma
esfera não maciça de carga positiva, com elétrons
incrustados.
IV. O elétron se encontra em níveis de energia que se
desdobram em diferentes subníveis, podendo o elétron
desenvolver
órbitas
elípticas
de
diferentes
excentricidades.
V. A eletrosfera é um imenso espaço probabilístico ndimensional que permite a existência dual dos elétrons.
Dessas afirmativas, as que são caracteristicamente
pertencentes aos modelos de Bohr, Sommerfeld, Thomson e
Rutherford, nessa ordem, são respectivamente:
a) V, IV, III e II
d) IV, I, V e III
b) I, V, III e II
e) V, IV, I e II
c) I, IV, III e II
41. (UFAM-AM) Um elemento X possui os seguintes números
quânticos para o elétron de diferenciação: N = 3, l = 2, m
= -1, s = +½. O número de elétrons totais existentes no
íon X+2 e em sua camada de valência são,
respectivamente: (considere o spin ↑= + ½)
a) 25 e 2
d) 27 e 2
b) 29 e 17
e) 29 e 15
c) 25 e 15
42. (UFPI-PI) A luz fornecida por uma lâmpada de
vapor de sódio utilizada em iluminação pública é
resultado de:
a)
b)
c)
d)
e)
transição de elétrons de um dado nível de energia
para um outro de maior energia.
remoção de elétrons de um átomo para formar
cátions.
transição de elétrons de um nível de energia mais
alto para um mais baixo.
adição de elétrons e átomos para formação de
ânions.
combinação de átomos para formar moléculas.
43. (UFRN-RN) Considere o diagrama abaixo, de níveis
de energia para o átomo de hidrogênio:
As transições em que ocorre apenas absorção de
energia são:
a) I, II, III e IV
c) I e II
b) III e IV
d) I e III
4
44. (UFRN-RN) A luz amarela das lâmpadas de vapor
de sódio usadas na iluminação pública é emitida
pelo decaimento da energia de elétrons excitados
no átomo de sódio. No estado fundamental, um
certo elétron deste elemento se encontra no
segundo nível de energia, num orbital p.
Os valores dos números quânticos que podem
caracterizar esse elétron são:
50. (UECE-CE) Cada elemento químico apresenta um espectro
característico, e não há dois espectros iguais. O espectro é o
retrato interno do átomo e assim é usado para identificá-lo,
conforme ilustração dos espectros dos átomos dos
elementos hidrogênio, hélio e mercúrio.
a) n = 2; l = 1; m = 2; s = -1/2
b) n = 2; l = 2; m = -2; s = -1/2
c) n = 2; l = 1; m = -1; s = +1/2
d) n = 2; l = 0; m = 0; s = +1/2
45. (UFPB-PB) "Não é possível determinar, ao mesmo
tempo, a posição e a velocidade do elétron". Esta
afirmativa representa resumidamente
a) o Princípio de Exclusão de Pauli.
b) o Princípio Fundamental do Eletromagnetismo.
c) a forma geométrica dos orbitais.
d) o Princípio de Incerteza de Heisenberg.
e) a Teoria da Relatividade de Einstein.
46. (UEPB-PB) O diagrama abaixo representa a distribuição
eletrônica do átomo de níquel.
Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo
atômico, assentado em postulados, cujo verdadeiro é:
a)
ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia
superior a diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde
ocorreu esta mudança.
b)
todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia
constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron
pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia.
c)
os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com
energia variada.
d)
o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra,
apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua
superfície.
51. (UECE-CE) Assinale a afirmativa correta:
a)
b)
Assinale a alternativa que corresponde ao conjunto dos
números quânticos do elétron de diferenciação desse átomo
e o seu número atômico. Obs. : considerar ↓ = -1/2
a) n = 3; l = 2; m = +2; s = +1/2 e Z=31
b) n = 1; l = 0; m = 0; s = -1/2 e Z = 29
c) n = 3; l = 0; m = -1; s = +1/2 e Z=30
d) n = 1; l = 1; m = +1; s = -1/2 e Z = 27
e) n = 3; l = 2; m = 0; s = -1/2 e Z = 28
47. (UEPB-PB) A mecânica quântica moderna estuda
as diferentes energias dos elétrons associadas a
quatro números quânticos. Marque a alternativa
que corresponde ao número de elétrons da camada de
valência de um elemento que apresenta os seguintes
números quânticos: 2, 1, -1, -1/2.
