1 Questão 01) Localize na Tabela Periódica o elemento químico de

Lista de exercícios - Química
Aluno (a): ____________________________________________________ Nº. ____
Professora: Núbia de Andrade
Série: 1º ano (Ensino médio) Turma: ____
Goiânia, ____ / ____ / 2014.
Questão 01)
Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s)
proposição(ões) verdadeira(s).
01.
chama-se carbono;
02.
no seu estado fundamental, a sua configuração é 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2;
04.
seu símbolo é o Ca;
08.
é um gás nobre;
16.
pertence ao grupo 1A.
Questão 02)
O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d 5. Esse elemento é:
a) um metal representativo do 4o Período da Tabela Periódica;
b) um metal representativo do 5o Período da Tabela Periódica;
c) um metal de Transição do 5o Período da Tabela Periódica;
d) um metal de Transição do 4o Período da Tabela Periódica;
e) um metal de Transição do grupo 5B da Tabela Periódica;
Questão 03)
A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p5 caracteriza o elemento pertencente à
família dos:
a) metais alcalinos
b) metais alcalinos terrosos
c) gases nobres
d) halogênios
e) calcogênios
Questão 04)
Indique, entre as alternativas abaixo, aquela em que são feitas exclusivamente afirmações
corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são dadas a seguir:
Elemento
1
2
3
4
Configuração
1s22s22p63s1
1s22s22p4
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p6
a) o elemento 3 é um gás nobre e o elemento 2 é um halogênio
b) os elementos 2 e 4 situam, respectivamente, no segundo e terceiro períodos da
Classificação Periódicaca
c) o elemento 4 situa-se no terceiro Período da Classificação Periódica e é um metal acalino
terroso
d) o elemento 3 é um elemento de transição e o elemento 4 é um actinídeo
e) o elemento 1 é um metal alcalino terroso e o elemento 2 situa-se no mesmo grupo do
Nitrogênio(5A) na Classificação Periódica.
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1
Questão 05)
Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos elementos
abaixo, assinale a alternativa correta:
A. 1s22s22p63s23p64s2
B. 1s22s22p63s23p64s23d2
C. 1s22s22p63s23p64s23d104p2
D. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f2
a) C e D estão no mesmo período da tabela Periódica;
b) A e C pertencem ao mesmo subgrupo, mas estão em períodos diferentes;
c) A, B, C e D são todos metais alcalinos terrosos;
d) B e D são elementos de transição;
e) C está no quarto período da família 4A .
Questão 06)
Um elemento X qualquer, tem configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d4 5s2
podemos dizer que este elemento está localizado na tabela periódica no:
01.
5º período: família 2A
02.
5º período: família 6A
03.
4º período: família 12A
04.
5º período: família 6B
05.
4º período: família 2A
Questão 07)
A configuraçào eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico
pertencente à família dos:
a) metais alcalinos
b) metais alcalinos terrosos
c) gases nobres
d) halogênios
e) calcogênios
Questão 08)
Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como
a) metal alcalino
b) metal alcalino terroso
c) metal terroso
d) ametal
e) gás nobre
Questão 09)
Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s 24p4. Sobre o elemento E,
é FALSO afirmar-se que:
a) pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.
b) está localizado no 4º período, grupo 6A da tabela periódica.
c) é um elemento representativo na classificação periódica.
d) tende a receber 2 elétrons e formar o íon E-2.
e) forma com elementos X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2.
Questão 10)
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2
Considere as seguintes configurações eletrônicas:
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p64s1
2
1s 2s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
eles representam, respectivamente:
a) calcogênio, metal alcalino, elemento de transição, gás nobre;
b) gás nobre, metal alcalino, halogênio, metal alcalino-terroso;
c) gás nobre, metal alcalino, elemento de transição, halogênio;
d) halogênio, metal alcalino, metal alcalino-terroso, elemento de transição;
e) gás nobre, metal alcalino, calcogênio, elemento de transição.
Questão 11)
O diagrama de Pauling foi utilizado para ao obtenção das estruturas eletrônicas dos
elementos com números atômicos 53 e 87.
a) apresente as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados.
b) aponte, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracteriza as famílias a que
pertencem os elementos.
Questão 12)
O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado
fundamental, é
a)
b)
c)
d)
e)
1.
