Química Solucionada (83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166

Química Solucionada
(83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166 / 8126.0630
Título: Cronograma e Química Elementar (Estudo da Matéria)
Data:
/
/ 2015
QS.1
CRONOGRAMA
A matéria
Constituição da matéria; Classificação da matéria; Substâncias;
Misturas; Sistemas; Estados físicos da matéria; Mudanças de
estado físico; Diagramas de mudança de estado físico;
Processos de separação de misturas; Análise imediata;
Transformações da matéria; Fenômenos físicos e químicos.
Funções inorgânicas
Dissociação e ionização; Conceito de ácido, base e sal pela
teoria de Arrhenius; Ácidos; Nomenclatura dos ácidos;
Classificação dos ácidos; Bases ou hidróxidos; Nomenclatura
das bases; Classificação das bases; Sais; Nomenclatura dos
sais; Classificação dos sais; Óxidos; Nomenclatura dos óxidos;
Classificação dos óxidos; Reações químicas; Classificação das
reações; Condições para a ocorrência de reações químicas
Compostos orgânicos
Composição; Características gerais; Capacidade de formar
cadeias; Classificação do carbono; Classificação das cadeias
carbônicas.
A estrutura do átomo
A descoberta do átomo; A descoberta das partículas
subatômicas; Principais características do átomo; Número
atômico (Z); Número de massa (A); Elemento químico; Íons;
Semelhanças atômicas; Os novos modelos atômicos
O modelo atômico de Böhr; Os subníveis; Distribuição eletrônica
por subnível.
Tabela periódica
Introdução: Bases da organização dos elementos; Organização
da tabela periódica; Famílias ou grupos; Períodos
Localização na tabela periódica; Classificação dos elementos;
Ocorrência dos elementos; Propriedades periódicas.
Ligações químicas
Ligação iônica ou eletrovalente; Determinação das fórmulas dos
compostos iônicos; Ligação covalente; Características; A ligação
covalente e a tabela periódica; Fórmulas químicas; Ligação
covalente dativa ou coordenada; Características; A ligação
covalente e as propriedades de seus compostos; Geometria
molecular; Polaridade; Polaridade das ligações; Polaridade de
moléculas; As forças intermoleculares e os estados físicos; Tipos
de forças intermoleculares; Forças intermoleculares e
temperaturas de fusão e ebulição; Polaridades, forças
intermoleculares e solubilidade; Ligação metálica; Formação de
ligas metálicas.
Hidrocarbonetos
Alcanos ou parafinas; Alquenos, alcenos ou olefinas; Alquinos ou
alcinos; Alcadienos ou dienos; Características e nomenclatura de
hidrocarbonetos
cíclicos;
Cicloalcanos,
ciclanos
ou
cicloparafinas; Cicloalquenos, cicloalcenos ou ciclenos;
Aromáticos; Radicais ou grupos orgânicos; Nomenclatura de
hidrocarbonetos ramificados; Alcanos; Alquenos, alquinos e
dienos; Cicloalcanos e aromáticos.
Funções orgânicas contendo oxigênio
Álcoois; Fenóis; Aldeídos; Cetonas; Ácidos carboxílicos; Ésteres
orgânicos; Éteres.
Funções orgânicas contendo nitrogênio e haletos
Aminas; Amidas; Haletos.
Isomeria
Isomeria plana; Isomeria espacial; Isomeria geométrica; Isomeria
óptica.
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Reações de hidrocarbonetos
Tipos de reações orgânicas; Reações de substituição;
Halogenação; Nitração; Sulfonação; Reações características de
aromáticos; Reações de adição; Hidrogenação catalítica;
Halogenação; Adição de HX; Reações de hidratação de alquenos
e alquinos; Adição em aromáticos; Reações de oxidação de
alquenos; Oxidação branda; Ozonólise; Oxidação enérgica.
Reações orgânicas de outras funções
Reações com álcoois; Alguns métodos de obtenção de álcoois;
Reações de aldeídos e cetonas; Reações dos ácidos
carboxílicos; Ésteres; Reações dos ésteres; Aminas.