↑)
(Convenção do spin: -1/2 ↓, +1/2↑
a) 10
b) 8
c) 6
d) 3
c)
d)
52. (UFC-CE) O íon cádmio (Cd2+) apresenta elevado grau de
toxidez. Essa observação é atribuída a sua capacidade
de substituir íons Ca2+ nos ossos e dentes, e íons Zn2+
em enzimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa
que representa corretamente as configurações
eletrônicas dos íons Cd2+, Zn2+ e Ca2+ , respectivamente.
a)
[Kr] 4d10
[Ar] 3d10
[Ne] 3s2 3p6
b)
[Kr] 4d8 5s2
[Ar] 3d10
[Ar] 4s1
c)
[Kr] 4d9 5s1
[Ar] 3d10 4s1
[Ar] 4s1
d)
[Kr] 4d10 5s2
[Ar] 3d10 4s2
[Ar] 4s2
e)
[Kr] 4d10 5s2 5p2
[Ar] 3d10 4s2 4p2
[Ne] 3d2 4s2
e) 4
48. (UEPB-PB) Observe as configurações eletrônicas abaixo:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Marque a alternativa que corresponde, respectivamente, às
espécies químicas acima:
a)
b)
c)
S0, S2-, Fe3+, Fe2+, Fe0
S2-, S0, Fe3+, Fe2+, Fe0
Fe0, Fe2+, Fe3+, S2-, S0
d) Fe3+, Fe0, Fe2+, S0, S2e) Fe2+, Fe3+, Fe0, S0, S2-
49. (UECE-CE) No diagnóstico da septicemia, utilizamos um
exame chamado de hemocultura, cujo resultado é dado em
48h. Hoje, com a utilização de computadores e a introdução
de um ativador químico, o resultado pode ser dado em
aproximadamente 8h, ajudando, dessa maneira, a salvar
muitas vidas. O ativador químico usado nos meios de
hemoculturas são ativados através do CO2, produzidos pelas
bactérias que faz com que um elétron de uma camada
interna salte para camadas mais externas, ficando o elétron
numa posição instável. A energia emitida pelos elétrons ao
retornar à sua camada primitiva, é na forma de ondas:
a)
eletromagnéticas, que pode ser luz visível ou não,
dependendo do salto eletrônico.
b)
eletromagnéticas, de luz verde, de comprimento de
onda maior que a luz vermelha.
c)
eletromagnéticas, de luz vermelha, de comprimento de onda
menor que a luz violeta.
d)
não eletromagnéticas.
ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II
é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron,
num mesmo instante - Princípio de Certeza
um subnível comporta no máximo dois elétrons, com spins
contrários - Princípio da Exclusão de Pauli.
orbital é a região do espaço onde é mínima a probabilidade
de encontrar um determinado elétron
em um átomo, os elétrons encontram-se em órbitas quantizadas,
circulares e elípticas - Modelo Atômico de Sommerfeld .
53. (UNICAP-PE) Julgue os itens abaixo:
00. Quanto maior a freqüência de uma onda, maior a sua
energia.
11. Se o comprimento de uma onde eletromagnética é grande,
a sua freqüência será grande.
22. O elétron, no nível 3, é mais energético que no nível 1, pois
apresenta um comprimento de onda maior.
33. A transferência de elétrons no nível 1 para o 3 envolve
liberação de energia.
44. O número de orbitais em cada nível está limitado por n2,
onde n representa número quântico principal.
54. (UNICAP-PE) Julgue os itens:
00. O ouro. nos garimpos de aluvião, pode ser separado da areia
por levigação.
11. O estado estacionário para um elétron foi postulado por Bohr.
22. Todo núcleo atômico é positivo e é onde encontramos os
nucleons, que são os neútrons.
33. Um cátion é um átomo em desequilíbrio e sua carga
é positiva, porque recebeu elétrons.
44. A camada de valência é o nível mais externo de átomo.
5
55. (UNICAP-PE) Julgue os itens:
00. Os isóbaros sempre serão átomos com o mesmo
símbolo químico.
11. O carbono grafite e o carbono
diamante são,
obrigatoriamente, átomos isótopos .
22. O isótonos são átomos que possuem o mesmo número de
núcleons.
33. O número quântico principal indica o nível de energia de
um elétron.
44. Um elétron com número quântico secundário 3 não
pode ter número quântico magnético 3.
56. (UNICAP-PE) Julgue os itens:
00. O elétron mais distante do núcleo do átomo de
47Ag apresenta o seguinte conjunto de números
quânticos: N = 4,1 = 2, m = + 2 e s = +1/2.