2.
6.
8.
10.
Questão 13)
Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em
subníveis e níveis, em torno do núcleo:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é:
a)
b)
c)
d)
e)
terceiro período, grupo 9 ou 8B.
quarto período, grupo 13 ou 13A.
quarto período, grupo 10 ou 7B.
quinto período, grupo 13 ou 3A.
quinto período, grupo 15 ou 5A.
Questão 14)
Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos:
4d 4f
5p
6s
a) 4d < 4f < 5p < 6s
b) 4f < 4d < 5p < 6s
c) 4d < 5p < 6s < 4f
d) 5p < 6s < 4f < 4d
e) 6s < 5p < 4d < 4f
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Questão 15)
A configuração eletrônica do escândio (21Sc) no seu estado fundamental é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 3d4
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 3d5
Questão 16)
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais
de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos
parafusos e pinos de titânio que compões as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas
prótese são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos
ossos da mandíbula e do maxilar.
Jornal do Brasil, outubro de 1996.
Considerando que o número atômico do Titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Questão 17)
Com base na distribuição eletrônica de um átomo cujo número atômico é igual a 35, podemos
afirmar que o átomo possui:
a) sete elétrons na última camada;
b) cinco elétrons na última camada;
c) dois elétrons na última camada;
d) oito elétrons na última camada;
e) um elétrons na última camada;
Questão 18)
Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. O número total de elétrons deste átomo é igual a 19.
II. Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é: ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a)
b)
c)
d)
e)
apenas a afirmação I é correta;
apenas a afirmação II é correta;
apenas a afirmação III é correta;
as afirmações I e II são corretas;
as afirmações II e III são corretas.
Questão 19)
Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9
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TEXTO: 1 - Comum à questão: 20
A observação da coloração da chama em um bico de Bunsen é uma técnica analítica na qual
amostras que contêm cátions metálicos, como potássio, bário, sódio e estrôncio, são inseridas
na chama. Os elementos, ao receberem energia da chama, geram espécies excitadas que, ao
retornarem para o estado fundamental, liberam parte da energia recebida na forma de
radiação e a chama adquire uma cor que caracteriza o cátion metálico.
Para a realização deste teste foram preparadas quatro soluções aquosas, como mostra a
tabela a seguir:
Solução
Quantidade
de solut
o
(mol)
1
0 , 01 mol de Ba
0 , 05 mol de KN
2
3
4
0 , 02 mol de Sr
0 ,1 mol de Na
solução
(mL)
(NO
O
3)2
100 , 0
3

0 , 01 mol de KC
Volume da
50 , 0
O
(NO
NO
3
3)2
3
50 , 0
500 , 0
Questão 20)
A seguir são fornecidas algumas informações sobre a coloração da chama das soluções
preparadas.
•
•
•
•
Vermelha para o elemento cujo cátion bivalente possui 36 elétrons.
Lilás para o elemento cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Amarela para o elemento metálico que possui 3 níveis de energia e apenas 1 elétron na
última camada preenchida.
Verde para o elemento alcalino terroso do sexto período.
Dados: Número atômico (Z): Na = 11; K = 19; Sr = 38; Ba = 56;
Assinale a alternativa correta que contém a correspondência: cátion e cor.
a)
b)
c)
d)
e)
Sódio – lilás; potássio – amarela; estrôncio – vermelha; bário – verde.
Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – verde; bário – vermelha.
Sódio – verde; potássio – vermelha; estrôncio – amarela; bário – lilás.
Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – vermelha; bário – verde.
Sódio – vermelho; potássio – verde; estrôncio – lilás; bário – amarelo.
GABARITO:
1) Gab: 02- 04
2) Gab: C
3) Gab: D
4) Gab: B
5) Gab: E
6) Gab: 04
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5
7) Gab: E
8) Gab: E
9) Gab: E
10) Gab: B
11) Gab:
a) Z=53:1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Z=87: 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
b) Z=53 – última camada: 5s25p5 ( 7 elétrons) – família 7A – halogênio;
Z=87 – última camada: 7s1( 1 elétrons) – família 1A – metal alcalino;
12) Gab: B
13) Gab: E
14) Gab: C
15) Gab: A
16) Gab: D
17) GAB.: A
18) Gab: D
19) Gab: D
20) Gab: D
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