Atividade 3 - 3º col 986,5 KB

3a Série
Ensino Médio
Atividades de Química
GABARITO
1)
Cientista
Dalton
Thonsom
Rutherford
Niels Bohr
Modelo Atual
(de acordo com os
cientistas atuais)
2)
Características
Fundamentou-se nas leis ponderais para propor seu modelo: esfera
rígida maciça e indivisível, conhecido também como modelo de bola de
bilhar.
Propôs, por meio de experimentos com eletricidade, especificamente
tubos de raios catódicos, que o átomo apresenta-se como uma esfera
positiva incrustado de cargas negativas – os elétrons. É também
conhecido como modelo do pudim de passas.
Propôs, por meio de seus experimentos com radioatividade, em que
partículas alfa foram bombardeadas contra uma lamínula de ouro, que
o átomo seria formado por uma região muito pequena, densa e
positiva (núcleo) rodeado por uma região grande e vazia onde eram
encontrados os elétrons (eletrosfera). Esses elétrons giravam em torno
do núcleo em órbitas circulares, como planetas em volta do sol, por
isso seu modelo também é conhecido como modelo planetário.
Utilizou-se da teoria sobre física quântica, proposta por Max Planck
para explicar seu modelo, especificamente o comportamento dos
elétrons. Seus principais postulados afirmam:
• Os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo
• Em cada órbita, o elétron apresenta energias bem definidas
• Quando um elétron absorve uma determinada quantidade de energia,
ele salta para uma órbita (nível) mais energética.
• Ao retornar para a órbita original, o elétron perde energia na forma de
ondas eletromagnéticas (luz).
Trata-se um modelo matemático-probabilístico que se baseia em dois
princípios:
I) Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com
precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante;
II) Princípio da Dualidade da Matéria de Louis de Broglie – o elétron
apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e
energia sendo uma partícula-onda.
Portanto os elétrons qui isso aconteça em orbitais, que é a região com
maior probabilidade de encontra-los. Cada orbital comporta no máximo
dois elétrons com spins opostos.
a)
237
93
Np  7 42  –10  209
83 Bi
b)
242
94
Pu  3
2014-17a-at03
4
2
 –10  230
93 Np
1