11. Segundo o princípio de exclusão de Pauli, num
orbital poderemos colocar, no máximo, dois elétrons, não
importando os seus campos magnéticos.
22. Os elétrons mais energéticos do 24Cr apresentam o
mesmo campo magnético.
33. O elétron mais externo do 29Cu apresenta o mesmo conjunto
de números quânticos do elétron mais energético do terceiro
metal alcalino.
44. Todo elemento químico que tem na última camada
apenas um elétron com os números quânticos l=0, m=0
e s = -1/2 será, obrigatoriamente, um metal alcalino.
57. (UNICAP-PE) X é isótopo de W, isótono de Y, e tem número
de massa 41. W é isóbaro de Y e tem 22 nêutrons. Responda
a esta questão, sabendo que o cátion bivalente de X tem 18
elétrons.
(Convenção: 1º elétron de cada orbital = -1/2)
00. X tem 21 nêutrons.
11. Os números quânticos do elétron mais energético do átomo Y
são: n = 3, l = 2, m = +2 e s = -1/2.
22. O átomo Y está localizado no grupo 3 da tabela periódica.
33. O átomo W apresenta um total de oito elétrons com número
quântico magnético zero (0).
44. O átomo Y, nas condições ambiente, é um não metal sólido.
58. (UNICAP-PE) As três ondas eletromagnéticas representadas
por X, Y e W são referentes às luzes emitidas por um átomo de
hidrogênio que foi excitado. Admitindo que as ondas
correspondem à transição entre os três primeiros níveis de
energia do hidrogênio, quais correspondências entre o gráfico
e as ondas são verdadeiras e quais são falsas?
11. O princípio de Heisenberg afirma que, se quisermos
conhecer a energia de um dado objeto macroscópico,
com pequena inexatidão, devemos nos contentar
com uma inexatidão relativamente grande na
posição do objeto no espaço.
22. Os números quânticos n, l e ml são todos inteiros, mas os
valores a eles atribuídos não podem ser escolhidos
aleatoriamente.
33. A maioria dos desvios sofridos pelas partículas alfa,
lançadas contra a lâmina de ouro muito delgada, utilizada
na experiência de Rutherford, era maior que 90º.
44. A última camada eletrônica dos átomos constituintes do
elemento químico de número atômico 24 apresenta dois
elétrons com spins diferentes.
61. (UPE-PE) Assinale a alternativa correta em relação
à teoria quântica do átomo.
a)
A relação de De Broglie (λ = h/mv) não é aplicada
para calcular os comprimentos de ondas de
probabilidades, associadas aos elétrons.
b)
Os orbitais “p”, constituintes de cada subcamada
“p”, diferem entre si pela orientação no espaço.
c)
O íon Cr3+ ( Z=24) apresenta na camada “M” 9
elétrons e 1 orbital “d” incompleto.
d)
O conjunto de números quânticos: 4, 2, +3, +1/2
é aceitável para um elétron em um átomo.
e)
Um orbital do tipo “d”, quando completamente
preenchido, conterá 10 elétrons.
62. (UFAL-AL) Sobre ESTRUTURA ATÔMICA é correto afirmar:
00. Na configuração eletrônica do fósforo há seis elétrons no
segundo nível energético.
11. O elemento químico com nível de valência 4s2 4p1
tem número atômico 21.
22. Quando o átomo de um elemento químico perde
os elétrons de valência há formação de ânion.
33. A espécie química Al3+ tem configuração eletrônica 1s2 2s2
2p6 3s2 3p1.
44. As espécies químicas F – e Ne têm a mesma configuração
eletrônica.
63. (UFAL-AL) Sobre estrutura dos átomos é correto
afirmar:
00. O elemento químico de número atômico 35 tem
sete elétrons da valência.
11. Todos os gases nobres têm oito elétrons na última camada
eletrônica.
22. A configuração eletrônica 1s2 2s22p6 3s23p63d1
4s2 caracteriza elemento de transição.
33. Os átomos 60Co e 60Ni são isóbaros.
44. O subnível 3d é mais energético do que o 4s.
64. (UFAL-AL) As proposições relacionam-se com o
estudo da ESTRUTURA DOS ÁTOMOS.
00. B corresponde a Y.
11. A corresponde a X.
22. C corresponde a W.
33. D corresponde a W.
44. E corresponde a X.
00. O cátion bivalente com configuração eletrônica
1s2 2s22p6 tem número atômico 12.
