/ / 2016 Título: Química elementar (estudo da matéria)

Título: Química elementar (estudo da matéria)
Data:
/
/ 2016
QS.1
CRONOGRAMA
A matéria
Constituição da matéria; Classificação da matéria; Substâncias; Misturas;
Sistemas; Estados físicos da matéria; Mudanças de estado físico; Diagramas de
mudança de estado físico; Processos de separação de misturas; Análise imediata;
Transformações da matéria; Fenômenos físicos e químicos.
Funções inorgânicas
Dissociação e ionização; Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius;
Ácidos; Nomenclatura dos ácidos; Classificação dos ácidos; Bases ou hidróxidos;
Nomenclatura das bases; Classificação das bases; Sais; Nomenclatura dos sais;
Classificação dos sais; Óxidos; Nomenclatura dos óxidos; Classificação dos
óxidos; Reações químicas; Classificação das reações; Condições para a
ocorrência de reações químicas
Compostos orgânicos
Composição; Características gerais; Capacidade de formar cadeias; Classificação
do carbono; Classificação das cadeias carbônicas.
A estrutura do átomo
A descoberta do átomo; A descoberta das partículas subatômicas; Principais
características do átomo; Número atômico (Z); Número de massa (A); Elemento
químico; Íons; Semelhanças atômicas; Os novos modelos atômicos
O modelo atômico de Böhr; Os subníveis; Distribuição eletrônica por subnível.
Tabela periódica
Introdução: Bases da organização dos elementos; Organização da tabela
periódica; Famílias ou grupos; Períodos
Localização na tabela periódica; Classificação dos elementos; Ocorrência dos
elementos; Propriedades periódicas.
Ligações químicas
Ligação iônica ou eletrovalente; Determinação das fórmulas dos compostos
iônicos; Ligação covalente; Características; A ligação covalente e a tabela
periódica; Fórmulas químicas; Ligação covalente dativa ou coordenada;
Características; A ligação covalente e as propriedades de seus compostos;
Geometria molecular; Polaridade; Polaridade das ligações; Polaridade de
moléculas; As forças intermoleculares e os estados físicos; Tipos de forças
intermoleculares; Forças intermoleculares e temperaturas de fusão e ebulição;
Polaridades, forças intermoleculares e solubilidade; Ligação metálica; Formação
de ligas metálicas.
Hidrocarbonetos
Alcanos ou parafinas; Alquenos, alcenos ou olefinas; Alquinos ou alcinos;
Alcadienos ou dienos; Características e nomenclatura de hidrocarbonetos cíclicos;
Cicloalcanos, ciclanos ou cicloparafinas; Cicloalquenos, cicloalcenos ou ciclenos;
Aromáticos; Radicais ou grupos orgânicos; Nomenclatura de hidrocarbonetos
ramificados; Alcanos; Alquenos, alquinos e dienos; Cicloalcanos e aromáticos.
Funções orgânicas contendo oxigênio
Álcoois; Fenóis; Aldeídos; Cetonas; Ácidos carboxílicos; Ésteres orgânicos;
Éteres.
Funções orgânicas contendo nitrogênio e haletos
Aminas; Amidas; Haletos.
Isomeria
Isomeria plana; Isomeria espacial; Isomeria geométrica; Isomeria óptica.
Reações de hidrocarbonetos
Tipos de reações orgânicas; Reações de substituição; Halogenação; Nitração;
Sulfonação; Reações características de aromáticos; Reações de adição;
Hidrogenação catalítica; Halogenação; Adição de HX; Reações de hidratação de
alquenos e alquinos; Adição em aromáticos; Reações de oxidação de alquenos;
Oxidação branda; Ozonólise; Oxidação enérgica.
Reações orgânicas de outras funções
Reações com álcoois; Alguns métodos de obtenção de álcoois; Reações de
aldeídos e cetonas; Reações dos ácidos carboxílicos; Ésteres; Reações dos
ésteres; Aminas.
Exercícios de sala
01 - (Mackenzie SP)
Uma ferramenta originalmente desenvolvida para
computadores quânticos agora é capaz de mapear
mudanças de temperatura dentro de uma célula viva. A
técnica explora efeitos quânticos em minúsculos cristais de
diamante, ou “nanodiamantes”, para detectar alterações de
alguns milésimos de grau. Além disso, os pesquisadores
conseguiram aquecer partes selecionadas da célula com
um laser. O diamante revelou ser um material útil para lidar
com informações quânticas, armazenando qubits (bit
quântico) em sua estrutura de cristais de carbono como se
fossem elétrons de impurezas. Tipicamente, as impurezas
compreendem um átomo de nitrogênio que substituiu um
dos átomos de carbono e uma lacuna, ou “vaga”, de um
único átomo ao lado do nitrogênio.
Os pesquisadores manipularam com sucesso esses “ocos”
de nitrogênio — o que foi um passo para usá-los para
realizar cálculos quânticos. Como os elétrons do nitrogênio
são extremamente sensíveis a campos magnéticos, os
cristais de diamante também se mostraram promissores
para o imageamento por ressonância magnética.