QUESTÕES DO ENEM
1. (ENEM – 10)
Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde
observar a série de processos de beneficiamento da cana-deaçúcar, entre os quais se destacam:
1. A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é
despejada em mesas alimentadoras que a conduzem para as
moendas. Antes de ser esmagada para a retirada do caldo
açucarado, toda a cana é transportada por esteiras e passada
por um eletroímã para a retirada de materiais metálicos.
2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras,
que geram vapor e energia para toda a usina.
3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por
filtros e sofre tratamento para transformar-se em açúcar refinado
e etanol.
Com base nos destaques da observação dos alunos, quais
operações físicas de separação de materiais foram realizadas
nas etapas de beneficiamento da cana-de-açúcar?
a) Separação mecânica, extração, decantação.
b) Separação magnética, combustão, filtração.
c) Separação magnética, extração, filtração.
d) Imantação, combustão, peneiração.
e) Imantação, destilação, filtração.
2. (ENEM – 11)
Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com
ameaças de doenças. O motivo, apontado por especialistas, é a
poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos
ribeirinhos. A diarreia é frequente nas crianças e ocorre como
consequência da falta de saneamento básico, já que a população
não tem acesso à água de boa qualidade.
Como não há água potável, a alternativa é consumir a do rio.
O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de
atenuar os problemas de saúde causados por microrganismos a
essas populações ribeirinhas é a
a) filtração.
b) cloração.
c) coagulação.
d) fluoretação.
e) decantação.
3. (ENEM – 13)
Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o
sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em
suspensão na água, às quais as impuzeras presentes no meio se
aderem.
O método de separação comumente usado para retirar o sulfato
de alumínio com as impurezas aderidas é a
a) flotação.
b) levigação.
c) ventilação.
d) peneiração.
e) centrifugação.
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Química Solucionada
Nenhum homem poderá revelar nada senão o que já está meio adormecido na aurora do vosso entendimento.”(Kalli Gilbran)
4. (ENEM – 14)
Para impedir a contaminação microbiana do suprimento de água,
deve-se eliminar as emissões de efluentes e, quando necessário,
tratá-Io com desinfetante. O ácido hipocloroso (HCIO), produzido
pela reação entre cloro e água, é um dos compostos mais
empregados como desinfetante. Contudo, ele não atua somente
como oxidante, mas também como um ativo agente de cloração.
A presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento de
água clorada pode levar à formação de clorofórmio (CHCI3) e
outras espécies orgânicas cloradas tóxicas.
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas
orgânicas, o tratamento adequado é a
a) No sistema existe uma fase sólida, no ponto A, à temperatura
a) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo.
t1, enquanto no ponto B existe uma fase líquida à mesma
b) fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio.
temperatura.
c) coagulação, pela adição de sulfato de alumínio.
b) Para temperaturas inferiores a t1, podem coexistir duas fases.
d) correção do pH, pela adição de carbonato de sódio.
c) Existem duas fases entre as temperaturas t1 e t2.
e) floculação, em tanques de concreto com a água em
d) Existe uma única fase líquida no ponto B e no ponto C.
movimento.
e) Existe uma única fase vapor no ponto D
QUESTÕES DAS FACULDADES PARTICULARES
1. (FCM – 12.1)
Todas as substâncias existentes são elementos ou compostos
químicos. Combinações de duas ou mais substâncias químicas
(elementos ou compostos) constituem as misturas. Os elementos
ou compostos podem ainda reagir entre si para formar outras
substâncias. Estas informações são parte dos princípios
fundamentais da Química. Baseado nestes princípios é correto
afirmar:
a) a maioria dos materiais não é nem elemento puro nem
composto puro, mas misturas. É o caso da água potável, do
latão, do perfume.
b) quando substâncias reagem como, por exemplo, quando
misturamos etanol e água, a solução resultante contém duas
outras substâncias chamadas produtos, diferentes das
substâncias originais.
c) as substâncias puras, quando simples, constituirão sistemas
monofásicos, quando compostas, formarão sistemas com mais
de uma fase.
d) o SrCl2 é uma substância pura sólida, formada por dois
elementos químicos diferentes, o estanho e o cloro.
e) a destilação é um método de separação adequado para
separar uma solução aquosa de KCl em suas substâncias
químicas simples, KCl e H2O.