11. A espécie química formada por 8 prótons, 8
nêutrons e 10 elétrons é um ânion bivalente.
22. Em 2,0 mols de átomos H há 12 x 1023 prótons.
37
40
33. Os íons 17
Cl– e 20
Ca2+ têm igual número de nêutrons.
44. Os átomos com números de massas iguais têm
igual número de elétrons.
59. (UPE-PE) Julgue os itens.
00.
11.
22.
33.
44.
A constante de Planck pode ser obtida, multiplicando-se o
comprimento de onda pela freqüência de uma radiação
eletromagnética.
O comprimento de onda de uma radiação eletromagnética de
freqüência igual a 1,2x109s-1 é 0,25m.
O elemento químico crômio (Z = 24), no seu estado
estável, tem dois elétrons em um orbital "s"
localizado no quarto nível de energia.
Conforme o princípio de Pauli, a configuração mais
estável dos elétrons é aquela com o máximo
número de elétrons desemparelhados, ocupando o
mesmo orbital de um subnível, desde que os spins
sejam paralelos.
O nitrogênio e o fósforo, em seus compostos,
principalmente nos gasosos, encontram-se no
estado híbrido sp3d, com exceção apenas de alguns
compostos líquidos nos quais o fósforo hibridiza-se
na forma sp3d2.
60. (UPE-PE) Julgue os itens.
00. A luz visível, aquela que nós humanos percebemos,
corresponde, no espectro eletromagnético, apenas a uma
pequena parte do espectro inteiro.
ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II
65. (UFAL-AL) Sobre os átomos dos elementos químicos e suas
estruturas por-se afirmar corretamente que:
00. O número atômico de um elemento químico corresponde
ao número de prótons que existe em um átomo, em um
íon positivo ou em um íon negativo desse elemento.
11. As espécies químicas 11 H, 12 H e 13 H têm em
comum o mesmo número de massa.
22. O número de átomos existentes em um mol de
qualquer elemento cresce à medida que cresce o
número atômico.
33. Quando os elétrons, nas diferentes camadas eletrônicas
de um átomo, estão no nível energético mais baixo, esse
átomo está no estado fundamental.
44. Dois átomos são considerados iguais quando têm a
mesma estrutura eletrônica, independentemente da carga
nuclear.
66. (UEFS-AL) A busca pela compreensão da estrutura da
matéria vem desde os gregos, com a idéia de átomo.
Entretanto, só a partir dos séculos XVIII e XlX é que
essa idéia se desenvolveu, culminando, nesse século,
6
com os Modelos Atômicos da Matéria de Ernest
Rutherford (1871-1937) e Niels Henrik David Böhr
(1885-1962), que representam o resultado conjunto
do trabalho de eminentes pesquisadores.
Em relação a esses Modelos, pode-se afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
No Modelo Atômico de E. Rutherford, de átomo
Nuclear, o átomo é estável, tendo os elétrons
girando indefinidamente em volta do núcleo.
No Modelo Atômico de N. Böhr, o elétron libera
energia ao passar de um nível para outro de
maior energia,
A quantização de energia do elétron, que gira em órbitas
circulares estacionárias em torno do núcleo, é a base do
Modelo Atômico de E. Rutherford.
Os Modelos Atômicos de E. Rutherford e de N. Böhr
explicam satisfatoriamente a idéia de orbitais e da
probabilidade de localização do elétron nessas regiões.
As cores dos fogos de artifício, a luminosidade das
lâmpadas de vapor de sódio e mercúrio e a base
do funcionamento do laser são explicados pelo
Modelo Atômico de N. Böhr.
III. De acordo com o modelo atômico de E. Rutheford e N.
Böhr, quando um elétron absorve uma quantidade de
energia, ele salta para uma órbita mais energética.
IV. Todos os cátions dos elementos químicos do grupo 2A
possuem configuração eletrônica de gás nobre do
período correspondente.
A alternativa que indica as proposições verdadeiras é a
a) III e IV.
b) II e IV.
c) II e III.
71. (UFS-SE/PSS-1ªSÉRIE) Para explicar as propriedades dos
materiais, os cientistas criaram modelos da estrutura da
matéria. Dalton, por exemplo, considerava a matéria
formada por átomos indivisíveis e com massas características.
Analise as afirmações que seguem.
00. O modelo de Dalton pode explicar a condutibilidade elétrica
dos metais.
11. Numa transformação química, com o modelo de Dalton,
pode-se explicar a conservação da massa.