Como base nos seus conhecimentos, é INCORRETO
afirmar que o diamante
a)
é formado por átomos de carbono.
b)
é uma variedade alotrópica do átomo de carbono.
c)
é um isótopo do átomo de carbono-12.
d)
tem sua disposição estrutural geométrica diferente da
estrutura geométrica do grafite.
e)
apresenta propriedades físico-químicas diferentes das
propriedades do grafite.
02 - (UECE)
Segundo o artigo “Grafeno será o silício do século 21?” do
físico Carlos Alberto Santos, publicado na edição on-line da
revista Ciência Hoje, “o grafeno é uma forma de carbono,
uma folha com espessura de alguns átomos, constituindo o
que é conhecido como estrutura genuinamente
bidimensional. Se for enrolado na forma de um canudo,
recebe o nome de nanotubo de carbono. Se for manipulado
para formar uma bola, é conhecido como fulereno”.
Sobre o carbono e suas formas cristalinas, assinale a única
afirmação verdadeira.
a)
As diversas estruturas como grafite, diamante,
grafeno e fulereno são isótopos do carbono.
b)
O grafeno é tido como o substituto do silício, por ser
um semicondutor, ser mais resistente e mais
abundante na natureza.
c)
A estrutura do grafeno apresenta átomos densamente
compactados e hibridação do tipo sp2.
d)
A única forma cristalina do carbono que apresenta
condutibilidade elétrica é o grafite.
03 - (IFRS)
A água potável é definida como
a)
substância pura.
b)
mistura contendo hidrogênio e oxigênio na proporção
de 2 para 1.
c)
substância formada somente por H2O.
d)
mistura de água e outros compostos dissolvidos,
isentos de organismos patológicos.
e)
substância formada pela mistura entre hidrogênio
gasoso e oxigênio gasoso em condições assépticas,
que não permitem a contaminação por bactérias.
04 - (UFU MG)
A figura acima ilustra o grafeno: variedade alotrópica do
carbono, constituída de uma monocamada de átomos do
elemento ligados em arranjo hexagonal. Essa variedade é
um exemplo da alotropia do carbono, como também o são
a)
o diamante e o gás carbônico.
b)
o monóxido de carbono e o benzeno.
c)
a grafite e os fulerenos.
d)
o fósforo branco e o fósforo vermelho.
05 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. Uma
mistura
de
água,
metanol,
açúcar
completamente dissolvido e pó de serra forma um
sistema heterogêneo de duas fases.
02. Uma mistura de água e óleo de canola forma um
sistema heterogêneo de duas fases.
04. Uma mistura de água a 80 ºC com pó de serra forma
um sistema homogêneo de uma fase.
08. Uma mistura de álcool etílico e iodo completamente
dissolvido forma um sistema heterogêneo de duas
fases.
16. O ar atmosférico livre de poluição e de água é um
sistema homogêneo de três fases.
06 - (Unicastelo SP)
Considere os seguintes produtos:
1 pedra de granito.
1 copo de água mineral.
1 barra de ouro.
1 balão cheio de ar.
1 colher de cloreto de sódio.
São misturas homogêneas
a)
a pedra de granito e o ar contido no balão.
b)
a água mineral e o ar contido no balão.
c)
a barra de ouro e a água mineral.
d)
a pedra de granito e cloreto de sódio.
e)
a barra de ouro e cloreto de sódio.
07 - (IFGO)
Considere a seguinte frase de Carl Gustav Jung: “O
encontro de duas personalidades assemelha-se ao contato
de duas substâncias químicas: se alguma reação ocorre,
ambos sofrem uma transformação.”.
Nesta frase, o autor relaciona o encontro de dois seres
humanos com o processo das reações químicas e as
transformações. Dos processos a seguir, assinale aquele
que não pode ser classificado como uma reação química.
a)
Digestão de alimentos.
b)
Produção de sabão a partir de óleo e soda cáustica.
c)
Queima de papel.
d)
Fotossíntese.
e)
Fusão da água.
08 - (UNIFOR CE)
Combustão ou queima envolve a interação entre uma
substância (o combustível) e um gás (o comburente),
geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a
reação de combustão, são formados diversos produtos
resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No
caso da queima em ar de hidrocarbonetos (metano,
propano, gasolina, etanol, diesel etc.) são formados
centenas de compostos, por exemplo CO2, CO, H2O,
H2,CH4, NOx, SOx, fuligem etc., sendo que alguns desses
compostos são os principais causadores do efeito estufa,
da chuva ácida e de danos aos ciclos biogeoquímicos do
planeta.
Os processos ocorrentes envolvendo a combustão podem
ser considerados:
a)
processos físicos.
b)
processos físico-químicos.
c)
processos químicos.
d)
processos biológicos.
e)
processos matemáticos.
GABARITO:
1) Gab: C; 2) Gab: C; 3) Gab: D; 4) Gab: C; 5) Gab: 03; 6) Gab: B
7) Gab: E; 8) Gab: C.