2. (FSM – 13.1)
O número de elementos químicos que participam do composto
CaH2(SO4)2 x H2O é:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
3. (FSM – 13.1)
O fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria,
isto é, aquele no qual ocorre uma transformação química.
Baseado nessa informação, analise as proposições abaixo e
escolha aquela que corresponde a um fenômeno químico.
a) A precipitação de chuvas.
b) A sublimação do gelo-seco.
c) O derretimento de um picolé de abacaxi.
d) A combustão de álcool ou de gasolina nos motores dos
automóveis.
e) Pedra de falco (mineral) pulverizada numa fábrica de
cosmético.
4. (FCM – 06)
O gráfico abaixo representa a variação de temperatura em
função do tempo de aquecimento. Pela análise do gráfico,
assinale a afirmação FALSA:
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5. (FCM – 07)
Observe a tabela abaixo que apresenta as temperaturas de fusão
e de ebulição de algumas substâncias:
Substância
Temperatura Temperatura de
de fusão (oC)
ebulição (oC)
I
590
1570
II
- 54,3
56,98
III
- 670
48
IV
1234
5790
V
234
389
Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa
correta é:
a) II é líquido a 80 oC.
b) I é líquido a 700 oC.
c) III é sólido a 670 oC.
d) IV é gasoso a 100 oC, pois é a ebulição da água.
e) V é gasoso a 250 oC.
6. (FAMENE – 13)
Considere as seguintes proposições:
I. O bronze, formado pela mistura de cobre (Cu) e estanho (Sn),
é uma mistura homogênea sólida.
II. A pólvora mistura de salitre, carvão e enxofre, é uma mistura
heterogênea que apresenta uma fase.
III. A água (H2O) e o ozônio (O3) são substâncias compostas.
IV. O gás oxigênio é uma substância simples.
V. O granito, formado por três sólidos-quartzo, feldspato e mica,
é uma mistura heterogênea que apresenta três fases.
São verdadeiras apenas as proposições:
a) I, II e III
b) II e III
c) II e IV
d) I, IV e V
e) II e V
7. (FCM – 12.1)
Todas as substâncias existentes são elementos ou compostos
químicos. Combinações de duas ou mais substâncias químicas
(elementos ou compostos) constituem as misturas. Os elementos
ou compostos podem ainda reagir entre si para formar outras
substâncias. Estas informações são parte dos princípios
fundamentais da Química. Baseado nestes princípios é correto
afirmar:
a) a maioria dos materiais não é nem elemento puro nem
composto puro, mas misturas. É o caso da água potável, do
latão, do perfume.
b) quando substâncias reagem como, por exemplo, quando
misturamos etanol e água, a solução resultante contém duas
outras substâncias chamadas produtos, diferentes das
substâncias originais.
c) as substâncias puras, quando simples, constituirão sistemas
monofásicos, quando compostas, formarão sistemas com mais
de uma fase.
d) o SrCl2 é uma substância pura sólida, formada por dois
elementos químicos diferentes, o estanho e o cloro.
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Química Solucionada
Nenhum homem poderá revelar nada senão o que já está meio adormecido na aurora do vosso entendimento.”(Kalli Gilbran)
e) a destilação é um método de separação adequado para
a)
a água dissolve muito bem praticamente todas as
separar uma solução aquosa de KCl em suas substâncias
substâncias orgânicas conhecidas, sendo, por isso,
químicas simples, KCl e H2O.
intitulada como solvente universal.
b)
ao passar do estado líquido para o estado sólido, a
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
água libera energia na forma de entalpia, ocorrendo,
assim, uma transformação física exotérmica.
c)
a água é uma sustância simples e pode ser
01 - (UPE PE)
encontrada na natureza de forma pura, como a água
Uma turma de estudantes de uma escola participou de uma
potável, ou na forma de mistura, como a água do mar.
atividade denominada “Tudo o que se vê não é igual ao que
d)
considerando as condições atmosféricas normais de
a gente viu há um segundo” em um laboratório de uma
temperatura e pressão, a água pode ser encontrada,
universidade. Essa atividade envolvia a realização de
na natureza, nos seus três estados físicos.
quatro experimentos (I, II, III e IV). O relato dos
e)
ao passar do estado líquido para o gasoso, a água
procedimentos dessa atividade experimental está descrito a
absorve energia, sempre acompanhada do aumento
seguir:
da temperatura.