22. Thomson, ao determinar a razão entre a massa e a carga
do elétron, confirmou a indivisibilidade do átomo.
33. A emissão de luz que se observa quando certos átomos são
aquecidos pode ser explicada pelo modelo atômico de Böhr e
não de Dalton.
44. A não condutibilidade elétrica do NaCl sólido e a
condutibilidade elétrica quando fundido são
explicadas pelo modelo atômico de Dalton.
67. (UEFS-BA) O vanádio, 23V, tem uma infinidade de
aplicações na confecção de material para construção civil,
na manufatura de ferramentas e motores e na produção
de ácido sulfúrico.
A configuração eletrônica do vanádio, em ordem
crescente de energia, é:
a)
b)
c)
d)
e)
[Ar] 3d5
[Ar] 4s2 3d3
[Ne] 3s2 3p6 3d5
[Ti] 4s1
[Ne] 3d5
72.
68. (UEFS -BA) A figura é a representação esquemática da
eletrosfera de um átomo.
b)
c)
d)
e)
Os elétrons da camada K de qualquer elemento possuem
sempre a mesma energia.
Quanto mais afastado estiver o elétron do núcleo, maior a
energia de ionização.
E1, E2 e E3 correspondem a níveis decrescentes de energia.
Um elétrons necessita ganhar energia ao passar do nível N
para o nível L.
A energia perdida por um elétron é emitida sob a forma de
ondas eletromagnéticas.
73.
69. (UEFS-BA) O modelo atômico de Neils Böhr
evidenciou a existência de níveis de energia, no
átomo, com base na análise de raias espectrais.
Entretanto, estudos mais avançados desses espectros
levou à conclusão de que as raias estudadas por Neils
Böhr eram, na verdade, formadas por conjuntos de
“raias finas”.
Considerando-se as informações do texto e os
conhecimentos sobre estrutura atômica, pode-se
afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
Os conjuntos de “raias finas” foram associadas a
subníveis de energia no novo modelo.
Os subníveis de um mesmo nível de energia, no
átomo, possuem a mesma energia.
O elétron absorve energia sob forma de onda
eletromagnética ao retornar a uma órbita menos
energética.
A luz emitida por um elétron, ao retornar ao
estado estacionário, corresponde sempre à da
raia espectral de maior freqüência.
A distribuição eletrônica de um elemento químico
em níveis e subníveis de energia é sempre
associada às radiações infravermelhas.
70. (UEFS-BA) Sobre estrutura dos átomos e classificação
periódica, identifique as proposições verdadeiras.
I. As cores emitidas pelos fogos de artifício correspondem a
elementos químicos diferentes.
II. Dos elementos químicos do grupo 1A, o césio possui
maior ponto de fusão, e o lítio, maior densidade.
ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) As primeiras
concepções científicas na Química sugiram com modelos
que procuraram explicar o comportamento íntimo da
matéria. Sobre isso, verifique a veracidade das
afirmações:
00. Coube a J.J. Thomson elaborar a primeira teoria atômica
"moderna", admitindo que toda matéria era formada por
átomos indestrutíveis que, nas reações químicas, mantinhamse inalterados, apenas reorganizando-se.
11. Coube a E. Rutherford desmistificar a indivisibilidade do átomo,
identificando, primeiramente, a menor carga elétrica, com
estudos feitos com descargas elétricas em gases rarefeitos.
22. O modelo quântico-ondulatório, mais aceito atualmente, é
conseqüência direta do modelo de J. Dalton, que afirmava que
o mundo atômico era semelhante a um sistema planetário,
com elétrons orbitando o núcleo.
33. Os elétrons descrevem órbitas circulares de energias fixas e
quantizadas. Ao serem excitados afastam-se de seus núcleos
e retornam às suas posições originais emitindo luz. Essa idéia
de N. Bohr explica a diversidade de cores decorrentes da
queima de fogos de artifício.
44. O modelo atômico proposto por Rutherford e aperfeiçoado por
Bohr, possibilitou, pouco tempo depois, a elucidação por H.
Moseley da lei periódica dos elementos químicos, quando se
percebeu que a carga nuclear, ou número atômico, deveria
ser o critério de ordenação dos elementos.
Com relação à representação acima, pode-se afirmar:
a)
d) I e III.
e) I e II.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Um dos conceitos
inovadores introduzidos por Bohr foi
a)
b)
c)
d)
e)
o do núcleo atômico.
o de órbitas elípticas para o elétron.
a quantização da energia para o elétron.
o de orbitais atômicos, regiões de grande probabilidade de
se localizar elétron.
a natureza ondulatória do elétron.
74. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Quando um elétron
se desloca de uma órbita para outra, ele pode
00. absorver energia, unicamente na forma de luz.
11. liberar energia, unicamente na forma de luz.
22. passar a se localizar num estágio intermediário
entre uma e outra órbita.
33. receber ou emitir energia, mas sempre por um
número inteiro de quanta.
44. passar de um estado fundamental para outro
excitado, mas não espontaneamente.
75. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo atômico em regiões mais ou
menos definidas energeticamente, chamadas de níveis,
subníveis e orbitais.
Julgue os itens:
00. Qualquer átomo em seu estado fundamental apresenta-se
excitado, isto é, com energia suficiente para liberar luz.
11. Um elétron libera mais energia ao saltar de subnível 2p para 1s
do que, no mesmo átomo, ao pular de 3s para 1s.
22. O átomo de titânio, no estado fundamental, possui configuração
eletrônica [Ar] 4s2 3d2.
7
33. A configuração 1s2 2s2 2p4 3s2 pode estar representando um
átomo de neônio em um estado excitado.
44. Um cátion trivalente cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6
pertence a um elemento com número atômico igual a 7.
76.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) São afirmações
constantes das idéias de Bohr sobre o elétron:
00. Quando os elétrons descrevem órbitas ao redor do núcleo não
emitem energia espontaneamente.
11. Um elétron absorve energia ao se afastar do núcleo.
22. Os elétrons giram sempre em órbitas elépticas ao redor do
núcleo.
33. Quando um elétron volta para órbitas mais internas, ocorre
nova absorção de energia.
44. O espectro de linhas é uma evidência experimental da existência,
no átomo, de níveis de energia quantizada para os elétrons.
77.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Sobre
estrutura íntima da matéria, julgue os itens:
A seqüência nos parênteses, de cima para baixo, é:
a) 2-4-3-1
b) 1-3-2-4
c) 1-3-4-2
82.
83.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Com respeito ao
modelo atômico atual, chamado de quânticoondulatório, julgue os itens:
00. O princípio da dualidade de Louis de Broglie considera que o
elétron pode apresentar dois spins, ou seja, sentidos de
rotação, contrários entre si.
11. A mecânica ondulatória, aplicada à estrutura interna do
átomo, prevê que cada nível de energia é composto
fundamentalmente por um subnível.
22. De acordo com a regra de Hund, num subnível o número de
elétrons com spins iguais é o máximo possível.
33. Num átomo, os únicos elétrons que podem ter
todos os números quânticos iguais entre si são
aqueles que se encontram num mesmo orbital,
com spins opostos.
44. Os elétrons são colocados primeiramente nos
orbitais menos energéticos do átomo quando
encontram-se no estado fundamental.
79.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Para um átomo
de número atômico 48, é (são) válido(s) o(s)
seguinte(s) conjunto(s) de números quânticos
para seus elétrons em estados fundamentais:
(Dado: considere o 1º elétron com s = − 1 )
2
00. 2, 1, 0, +1/2
33. 5, 1, -1, +1/2
11. 3, 0, 0, -1/2
44. 3, 1, +2, -1/2
22. 4, 2, +1, -1/2
80.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Os átomos 3x – 5Q
e 6xR são isótopos. O átomo 6xR tem 44 nêutrons.
Assinale a distribuição eletrônica de Q, no estado
fundamental, em ordem crescente dos níveis energéticos.
a)
b)
c)
|Ar| 4s2 4p6 4d8
|Ar| 3d10 3f4 4s2
|Ar| 3d10 4s2 4p4
d) |Ne| 3d10
e) |Ne| 3d10
fórmula
(2l + 1)
a) 1a, 2b, 3c e 4e
b) 1b, 2a, 3d e 4c
c) 1c, 2b, 3e e 4d.
84.
2.
(4l + 2)
3.
(n2)
4.
(2n2)
determina o cálculo do
) número máximo de elétrons
existentes em cada subnível
eletrônico.
(
) número máximo de elétrons
existentes em cada nível
eletrônico.
(
) número de orbitais em cada
subnível eletrônico.
(
) número de orbitais em cada
nível eletrônico.
ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II
a. Böhr
b. Sommerfeld
c. Schrödinger
d. Rutherford
e. Thomson
a)
d) 1c, 2a, 3b e 4d
e) 1d, 2c, 3a e 4b
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Se um átomo no
estado fundamental apresenta apenas 2 elétrons no
terceiro nível principal de energia (n = 3), seu número
atômico
a) 2
b) 3
c) 6
d) 8
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER)
alternativa correta:
e) 12
Assinale
a
c)
d)
Um elétron da camada K, ao passar para a camada L,
absorve energia.
A massa do átomo é constituída pela massa dos prótons
e elétrons.
O subnível d contém, no máximo,14 elétrons.
A distribuição de 4 elétrons no subnível p é:
e)
O número quântico magnético (m) varia de zero a n – 1.
b)
86.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Seja o subnível
da camada M:
O conjunto dos 4 números quânticos do elétron
assinalado é:
a)
b)
c)
d)
e)
87.
4s2 4p2
4s2 4p4
(
Densidade de probabilidades
Órbitas circulares quantificadas
Órbitas elípticas quantificadas
Sistema planetário
A associação correta é:
3,
3,
2,
2,
3,
2,
2,
2,
1,
2,
+2, – 1/2
– 1, – 1/2
+1, – 1/2
– 1, – 1/2
+1, – 1/2
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Sabendo-se que
os 4 números quânticos do último elétron do
átomo de um elemento são: 2, 1, 1, 1/2,
podemos afirmar que sua camada de valência
encerra:
a) 2 elétrons
b) 6 elétrons
c) 10 elétrons
d) 8 elétrons
e) n. d. a.
81. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Associe a coluna
da direita com a esquerda, de modo a fazer
correspondência.
1.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Na coluna da
esquerda, citam-se algumas idéias básicas da
teoria atômica e na coluna da direita, alguns
modelos atômicos.
1.
2.
3.
4.
85.
78.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Certo átomo
apresenta 80% de seus orbitais disponíveis até o subnível
mais energético completamente preenchidos. Sabendo
que ele possui três elétrons desemparelhados na cama M,
assinale a opção falsa:
a) Seu número atômico é 27.
b) Possui três tipos diferentes de subníveis.
c) Não apresenta orbitais vazios.
d) O s.m.e. encontra-se na penúltima camada.
e) Os números quânticos para seu elétron diferenciador são 3, 2, 0, ± 1/2.
a
00. O átomo imaginado por Rutherford teve grande
aceitação pelos cientistas, muito embora fizessem
contestações sobre a estabilidade dos elétrons.
11. Coube a Niels Bohr aplicar conceitos da Teoria
Quântica, de Max Planck, para explicar o
comportamento do elétron ao redor do núcleo.
22. O elétron não pode ser encontrado no espaço
intermediário entre duas órbitas, mas somente
numa órbita de energia fixa e quantizada. Essa
era uma das idéias de Rutherford.
33. A emissão de luzes das mais diferentes cores é
conseqüência da excitação de elétrons de elementos
químicos diferentes que estão retornando a seus estados
fundamentais, como na queima de fogos de artifício ou
nos letreiros de neon.
44. O modelo atual não admite mais a existência de
órbitas com trajetórias definidas para o elétrons,
mas regiões de grandes probabilidades de
encontrá-los, os orbitais.
d) 2-4-1-3
e) 4-1-2-3
88.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER)
proposição correta:
a)
b)
Assinale
a
Um orbital p pode conter no máximo seis
elétrons.
No conjunto de orbitais esquematizado pode
haver no máximo 12 elétrons.
8
a) 36
96.
97.
e)
No subnível p existem 6 orbitais.
O ângulo entre dois orbitais p de mesma energia
é 90º.
Todos os níveis de energia contêm orbitais p.
a) principal e secundário
b) principal e magnético
c) principal, secundário e do spin
d) principal, secundário e magnético
e) principal, magnético e do spin
37Rb
b)
c)
d)
e)
98.
Instruções para as questões de números 90 e 91.
e) 86
b)43Tc
c)
86Rn
d)
68Er
e)90Th
Assinale
a
a configuração 1s22s23s2 corresponde a um estado
excitado.
a configuração 1s22s22p2 corresponde a um estado
fundamental.
a passagem da configuração da letra (A) para a da letra
(B) envolve emissão de ondas eletromagnéticas.
o subnível mais energético do átomo 22Ti é o mesmo
do seu íon Ti2+.
quando um ânion é isoeletrônico de um cátion, é
certo que o ânion possui maior número atômico.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Sobre o elétron
mais energético de um certo átomo no estado
fundamental, são feitas as afirmações:
•
•
Considere o modelo abaixo que representa orbitais px, py e pz.
d) 80
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER)
alternativa falsa:
a)
89. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Os elétrons
localizados num mesmo orbital possuem, em
comum, somente os números quânticos:
c) 75
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Qual dos átomos
abaixo apresenta maior número de elétrons
desemparelhados no estado fundamental?
a)
c)
d)
b) 54
•
A soma dos três primeiros números quânticos é 5.