I.
Submergiu-se uma palha de aço em uma solução de
sulfato de cobre, e, rapidamente, a superfície desse
04 - (UEFS BA)
material
ficou
com
uma
tonalidade
vermelhoamarronzada.
II.
Arrastou-se um bastão de vidro no fundo do béquer
contendo uma solução saturada de CuSO4, e,
instantaneamente, observou-se uma rápida deposição
de muitos cristais.
III. Adicionou-se, sob agitação, magnésio em pó a um
balão de destilação contendo uma solução de
brometo de etila em éter etílico. Inicialmente, a
mistura ficou heterogênea, com um tom cinza, mas,
muito rapidamente, tornou-se límpida, incolor e
transparente.
O gráfico mostra o processo de mudança dos estados
IV. Transferiu-se um pequeno volume de ácido sulfúrico
físicos da água pura por meio de resfriamento, em função
concentrado para um béquer comprido contendo um
do tempo. A transformação física é iniciada com vapor de
pouco (uma colher) de sacarose (C12H22O11).
água e finalizada com a formação completa de gelo, a
Imediatamente, verificou-se a produção de fumaça e a
1atm.
formação de um sólido preto que ocupou todo o
Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir:
volume da vidraria.
a)
As etapas I e II, no gráfico, correspondem,
Em quais desses experimentos ocorreu uma transformação
respectivamente, à ebulição e à fusão da água.
química?
b)
O processo de resfriamento da água é endotérmico.
a)
I e II, apenas.
c)
A temperatura, durante a solidificação e a fusão da
b)
I e IV, apenas.
água, é constante porque os calores latentes de
c)
II e III, apenas.
solidificação e de fusão da substância são iguais.
d)
III e IV, apenas.
d)
A 100°C, coexistem em equilíbrio físico água líquida e
e)
I, III e IV, apenas.
vapor.
e)
O processo de resfriamento de vapor de água até 0°C
02 - (UFT TO)
envolve o aumento crescente de energia cinética das
No nosso dia-a-dia, convivemos com vários processos que
moléculas da substância.
são denominados de fenômenos físicos e fenômenos
químicos. Fenômenos físicos são aqueles em que ocorrem
05 - (Fac. Anhembi Morumbi SP)
mudanças de fase da matéria sem alterar sua composição
A produção de queijos a partir de leite envolve as seguintes
química. Já os fenômenos químicos são aqueles que
etapas:
ocorrem com alteração da composição química das
substâncias. Qual das alternativas a seguir contém
 Pasteurização: tratamento térmico do leite à temperatura
somente fenômenos químicos?
de 75 ºC por 20 segundos.
a)
Formação da ferrugem, apodrecimento de uma fruta,
 Coagulação e corte: adição de fermentos lácticos –
queima da palha de aço, fotossíntese pelas plantas.
responsáveis pelo sabor, aroma e textura do queijo – e de
b)
Queima da pólvora, evaporação da água, combustão
coalho, que promove a coagulação do leite.
da gasolina, formação de gelo.
 Separação da massa coalhada do soro.
c)
Secagem da roupa no varal, metabolismo do alimento
 Moldagem: garante o formato desejado à massa.
em nosso organismo, centrifugação de sangue.
 Prensagem: retirada do excesso de soro da massa.
d)
Combustão do etanol, destilação do petróleo,
 Salga: pode ser feita com salmouras ou por aplicação de
explosão de fogos de artifício, fusão do sal de
sal na superfície do queijo.
cozinha.
 Maturação: armazenamento dos queijos em câmaras até
e)
Formação de geada, secagem de roupas, formação
atingirem o ponto ideal de consumo.
de nuvens, derretimento do gelo.
(Veja, 10.07.2013. Adaptado.)
Essa descrição permite afirmar que, na produção de
03 - (IFGO)
queijos, ocorrem transformações químicas nas etapas de
Observe a tirinha a seguir.
a)
prensagem e maturação.
b)
pasteurização, coagulação e maturação.
c)
moldagem, prensagem e salga.
d)
coagulação, corte e moldagem.
e)
pasteurização, coagulação e salga.
É correto afirmar que:
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06 - (MACK SP)
Uma ferramenta originalmente desenvolvida para
computadores quânticos agora é capaz de mapear
mudanças de temperatura dentro de uma célula viva. A
técnica explora efeitos quânticos em minúsculos cristais de
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Química Solucionada
Nenhum homem poderá revelar nada senão o que já está meio adormecido na aurora do vosso entendimento.”(Kalli Gilbran)
diamante, ou “nanodiamantes”, para detectar alterações de
alguns milésimos de grau. Além disso, os pesquisadores
conseguiram aquecer partes selecionadas da célula com
um laser. O diamante revelou ser um material útil para lidar
com informações quânticas, armazenando qubits (bit
quântico) em sua estrutura de cristais de carbono como se
fossem elétrons de impurezas. Tipicamente, as impurezas
compreendem um átomo de nitrogênio que substituiu um
dos átomos de carbono e uma lacuna, ou “vaga”, de um
único átomo ao lado do nitrogênio.
Os pesquisadores manipularam com sucesso esses “ocos”
de nitrogênio — o que foi um passo para usá-los para
De acordo com o texto e com os conhecimentos sobre
realizar cálculos quânticos. Como os elétrons do nitrogênio
matéria e sua constituição, é correto afirmar:
são extremamente sensíveis a campos magnéticos, os
a)
O grafeno e o diamante são isótopos do carbono.
cristais de diamante também se mostraram promissores
b)
A ligação entre os átomos de carbono no grafeno é do
para o imageamento por ressonância magnética.
tipo metálica.
Como base nos seus conhecimentos, é INCORRETO
c)
O grafeno e a grafita são variedades alotrópicas do
afirmar que o diamante
carbono.
a)
é formado por átomos de carbono.
d)
O grafeno é uma substância composta.
b)
é uma variedade alotrópica do átomo de carbono.
e)
O carbono é um metal e, por isso, pode substituir o
c)
é um isótopo do átomo de carbono-12.
silício na fabricação de microchips.
d)
tem sua disposição estrutural geométrica diferente da
estrutura geométrica do grafite.
10 - (Unicastelo SP)
e)
apresenta propriedades físico-químicas diferentes das
Considere os seguintes produtos:
propriedades do grafite.
1 pedra de granito.
1 copo de água mineral.
07 - (IFSC)
1 barra de ouro.
O diamante é usado para cortar facilmente muitos
1 balão cheio de ar.
materiais. Na indústria, é utilizado na fabricação de vários
1 colher de cloreto de sódio.
tipos de instrumentos, que aproveitam suas propriedades.
São misturas homogêneas
No entanto é mais fácil quebrar o diamante do que o ferro.
a)
a pedra de granito e o ar contido no balão.
Mas o diamante pode riscar o ferro. É CORRETO afirmar
b)
a água mineral e o ar contido no balão.
que isto acontece porque o diamante apresenta a
c)
a barra de ouro e a água mineral.
propriedade da:
d)
a pedra de granito e cloreto de sódio.
e)
a barra de ouro e cloreto de sódio.
11 - (FGV SP)
Em um experimento na aula de laboratório de química, um
grupo de alunos misturou em um recipiente aberto, à
temperatura ambiente, quatro substâncias diferentes:
a)
b)
c)
d)
e)
dureza.
tenacidade.
brilho.
ductilidade.
maleabilidade.
08 - (PUC MG)
Observe os quatro recipientes numerados de I a IV. Nesses
recipientes, os círculos representam átomos. Átomos de
diferentes elementos são retratados por cores diferentes.
Assinale a afirmativa INCORRETA.
a)
Os recipientes II e III têm os mesmos compostos.
b)
A passagem de I para II representa uma
transformação química.
c)
O recipiente IV contém uma mistura de quatro
compostos diferentes.
d)
A passagem de I para III representa uma mudança de
estado físico.