O produto do seu número quântico magnético e spin
é negativo,
Não existem orbitais totalmente preenchidos no seu
subnível.
Considerando que o primeiro elétron a entrar
num orbital tem spin de –1/2, o átomo em
questão é de que elemento?
a) P
99.
90.
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Em um átomo
neutro, de numero atômico 9, há probabilidade
de encontrar elétrons em:
a) 4 e 5
b) 1, 4 e 5, somente
c) 2, 3, 4 e 6
d) 1, 2, 3, 4 e 5, somente
e) 1, 2, 3, 4, 5 e 6
91.
92.
b) 4
c) 6
c) Te
d) Os
e) Cm
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Quantos elétrons
tem um átomo que, no estado normal, apresenta os
seguintes orbitais?
a) 4
b) 5
c) 6
d) 8
e) 6, 7 ou 8
100. (PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Verifique
veracidade das afirmações:
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Se todos os orbitais
p representados estivessem totalmente preenchidos,
haveria nesses orbitais elétrons em número de:
a) 3
b) Rh
d) 8
e) 12
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Quatro elementos
químicos, designados por A, B, C e D possuem números
atômicos consecutivos, nessa ordem. Sobre os seus elétrons
diferenciadores, afirmamos que:
a
00. Um elemento químico é constituído de átomos de mesma
carga nuclear.
11. Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que
têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de
massa.
22. De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais
externa para outra mais interna quando recebe energia.
33. As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um
átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
44. No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder 1
életron, adquire uma carga positiva.
- existem 3 valores distintos para os números
quânticos azimutais.
- a soma dos números quânticos principais é 18.
Sabe-se ainda que A e D são isótonos e que A possui 48
nêutrons. Portanto, o número de massa de D é:
a) 84
93.
b) 87
c) 92
d) 96
e) 99
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Quantos elementos,
considerando-se os 112 conhecidos até hoje, apresentam
átomos no estado fundamental com elétrons que possuem
os números quânticos 5, 1, +1, +1/2 ?
OBS.: Considere o 1º elétron com spin -1/2.
a) 51
94.
c) 56
d) 57
e) 59
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) Um elemento
apresenta um íon +3 com o seu elétron diferenciador
identificado pelos números quânticos 3, 2, -1, +1/2.
Considerando, para essa questão, que o 1º elétron do
orbital possui spin igual a –1/2, podemos afirmar que tal
elemento possui número atômico:
a) 24
95.
b) 54
b) 27
c) 28
d) 30
e) 34
(PROFº RENIR DAMASCENO/MASTER) O número atômico
máximo de um átomo que possui elétrons distribuídos em
não mais que 6 camadas eletrônicas é:
ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II
9
GABARITO
01
B
51
D
02
B
52
A
03
C
53
VFFFV
04
E
54
VVVFV
05
C
55
FFFVV
06
A
56
FFVVF
07
B
57
VFVFF
08
B
58
VFFFF
09
A
59
FVFFF
10
B
60
VVVFF
11
C
61
B
12
D
62
FFFFV
13
B
63
VFVVV
14
C
64
VVVVF
15
D
65
VFFVF
16
FVVV
66
E
17
FFFFVF
67
B
18
C
68
E
19
C
69
A
20
A
70
D
21
D
71
FVFVF
22
B
72
FFFVV
23
D
73
C
24
C
74
FVFVV
25
FFVVF
75
FFVVF
26
D
76
VVFFV
27
D
77
VVFVV
28
D
78
FFVFV
29
Q
79
VVVFF
30
C
80
C
31
B
81
D
32
E
82
E
33
C
83
D
34
E
84
E
35
A
85
A
36
VFFF
86
B
37
VFVV
87
C
38
VVVV
88
D
39
B
89
D
40
C
90
E
41
A
91
C
42
C
92
B
43
C
93
E
44
C
94
C
45
D
95
B
46
E
96
B
47
B
97
E
48
A
98
A
49
A
99
C
50
B
100
VVFVV
ESTRUTURA ATÔMICA-2007-PARTE II
10