09 - (UFPB)
Novos materiais, como o grafeno, ameaçam a liderança do
silício, que é o principal elemento utilizado na fabricação de
microchips. O grafeno apresenta boa condutividade térmica
e elétrica, além de possuir melhores propriedades
semicondutoras em comparação ao silício. Também é
transparente, tem elasticidade e poderá ser empregado em
telas finas e flexíveis. A figura ao lado mostra a estrutura do
grafeno, constituída por átomos de carbono, cujo arranjo
forma uma folha com somente um átomo de espessura.
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Nas anotações dos alunos, consta a informação correta de
que o número de fases formadas no recipiente e sua ordem
crescente de densidade foram, respectivamente:
a)
2; mistura de água e etanol; mistura de grafite e
polietileno.
b)
3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite.
c)
3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite.
d)
4; etanol; polietileno; água; grafite.
e)
4; grafite; água; polietileno; etanol.
12 - (FGV SP)
A química é responsável pela melhora em nossa qualidade
de vida e está inserida em nosso cotidiano de muitas
formas em substâncias e misturas que constituem diversos
materiais.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente,
substância simples, substância composta, mistura
homogênea e mistura heterogênea.
a)
Água, granito, alumínio, aço.
b)
Água, aço, alumínio, granito.
c)
Alumínio, aço, água, granito.
d)
Alumínio, água, aço, granito.
e)
Alumínio, água, granito, aço.
13 - (UEPG PR)
Dados os sistemas abaixo e considerando que apenas o
sistema 1 apresenta pontos de fusão e ebulição constantes
durante a mudança de estado, assinale o que for correto.
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Química Solucionada
01.
02.
04.
08.
16.
Nenhum homem poderá revelar nada senão o que já está meio adormecido na aurora do vosso entendimento.”(Kalli Gilbran)
I.
O sistema 1 representa água no estado sólido, e a
temperatura é inferior a 0 ºC.
II.
O sistema 2 representa a água no estado líquido, e a
temperatura é –10 ºC.
III. O sistema 3 representa o início da ebulição da água,
e a temperatura é maior que 100 ºC.
IV. O sistema 3 representa a ebulição da água, que se
inicia a 80 ºC e termina a 100 ºC.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
a)
I
b)
III e IV
c)
I e III
d)
I e II
e)
II e IV
O sistema 1 é composto de substância pura.
Os sistemas 2 e 4 são denominados sistemas
heterogêneos.
Os sistemas 2, 3 e 4 consistem de misturas, sendo
que os sistemas 2 e 4 são misturas heterogêneas e o
sistema 3 é uma mistura homogênea.
Os sistemas 3 e 4 podem ser totalmente separados
por filtração simples.
O sistema 2 pode ser separado por decantação,
utilizando-se, por exemplo, um funil de decantação.
14 - (UEFS BA)
GABARITO:
1) Gab: E
2) Gab: A
3) Gab: B
4) Gab: D
5) Gab: B
6) Gab: C
7) Gab: A
8) Gab: A
9) Gab: C
10) Gab: B
11) Gab: B
12) Gab: D
13) Gab: 23
14) Gab: D
15) Gab: A
As curvas de aquecimento I e II de duas amostras de
líquidos incolores foram determinadas e analisadas em um
laboratório de química. Uma delas é uma solução de fenol,
a 10%(v/v), em hexano, e a outra é de hexano puro.
Considerando-se as propriedades da matéria e a partir da
analise das curvas de aquecimento I e II, é correto afirmar:
a) A solução de fenol a 10% apresenta temperatura de
ebulição menor que a do hexano.
b) A temperatura de vaporização durante o aquecimento,
mostrada na curva II, é constante.
c) A curva I representa o processo de aquecimento de
uma mistura azeotrópica.
d) A curva de aquecimento I representa o comportamento
da amostra de hexano puro.
e) O resultado na determinação da temperatura de
ebulição dos líquidos depende das quantidades de
amostra utilizada na análise.
15 - (UFPB)
Os materiais podem ser reconhecidos por suas
propriedades. No intuito de estudar as propriedades da
água, foi realizado um experimento, usando chapas de
aquecimento, béqueres e água, em diversos estados de
agregação, sob pressão normal, como mostrado na figura a
seguir, através das representações macro e microscópicas.
Observando o experimento e considerando os
conhecimentos fundamentais da matéria, pode-se afirmar:
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